2018高三化学一轮复习课件：盐类的水解

1、第三节 盐类水解,2020年7月9日星期四,2018届高考一轮总复习,第七单元 水溶液中的离子平衡,考纲要求,1 理解盐类水解的实质，过程，一般规律。 2 了解盐类水解对水电离的影响。 3 掌握盐类水解离子方程式的书写。 4 了解影响盐类水解平衡的条件。 5 了解盐类水解的应用。,第一课时,水电离产生,的H或OH,弱电解质,水的电离平衡,增大,NH4+ 、 Cu2,CH3COO 、,中性,酸性,碱性,7,7,7,是,否,是,6 盐溶液的酸碱性 正盐：谁强显谁性，同强显中性。 酸式盐： 强酸的酸式盐：NaHSO4 酸性 弱酸的酸式盐：NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4 电离程度水解程度

2、 酸性 NaHS NaHCO3 Na2HPO4 水解程度电离程度 碱性,7 水解方程式的书写,1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,2）用离子方程式表示：,弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,先找“弱”离子,3、举例： （1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3 （3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4、NaH2PO4,Na2CO3+H2

3、O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,分步进行的，但以第一步水解为主,7水解方程式的书写注意事项,1）判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的H+或OH-结合。,2）水解反应是可逆反应，一般书写时中间用 “ ”连接。,4）多元弱酸生成的盐水解时分步进行且一步比一步难，其水解以第一步为主，水解方程式要分步书写。如Na2CO3溶液。 多元弱碱生成的盐水解方程式一般是一步写出。如AlCl3溶液。,.,3）一般盐类

4、水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”， H2CO3,NH3.H2O等一般不写成水解产物的形式。,5）特例：一些常见的离子组如Al与CO32- HCO3- S2- HS- AlO2-;Fe3+与 CO32- HCO3-等相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用”=” “”等。如 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 常见的、典型的双水解反应：,另NH4+ 与 HCO3- CO32- CH3COOH能发生双水解 但不能进行到底。 6）注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒,二、盐类水解平衡,1 定义：在一定条件下，当盐类的水解

5、速率等于中和速率时，达到水解平衡。,（动态平衡）,2 影响因素：,(1)、内因：盐本身的性质。 生成盐的酸或碱越弱（越难电离），盐的水解程度就越大， 对应盐溶液的碱性或酸性就越强,（越弱越水解）,NaF(aq) CH3COONa (aq),对应的酸,HF CH3COOH,水解程度 溶液的碱性,16,多元弱酸正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,NaF(aq) CH3COONa (aq),（2）、外因：, 温度：,由于盐类的水解反应是吸热反应，升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）, 浓度,加水稀释，平衡正向移动，盐的水解程度增大（越稀越水解 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，但

6、盐的水解程度减小。, 加H+：其它条件不变，加入H+，可以促进弱酸阴离子的水解，抑制弱碱阳离子的水解。, 加OH-：加入OH-，可以促进弱碱阳离子的水解，抑制弱酸阴离子的水解。,（5）加入可水解的盐溶液：显同性抑制，显异性促进,10,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,第二课时,三、盐类水解的应用,盐类水解 的利用,制备胶体,1 易水解盐

7、溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量稀盐酸；,配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和铁粉；,保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！ 水解呈碱性的盐溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中。,配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和铁粉；,2 判断盐溶液的酸碱性要考虑盐的水解,NaCl溶液 中性,CH3COONa溶液 碱性,NH4Cl溶液 酸性,CH3COONH4溶液 中性,NaHCO3溶液 碱性,NaHSO3溶液 酸性,NaH2PO4溶液 酸性,Na2HPO4溶液 碱性,（相同温度和浓度）,3.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小要考虑盐的水解 例：0.1mol/L NH4Cl溶液 浓

8、度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH,19,4 判定离子能否大量共存要考虑盐的水解：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al3+ 与 S2,Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O=,Al(OH)3,4,Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2,2Al 3+ + 3S 2 + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2S,5盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,常见的、典型的能够进行到底的双水解反应,6

9、 化肥合理使用时要考虑盐的水解,(NH4)2SO4（硫铵）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,碱性,不能混合使用，否则会因双水解而降低肥效。,7 利用盐类水解除杂,如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。, 加入Mg(OH)2, 加入MgO, 加入MgCO3, 加入Mg,不引入新杂质！,(主),(次),8 解释某些生活现象时要考虑盐类的的水解。 如日常生活中常用热的纯碱溶液去清洗油污。原因是加热升温，可以促进CO32水解，生成更多OH-,更有利于油脂的水解。,9 制备胶体时要考虑盐的水解 如氢氧化铁胶体的制备。,10某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。 如Mg与 NH4

10、Cl溶液的反应 AlCl3与 Na2S溶液混合,11 泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗盐少,混合前 混合后,12 盐溶液蒸干产物的判断要考虑盐的水解 （1）水解后生成难挥发酸的盐溶液蒸干得原物质。如Al2(SO4)3 (2) 水解后生成的易挥发性酸的盐溶液，蒸干后得到金属氢氧化物，继续加热可分解为金属氧化物。如AlCl3 , FeCl3 (3)若盐在低温下受热能分解，则蒸干得其分解产物。如Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 (4)加

11、热过程易被氧化的物质蒸干后得其氧化产物。如Na2SO3蒸干后得到Na2SO4 FeSO4 (5)阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质。如(NH4)2S,(NH4)2CO3 (6) 不水解不分解的盐溶液蒸干后得原物质。,四、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1 多元弱酸的电离是分步进行的，一级电离二级电离三级电离。如H3PO4溶液 c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)C(OH-),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2 多元弱酸的正盐水解是分步进行的且一级水解二级水解.如：Na2CO3 溶液中各离子浓度的关系： C（

12、Na+)c (CO32) C(OH-) c (HCO3) c (H+) 3 多元弱酸的酸式盐 a若多元弱酸的酸式根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。,如NaHCO3溶液HCO3 + H2O H2CO3 + OH （主）HCO3 CO32-+ H +（次）,故溶液中离子的浓度为C(Na+) C(HCO3-） C（OH-) C(H+) C(CO32-） b若多元弱酸的酸式根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液 HSO3-+H2O H2SO3+OH-(水解） HSO3- H+ +SO32-（电离）（主） 故溶液中离子的浓度为C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO3

13、2-C(OH-) 4 不同溶液中同一离子浓度大小的比较要考虑溶液中其它离子对该离子的影响。 如在相同浓度的下列溶液中(1)NH4Cl(2)CH3COONH4 (3)（NH4)2 SO4 (4)NH4HSO4 溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序：(3)(4)(1)(2),5混合溶液中离子浓度的比较 （1）若溶液中弱电解质分子的电离程度大于对应离子的水解程度。 例如0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水的混合溶液中，溶液中各微粒浓度的大小关系为 C(NH4+)C(Cl-)C(NH3.H2O)C(OH-)C(H+) (2)若溶液中弱电解质分子的电离小于对应离子的水解，例如0.1mol/LN

14、aCN和0.1mol/LHCN形成的混合溶液中，溶液中各微粒的浓度的大小关系为C(HCN)C(Na+)C(CN-)C(OH-)C(H+),五 溶液中的三大守恒定律 电荷守恒： 在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。如NH4Cl溶液 c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH） 物料守恒： 电解质溶液中，某一组分(原子或离子）的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如NH4Cl溶液 C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（ N原子守恒） 质子守恒：在任何物质的水溶液中，由水电离的H的浓度和OH的浓度相等。如NH4Cl溶液 C（H）C（OH）C（NH3.H2

15、O）,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 CNa+ 2【CHCO3 + CCO32 + CH2CO3】 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：,溶液中粒子浓度大小比较的解题思路,6、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 7、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴

16、加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,1、离子浓度大小顺序 2、物料守恒（原子守恒） 3、质子守恒: H+水 = OH-水 4、电荷守恒,四、盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,c(H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-), ,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒： 物料守恒： 质子

17、守恒： 离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,如：氯化铵溶液中, Cl- NH4+ H+ OH-, NH4+ + H+= OH-+ Cl-,电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小顺序：, NH4+ + NH3.H2O= Cl-, H+= NH3.H2O + OH-,C,第三节 盐类水解 第三课时,2020年7月9日星期四,2015届高考一轮总复习,第七单元 水溶液中的离子平衡,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸

18、酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3- 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,134,2 5,3、 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. ,C,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）相同浓度下pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）相同浓度下pH Mg

19、Cl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,4、比较盐溶液酸碱性的强弱 相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4,3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3溶于水，加入稀盐

20、酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、AlO2-,NH4+与 SiO32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al

21、3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,（4） Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、推断现象并解释原因 （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10、判断盐溶液中的离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解,如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,Na+ S2- OH- HS- H+ SO42- K+ Al3+ H+ OH-,5. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2