酸碱中和滴定指示剂的选择(上课)(课堂PPT)

1、1，酸碱中和滴定，LOREM IPSUM DOLOR，2，酸碱指示剂的选择，3，酸碱指示剂为有机色素，有机弱酸性(HIn )或有机弱盐化学基(InOH )，水中也存在电离平衡：溶液的酸碱性变化影响酸碱指示剂平衡转移方向、4、甲基橙酚邻苯二甲酸甲酯红、3.1 4.4、酸性中间色碱色、红色橘红色、5.08.0、8.2.0、红色紫色蓝、大头针、无色、红色、黄色、4.4 6.2、红色、橘红色、黄色、5、【思考】强酸和强碱完全中和时指示剂变色时，溶液的PH不是7，为什么可以认为滴定终点完全中和了？ 选择酸碱指示剂的依据是什么？用6，0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定0.1000 mol/l的HC

2、l溶液20.00ml，随着VNaOH的增大，pH=？ 活动和滴定过程的pH变化，7，滴定终点前后溶液的pH飞跃。 4.3、9.7、8、(a )滴定前，加入滴定剂(NaOH )的体积为0.00ml时： 0.1000mol/L的HCl溶液中的氢络离子浓度：知识支持：在pHlg c(H )室温下，计算溶液中的c(H )c(OH-)=1.010-14 pH=-lg(1.010-1)=1，c(H )=1.010-1mol/L，9，(b )在滴定中(pH取决于残留HCl的量)，在滴定剂的体积为18.00ml的情况下：c(H )，0.1000(20.0018.00 )，20.0018.00， 在室温下，溶液

3、中的c(H )c(OH-)=1.010-14，ph=-LG (5.010-3 )=2.3，1.0， c(H )、0.1000(20.0019.98 )、20.0019.98、5.010-5mol/l、加入滴定剂的体积为19.98ml时(滴定时每滴溶液的体积约为0.04ml :知识支持： pHlg c(H )在室温下，溶液中的c (h ) c (oh=4.3，1.1，知识支持：在pHlg c(H )室温下，溶液中的c(h)c(oh-=1.010-14 (c )酸与碱完全反应时(加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时):ph=7， 以1.2、c(OH-)计，在0.10000.02、20.0

4、020.02、5.010-5mol/l、pH=-lg(2.010-10)=9.7、知识分子通讯端口： pHlg c(H )在室温下在溶液中c(H )c(OH-)=1.010-14、(d ) 假定滴定剂NaOH过剩时，如果选择c (h )=1.010-1.4/5.010-5=2.010-1.0、1.3和变色范围在这个范围内的指示剂，就不会产生大的误差。 结论滴加体积：0.0019.98ml，pH=4.3 - 1=3.3，滴加体积： 19.9820.02ml，pH=9.7 4.3=5.4，发生滴定突破。1.4、3、指示剂选择原则(根据酸碱滴定曲线) a、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂变色范围

5、一致。 b、颜色变化明显，锐敏，易于观察。 常见滴定类型中指示剂的选择可以是强酸、弱碱甲基橙强碱、弱酸酚酞强酸和强碱两种指示剂，由于石蕊的变色范围过宽，终点颜色变化不明显，一般不用石蕊作为中和滴定的指示剂。1.5、1、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂变色范围一致。 2、颜色变化明显，敏锐，易于观察。 您选择哪种指示剂，1.6，强碱滴定强酸滴定强碱，甲基橙：酚酞：滴定终点、黄、大头针、甲基橙：酚酞：滴定终点、无色、橙、浅深、酚酞、选择、甲基橙、红强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱、NaOH、NaAc (强碱弱酸盐)、酚酞、NH3H2O、甲基橙、酚酞，结果有什么误差？ 选择HAc、HCl、NH4Cl (强酸弱碱性盐)、1.8、3 .指示剂，选择酚酞、酚酞、甲基橙、甲基橙、1.9、适当指示剂，说明滴定终点的现象。1、盐酸滴定试剂氨水2、酸性高锰酸钾元素滴定草酸溶液