高中化学 必修二 第三章 第三节 生活中常见的有机物(第二课时)乙酸课件 新人教版

1、(第二课时),乙酸CH3COOH,生活中两种常见的有机物,烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。,有腥味的鱼 美味的鱼!,开门七件事- “柴米油盐酱醋茶”,你还想知道什么？,对于醋或醋酸，你知道什么？,酉,廿,一,日,醋的来历,杜康 （父亲）,黑塔 （儿子）,酿酒技术,乙醇,酒糟,氧化,氧化,醋酸,颜色、状态: 气味：,观察：无水乙酸,无色液体,有强烈刺激性气味,117.9 （易挥发）,16.6,（当温度低于16.6时， 乙酸凝结成冰一样的晶体，无水乙酸称冰醋酸）,易溶于水、乙醇等有机溶剂,一、乙酸的物理性质：,沸点： 熔点： 溶解性：,鱼加点醋,没有腥味,就变得,去

2、网上搜资料,二、乙酸的分子组成与结构,简写为,甲基,羧基（官能团）,羟基,羰基,C2H4O2,CH3COO + H+,乙酸的电离,实验探究1：乙酸的化学性质酸性,实验设计：根据下列药品设计实验 证明乙酸的确有酸性,药品：乙酸溶液、镁条、NaOH溶液、 Na2CO3粉末、酚酞。,有哪些可行方案,可行方案有：,方案一：向盛有镁条的试管中加入乙酸溶液,方案二：向盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙酸溶液,方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和,活动探究,三、乙酸的化学性质1.酸的通性 (书写化学方程式),2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+CO2H2O,方案一：向盛有镁条的试

3、管中加入乙酸溶液,Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2,方案二：向盛有Na2CO3粉末的试管中加入乙酸溶液,方案三：NaOH溶液滴加酚酞后与乙酸溶液混和,CH3COOH + NaOH CH3COONa+H2O,思考与实践如何除去水壶 中的水垢？,迁移应用,迁移应用,乙酸酸性的应用：除水垢,迁移应用,如何除水垢？,水垢主要成份： g(OH)2和CaCO3,乙酸酸性的应用：除水垢,水垢主要成份： g(OH)2和CaCO3,2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2,判断酸性强弱顺序：,CH3COOH，H2CO3,酸性： CH3COOHH2

4、CO3,乙酸酸性的应用：除水垢,弱酸,Mg(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + 2H2O,一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食或水果酿造的酒会随着时间的延长而变得醇香，这是为什么呢？,没有酒味 也没有酸味,挥发了？ 反应了？,烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特别鲜美。,实验探究2:乙酸与乙醇的酯化反应,液面上有 透明的 不溶于水的 有香味的 油状液体产生,实验注意点：,在乙醇和乙酸的混合溶液中加入浓硫酸,催化剂、吸水剂,导气、冷凝,中和乙酸 溶解乙醇 抑制乙酸乙酯在水中 的溶解,导管不能伸到液面下（防倒吸）,注意：,乙酸乙酯的实验室制备,

5、注意：,2、酯化反应,定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。,乙酸乙酯(果香味）,三、乙酸的化学性质,思考： 酯化反应中酸和醇分子内的化学键 怎样断裂？,可逆反应,可能一,可能二,探究：酯化反应的本质,酯化反应的脱水方式,酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱氢（羟基）。,酯化反应形式：,取代反应。,练习：,甲酸与乙醇反应：,乙酸与甲醇反应：,+ H2O,CH3-O-O-CH3 + H2O,乙酸甲酯,甲酸乙酯,本质：酸脱羟基、醇脱氢（羟基）。,酯化反应,O,O,酯（ester）,天然的酯！,合成的酯！,酸性,酯化反应,小结：,醋的多种用途,健康新时尚,醋吧,一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子组成与结构 结构简式： 官能团： 三.乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反应,CH3COOH,COOH(羧基),四、乙酸的用途,通过这节课的学习,你有什么收获?,1、 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ） A乙酸易溶于水和乙醇 B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体 D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸,D,练 习,2、 酯化反应属于（ ） A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应,D,C,4、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用