高一化学必修一第一章第二节第四课时 物质的量浓度

1、人教版 化学必修1,第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用,汕头澄海实验高级中学 许佳梓,1、0.245gKClO3的物质的量是多少？其中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？, X=0.111g,解：（1）n=m/M=0.245g122.5g/mol =0.002mol,（2）设与XgCaCl2中所含Cl-个数相等。,2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）14克CO的体积是多少？,n=V/Vm =44.8L22.4L/mol =2mol,解：,V=nVm,=(m/M)Vm,=(14g28g/mol)22.4L/mol,=11.2

2、L,解：,气体的体积 （V）,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？,为了操作方便，取用溶液时不是称量其质量，而是量取它的体积。,物质的量浓度,1、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度 2、符号： CB 单位： mol/L 3、表达式： 物质的量浓度（mol/L）=,五、物质的量浓度（CB）,1.将40 g NaOH 溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L？ 2.从1 L1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？,不是。因为40 g NaOH 的物质的量为1 mol，但将40 g Na

3、OH 溶解在1 L水中，所得的溶液的体积并不是1 L。,取出的NaOH 的物质的量浓度也为1 mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。,【课堂讨论】,（2）B表示各种溶质，如NaCl也可以用Na+、Cl 来表示浓度。溶质要用物质的量来表示。,（3）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积 大小无关。（溶液是均一、稳定的） 但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。,【注意事项】,（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积， 单位用L。 且不同的物质（尤其是不同状态的物质） 的体积没有加和性。 （溶剂体积+溶质体积溶液体积）,例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液， 需要NaOH的质量是多

4、少？ 解：500 mL 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）c（NaOH）vNaOH（aq） 0.1mol/L0.5L 0.05mol 0.05 molNaOH的质量为： m（NaOH）n（NaOH）M（NaOH） 0.05 mol40 g/mol 2g,4、物质的量浓度的有关计算,（1）有关物质的量浓度的概念计算:,练习1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？,已知：,m（NaOH) =4g,V=0.5L,M(NaOH)=40g/mol,求C(NaOH)？,n(NaOH)=,m(NaOH),M(NaOH),=,4g,40g/mol,

5、=,0.1mol,c(NaOH)=,n(NaOH),Vaq,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解：,（2）有关溶液中离子浓度的计算:,1L 0.1 mol/L AlCl3 溶液中， Al3+和Cl-的粒子数之比为_， Al3+和Cl-的物质的量之比为_， Al3+和Cl-的物质的量浓度之比为_,对于同一物质： 粒子数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比,1:1,1.0mol 5.0mol,1:3,1:3,1:3,解：设V(液)=1L (H2SO4)=VH2SO4(aq)（aq） =1L1000mL/L 1.28gcm-337 =473.6g n(H2SO4)=m(H2SO4)/

6、M (H2SO4) = 473.6g /98g mol-1 =4.8mol C(H2SO4)=n(H2SO4)/ V(液)= 4.8mol/L,例3已知37%的H2SO4溶液的密度为 1.28gcm-3，求其物质的量浓度。,（3）物质的量浓度与溶质的质量分数()之间的联系：,物质的量浓度与质量分数的换算公式,C =,=,1、已知75mL2molL-1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。,练习3：,5、物质的量浓度和溶质质量分数的区别,mol,L,g,g,cB=nB/V(液),w=m(质)/m(液) x100%,相同,不一定相同,相同,不一定相同,【总结】 1、物质的量浓度,2、关于物质的量的计算方法