高三化学第一轮复习(离子反应-离子共存)课堂教学

1、离子反应是高中化学的核心内容，而离子方程式的编写、对与错的判断以及大量离子的共存是难点，也是高考的热点。近年来，在高考综合试卷中，离子反应以选择题或填空题的形式被考查。通过理解离子反应的概念，正确编写离子方程、命题趋势、离子反应中的离子共存以及编写离子方程，是检验学生对溶液中化学反应本质理解的好方法。在准备2008年高考时，应该对离子共存、离子方程的是非判断、离子方程的写作等给予足够的重视。考试的形式仍然可以基于选择题。离子方程中粒子的存在形式，离子形式，可溶和可电离物质，分子形式，不可溶物质，可电离物质，气体，简单物质，氧化物，非电解质，测试点1:离子方程的真假判断，知识复习，(常见的强酸，

2、强碱，可溶盐)，离子反应的概念，离子反应的本质，离子方程的意义。6分)能正确表达以下反应的离子方程式是乙酸钠的水解反应，ch3co 3-h3o=ch3co 4H2O，酚钠溶液与二氧化碳的反应，C6H 5O-CO2H2OC6H 5CO32-碳酸氢钙与过量的氢氧化钠溶液的反应，Ca22HCO 3-2OH-=CaCO32H2OCO32-D稀硝酸与过量的铁屑的反应，3Fe8H2NO 3-=3Fe32NO4H2O，高考真题， 下述反应的离子方程式是正确的：将碳酸钙溶解在稀硝酸中，CO32- 2H=CO2 H2O B小苏打溶液，乙酸溶液HCO 3-h=CO2H 20 cnh4hc 3溶液与过量的氢氧化钠溶

3、液反应，NH4OH-=NH3 H2O dNOH溶液中加入少量氯化铝溶液Al3 4oh-=A. lO2- 2H2O，下述反应的离子方程式是正确的：将锌片插入硝酸银溶液中，锌银=Zn2银硼， 饱和盐溶液用惰性电极2H2Cl-=Cl2 H2C电解，二氧化锰与浓盐酸在实验室反应生成氯气，向二氧化锰2H2O DFEBR 2溶液2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-，通入足量Cl2 2Fe，通电，离子方程式的书写或对错判断应注意以下几点：(1)注意原子、电荷或电子是否守恒； (2)注意离子反应是否省略；(3)注意物质是否能分裂成离子形式；(4)注意反应物数量之间的关系；(5)注意反应的顺序；(

4、6)注意反应是否可逆；(7)注意物质的溶解性；(8)注意反应物或产物的组成比例；测试点2:大量离子共存；茎中的约束MnO4-(紫红色)Fe2(浅绿色)Fe3(黄色)Cu2(蓝色)，(2)碱性溶液或强碱性溶液，(3)酸性溶液或强酸性溶液，(4)氧化还原反应，(5)与铝反应生成氢的溶液，以及(6)C(H)=10-由水电离生成目前，存在混合物的水溶液，其可能仅包含以下离子中的一些：k、NH4、C1-、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-。现在，取三种100毫升溶液进行下列实验：(1)当第一种溶液中加入硝酸银溶液时，沉淀发生；(2)在第二个步骤中，用足量的氢氧化钠溶液加热后，收集0.04摩尔(3)气

5、体。根据上述实验，下列猜想是正确的：AK必须存在，0.01摩尔CO32- CCl-可能存在于B100mL毫升溶液中，DBa2必须不存在，Mg2可能存在，高考真题，(2007上海化学，22，4分)，高考真题，(2007国家综合管理，27，15分)，A，B，B。结果如下：A溶液与B溶液反应形成白色沉淀，可溶于E溶液。 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，B溶液与适当的D溶液反应生成白色沉淀。 加入过量的D溶液会减少沉淀物的数量，但不会消失。推断它们是_ _ _ _ _；B _ _ _ _ _ _ _ _c _ _ _ _ _ _ _ _；d _ _ _ _ _ _ _ _；e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、nahso4、ba (oh) 2、Al2 (SO4) 3、Na2CO3，谢谢！祝学生们成功！1.在碱性溶液中，a.cl-b.hco3-c.Mg2 d.al3可以大量共存；2.在强碱溶液中，a.cl-b.hco3-c.Mg2 d.al3可以大量共存；3.在碱性