第2章 第1节 元素与物质的分类 第2课时 一种重要的混合物——胶体 高中化学ppt课件.ppt

1、第二章元素与物质世界 第1节元素与物质的分类 第2课时一种重要的混合物胶体,栏目链接,1了解分散系的含义及其分类。 2知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特征。 3能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。 4能区分溶液、胶体、浊液，并知道其本质区别。,栏目链接,栏目链接,1分散系的概念。 一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物叫_。分散成微粒的物质叫_；微粒分布在其中的物质叫_。 2分散系的分类。 (1)溶液：分散质微粒是_或_，直径 _。 (2)浊液(悬浊液和乳浊液)：分散质微粒是分子或离子的集合体，直径_。 (3)胶体：分散质微粒直径介于_

2、之间。,知识 清单,分散系,分散质,分散剂,分子,离子,小于1 nm,大于100 nm,1100 nm,栏目链接,知识 清单,3胶体的性质及应用。 (1)丁达尔现象。,栏目链接,科目一考试网 科目一模拟考试2016科目四考试网 科目四模拟考试驾校一点通365网 驾校一点通2016科目一 科目四驾驶员理论考试网 2016科目一考试 科目四考试,知识 清单,定义：当_束通过胶体时，在入射光_可观察到光亮的_，这种现象称为_或_。 原因：丁达尔现象是胶体中分散质颗粒对可见光_而形成的。 用途：丁达尔现象可用于_和_的鉴别。,可见光,侧面,通路,丁达尔现象,丁达尔效应,散射,溶液,胶体,栏目链接,(2

3、)聚沉。 定义：当向胶体中加入_等物质时，可溶性盐产生的_或_所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒聚集成较大的微粒，在_作用下形成_析出，这种胶体形成沉淀析出的现象称为_。 方法：加热、搅拌、_、加入与胶体微粒带相反电荷的胶体。 应用：石膏、盐卤制豆腐；明矾净水；珠江三角洲的形成等。,知识 清单,可溶性盐,阳离子,阴离子,重力,沉淀,聚沉,加入少量电解质,栏目链接,(3)电泳。 定义：在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动，这种现象称为电泳。,知识 清单,栏目链接,F驾驶证能开什么车,知识 清单,栏目链接,原因：_细小，具有巨大的表面积，能极强地吸附带电的离子，从而使胶体

4、微粒带电。 胶体微粒的带电规律：a.带正电荷的：金属氢氧化物胶体如Fe(OH)3胶体、金属氧化物胶体；b.带负电荷的：非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体。,知识 清单,胶体分散质微粒,栏目链接,(4)渗析。 半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有_能够透过，因而可以用它将_和_分开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为_。,知识 清单,分子、离子,胶体粒子,分子或离子,渗析,栏目链接,1将下列物质与所属类别连线。 云、烟、雾、豆浆、牛奶 溶液 生理盐水、葡萄糖注射输液 悬浊液 石灰乳、水泥沙浆 乳浊液 敌敌畏水溶液 胶体,自学 检测,栏目链接,2溶液、胶

5、体和浊液这三种分散系的根本区别是() A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质粒子直径的大小 C能否透过滤纸或半透膜 D能否稳定存在,自学 检测,解析：分散系依据分散质微粒直径大小，分为溶液、胶体和浊液，故三种分散系的根本区别是分散质微粒直径大小。 答案：B,栏目链接,3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 D淀粉溶液,自学 检测,解析：溶液不能产生丁达尔效应，胶体才能产生丁达尔效应。 答案：D,栏目链接,4下列物质中，不存在丁达尔现象的是 () A纯水 B. 烟 C淀粉溶液 D蛋白质溶液,自学 检测,A,栏目链接,栏目链接,要点一 胶体的性质及

6、应用,1性质及应用。,栏目链接,栏目链接,2.三种分散系的比较。,栏目链接,1在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是() A丁达尔现象 B电泳 C渗析 D凝聚,尝 试 应 用,栏目链接,解析：由于高压电使气溶胶中的胶粒做定向移动，最终胶体凝聚，除去烟尘，故基本原理是电泳，答案选择B项。 答案：B,尝 试 应 用,栏目链接,要点二Fe(OH)3胶体制备与提纯,栏目链接,栏目链接,2氢氧化铁胶体的提纯渗析。 将待净化的Fe(OH)3胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔一段时间更换烧杯中的蒸馏水，直到蒸馏水中不能检验出Cl为止

7、。,栏目链接,栏目链接,特别提示：由于胶体微粒大小的特殊性，使胶体具有区别于其他分散系的一些性质，在理解时注意以下几点： (1)胶体微粒带电并非胶体带电，胶体仍呈电中性；不是所有的胶体的胶粒均带电，如淀粉、蛋白质胶体的胶粒不带电荷。 (2)渗析是根据胶粒大小特征和半透膜的性能而采用的特殊方法，可将混在胶体中的离子和小分子除去，提纯和净化胶体。,栏目链接,2下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是() AFe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象 BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 CFe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动 D光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象,尝

8、试 应 用,B,栏目链接,栏目链接,题型胶体的性质,例1 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液是无色的，胶体是有色的 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有,栏目链接,解析：溶液和胶体均呈电中性，故A项错；若溶液中溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动，故B项错；溶液和胶体都是有的有色，有的无色，故C项错；溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象，故D项正确。 答案：D,栏目链接,1下列有关胶体的叙述中不正确的是() A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

9、 B“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C在溶有1 mol Fe(OH)3 的胶体中，含有NA个Fe(OH)3 胶粒 D分散质粒子大小介于1 nm 100 nm之间的分散系称为胶体,变 式 训 练,栏目链接,解析：区分胶体和溶液可用丁达尔效应，故A项正确；“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关，故B项正确；胶体中许多个Fe(OH)3聚集在一起形成胶粒，所以胶粒数小于NA个，故C项错误；分散质粒子大小介于1100 nm之间的分散系是胶体，故D项正确。 答案：C,变 式 训 练,栏目链接,题型胶体的制备、分离和提纯,例2 (1)某同学在制备Fe(OH)3

10、胶体过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因：_。 (2)能用什么方法判断Fe(OH)3胶体的制备是否成功？_。,栏目链接,(3)用化学方程式表示制备Fe(OH)3胶体过程中发生的化学变化：_。 (4)除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3可行的方法是_。,栏目链接,解析：(1)搅拌可使胶粒碰撞机会增多，发生聚沉。(2)制备Fe(OH)3胶体时，一是不能进行搅拌，二是不能加热过度，目的是防止Fe(OH)3胶体聚沉；FeCl3饱和溶液不能加得太快、太多，否则FeCl3(属于电解质)会使氢氧化铁胶体聚沉。(3)书写由FeCl3制备Fe(OH)3胶体的化学方

11、程式时，不要给Fe(OH)3加“”，因为这里形成的是Fe(OH)3胶体，而不是Fe(OH)3沉淀。(4)利用渗析可分离胶体和溶液。,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,2(1)某同学在制备Fe(OH)3胶体时没有搅拌，持续加热，也没有得到胶体，请分析其中的原因。 (2)如何除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体？,变式 训练,栏目链接,答案：(1)持续加热，分子运动加快，胶粒碰撞机会增多相互结合成沉淀。 (2)加入适量的盐酸。,变式 训练,栏目链接,题型胶体的应用,例 (1)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于分散系中的_

12、。 (2)在陶瓷工业上，常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量问题。解决的方法是把陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107 m之间，然后插入两根电极并接通直流电源，这时纯的陶土胶粒就富集在阳极，解释其原理：_。,栏目链接,解析：本题主要考查胶体性质的应用，要求同学们有较强的思维敏捷性。其中第(1)题可根据常识并结合胶体的性质回答。试想，当雾天时，汽车纷纷将车灯打开，会不会出现一条明亮的光路？ 答案：(1)胶体(2)陶土和水混合搅拌形成的是胶体微粒。陶土胶粒带负电荷，杂质氧化铁胶粒带正电荷。插入电极接通直流电源后，陶土胶粒移向阳极，就富集在阳极上，而氧化铁胶粒移向阴极，富集在阴极上，从而可将氧化铁和陶土分开,栏目链接,名师点睛：胶体和我们的日常生活息息相关，其重要应用如下：(1)盐卤点豆腐；(2)肥皂的制取和分离；(3)明矾净水；(4)FeCl3溶液用于伤口止血；(5)水泥硬化；(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去；(7)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。,栏目链接,3下列事实与胶体性质无关的是()