鲁科版第三章第三节硫的转化第一课时 课件

1、第三节 硫的转化,第一课时 自然界中的硫,本 节目标,一、了解自然界中不同价态硫元素；掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。 二、掌握不同价态硫元素之间的转化。,自然界中不同价态硫元素之间的转化,火山喷发,地下,地表,H2S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,S,H2S,黄铁矿 FeS2,雄黄 As2S4,雌黄 As2S3,辰砂 HgS,石膏（CaSO42H2O），芒硝（Na2SO410H2O）,硫,研究物质性质的程序,观察,二、认识硫单质,（一）观察硫的外观认识硫的物理性质,比较硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解度。,将盛有硫的试管在酒精灯上加热，观察现象。,二、认识硫单质,（一）观察硫的外观认

2、识硫的物理性质,通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。,硫的同素异形体,常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形，超过95.6则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状叫单斜硫。,斜方硫,单斜硫,观察 思考,把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。,预测,硫单质的化学性质,1、与金属反应 2、与非金属反应,硫和铁的反应,还原剂,氧化剂,氯气和铁的反应,思考：硫的氧化性比氯气、氧气强还是弱？,氧化性强弱关系：硫氧气氯气,一、

3、硫与金属反应,现象:混合物激烈反应，继续保持红热，最后生成黑色固体。,反应放出的热使反应继续进行,硫能与大部分金属反应,如果是变价金属生成低价态,比如:,2Cu+S=Cu2S 2Na+S=Na2S(反应剧烈,甚至会发生爆炸) 2Ag+S=Ag2S Hg+S=HgS(用硫粉除去散落的Hg),观察 思考,取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉成熔化状态后，迅速深入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。,1,硫与氧气反应,还原剂,氧化剂,现象：,剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰,二、硫与非金属反应,注意：硫与氧气反应生成二氧化硫而 不是三氧化硫,用途：,用于制造硫酸、化肥、

4、火柴及杀虫剂,制造火药、烟花爆竹,用于制造轮胎、胶管、胶鞋、胶垫 等橡胶制品具有良好的耐磨性和弹性,概括整合,氧化性,还原性,1、硫的物理性质,2、硫的同素异形体,3、硫的化学性质,4、硫的用途,通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。,单斜硫、斜方硫,概括整合,氧化性,还原性,1、硫的物理性质,2、硫的同素异形体,3、硫的化学性质,4、硫的用途,通常状况下，硫是黄色或淡黄色的固体；质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。,单斜硫、斜方硫,课堂演练,1、下列说法正确的是（ ） A、硫是一种淡

5、黄色的能溶于水的固体 B、硫在自然界中仅以化合态形式存在 C、铁与硫反应生成硫化亚铁 D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫,C,2、下列物质不能通过单质间直接化合 得到的是( ) A、HgS B、FeCl2 C、H2S D、Al2S3,B,课堂演练,2、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试管洗干净。,另一位同学利用如下原理清洗： 3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在这一反应中，体现了硫的 （ ） A、氧化性 B、还原性 C、既有氧化性又有还原性 D、即无氧化性又无还原性,C,作

6、业： P93 1、2,谢谢合作!,再见！,火山喷发,火山喷发口的硫单质,二氧化硫,Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2,2. 发生装置：,3. 收集方法：,4. 验满操作：,湿润的蓝色石蕊试纸,向上排空气法收集,固液不加热型,1. 反应原理：,无色有刺激性气味的有毒气体；,易溶于水（1 : 40）。,与二氧化硫相关的转化,常用亚硫酸钠和较浓的硫酸反应制备少量的二氧化硫； 常见的氧化剂有浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等； 常见的还原剂有硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质等。,总结二氧化硫的性质,1. 酸性氧化物：,SO2 + NaOH(少量),Na2SO3 + H2O,NaHSO3,SO2 + NaOH(足量),2, 与碱反应, 与碱性氧化物反应,钙基固硫法,CaO + SO2 = CaSO3, 与水反应,尾气处理,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4,2. 还原性：,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使氯水褪色,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,SO2 + Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,3. 氧化性：,SO2 + X2+ 2H2O = H2SO4+ 2HX,总结二氧化硫的性质,（X：Cl、Br、I）,4. 漂白性：,能使品红退色,化合漂白,归中反应,例题