2014苏教版化学反应速率与限度(第一、二课时)

1、,化学反应速率和限度,发生在我们身边的现象 你注意了吗？,较快（数秒）,较慢（数万年）,较慢（数年）,较快（数天）,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,表示化学反应进行快慢的量 反应速率,A、定性观察法,冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等,在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率,B、定量表示法（准确）,（即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）,1、化学反应速率及其表示方法：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为： mol/(Lmin) 或

2、 mol/(Ls),表达式为：,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,均取正值,平均速率,化学反应速率：,反应速率单位：,mol/(Lmin) 或mol/(L s),注意： 1、是平均速率，均取正值。 2、表示气体反应速率，固体、纯液体浓度为常数。 3、指明哪种具体物质做标准。,同一反应用不同物质表示 反应速率，数值可不同， 但整个反应的速率相同。,4、各物质的速率之比等于系数之比,2、有关化学反应速率的计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，0.5min内NH3的质量增加了1.7g 求（NH3）、 （N2）、 （H2）。,A、据公式计算,

3、v(N2)=0.05mol/(L min),v(H2)0.15mol/(L min),结论：同一化学反应，用不同的物质表示其 化学反应速率可能不相同，但其化学反应速 率比等于化学计量数之比。,B、据关系式计算,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,据系数比求其他物质的速率,练习,反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是 A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),2、有关化学反应速率的计算,A、据公

4、式计算,B、据关系式计算,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,据系数比求其他物质的速率,据速率比求系数比,、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：,练习,C、比较反应速率的快慢,D,化为同一物质的速率来比较,在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min， B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示 正确的是（ ）,A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1,B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3

5、:2:1,C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1,D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1,BD,随堂练习,4 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1,AD,比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：,4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质,1. Mg + HCl Al + HC

6、l,2. Mg +HCl Mg +HAc,3. 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧,讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？,外因：外界条件（次）,影响化学反应速率的因素：,内因：反应物本身的性质（主）,我们本节课重点探究的内容,在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁,3、影响化学反应速率的因素,影响因素,外因:,内因:,物质的化学性质,外界条件 （如温度、催化剂、浓度、压强、表面积等),(C),(主要因素),(次要因素),外界因素:温度,实验1,产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃,升温，速率升高,有气泡冒出,

7、产生气泡速率减小,降温，速率降低,其它条件不变时， 温度，化学反应速率； 温度，化学反应速率， 温度每升高10o，反应速率通常增大24倍。,结论： (记),实验2,气泡冒出速率,气泡冒出速率,有气泡冒出，较慢,MnO2:加快反应速率,FeCl3:加快反应速率,无催化剂反应较慢,外界因素:催化剂,规律：(记) 催化剂能改变化学反应速率. 正催化剂: 使v;负催化剂: 使v(一般为正催化剂),问题：,什么是催化剂中毒？催化剂的特性？,思考与交流,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混

8、匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快,P(49),3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？,配成溶液反应能增大反应速率。,4.增大反应物浓度能增大反应速率。,离子反应速率快，瞬间完成。,没有旧键断裂，只有新键形成。,P(49) 影响化学反应速率的因素总结：, 、内因：物质的化学性质, 、外因：,温 度,催化剂,浓 度,固体的表面积,温度，v加快,浓度 ，v加快,一般加快v,增大固体的表面积 ，v加快,压 强,压强 ，v加快(有气体参加的反应),应用： 1、一定条件下，在 CaCO3（块状）+2HCl

9、=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是： A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度,为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。,（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段。,（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。,t1t2,t1t2,总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在 生活生产中的意义。 1、化学反应快慢的表示方法化学反应速

10、率 v=c/t mol /（L min）或 mol /（L s） 2、影响化学反应速率的因素 内因：反应的物质的性质（决定性因素） 外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂 以及超声波、压强（针对气体的反应）等。,化学反应速率和限度,第二课时,二、化学反应的限度,思考？,在化学反应中，反应物间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？, 氯水是氯气的水溶液，请回忆氯水中含有哪些微粒。,氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等,1、可逆反应,定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时

11、又向逆反应方向进行的反应.(划),多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:,启示:化学反应是有限度的，有些反应进行的较彻底，可逆程度小;有些反应不彻底的，可逆程度大.,N2 + H2 NH3,在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？,（1） c(N2) 、c(H2)最大， c(NH3) =,开始阶段:,只有正反应，v(逆)=0,0,N2 + 3H2 2NH3,N2 + H2 NH3,（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3) 0,瞬间过后:,v(逆) 0，正逆反应都进行，,（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐

12、渐增大，,v(正)= v(逆) 0,v(正) v(逆),同种物质,反应表面“停止”,三种物质浓度达到特定值.,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1： v(正)=v(逆),平衡状态,t1以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡呢？,例： N2 + 3H2 2NH3,高温、高压 催化剂,2、化学平衡状态 定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物各组分浓度保持不变的状态。,特征: (1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正) v(逆) 0（本质特征-标志） (4)定：各成分的含量保持不变。 (5)变：条件改变，平衡移动,其中，“等”和“定”判断化

13、学反应是否处于平衡状态的关键。,如何理解V(正)V(逆)?,例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)V(逆),(1) v(正)= v(逆) 0 (同一反应中的同一物质),(2)反应物与生成物浓度不再改变； 各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定;方程式左右两边气体系数和不同的反应,压强、M不变时. (3)有

14、色物质参加或生成的反应,颜色不再变时.,常用于判断反应达到平衡的依据,3、化学平衡的影响因素(记),a.浓度 b.温度 c.压强,AB,练习 2.可逆反应达到平衡的重要特征（） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等,D,3.对于可逆反应MN Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ ）,A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止,C,4.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,A、C,6.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,C,5. 14CO2 + C CO，达到化学平衡后