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文档简介

高中新课改化学总结,（知识结构框图部分）,混合物的分离和提纯,混合物的分离,物质的量,钠、铝及其化合物,铁及其化合物,化学键 原子结构,原子,元素周期律,元素周期律：,随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 1.最外层电子数的变化 2.原子半径的变化 3.化合价的变化 4.金属性与非金属性的变化,性质递变：（除了元素性质变化外） 1.气态氢化物的稳定性 2.最高价氧化物水化物的酸碱性,化学能与内能,化学能与内能,反应本质：断吸合放,热量变化：,E1大于E2：放热 E1小于E2：吸热,1.燃烧反应 2.中和反应 3.金属与酸的反应 4.化合反应,1.分解反应 2.Ba(OH)2*8H2O+NH4Cl 3.C+CO2=2CO 4.CO+H2O=CO2+H2,能量守恒定律,化学能与电能,定义：略,构成条件：,负氧正还,金属的保养,化学反应速率与限度,化学反应速率,化学反应条件的控制,脂肪烃（简）,芳香烃,氧化：2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代： 卤代（溴苯） 硝化（硝基苯） 加成：环己烷,C6H6,结构：平面结构、化学键特殊 物性：不溶于水、无色有味、有毒、密度比水小 l,化性：,用途：溶剂、化工原料,烃的衍生物,官能团：羟基 -OH 物性：无色有味、密

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