化学平衡时(课堂PPT)

1、1,第三节 化学平衡,第一课时 化学平衡的建立和判断,2,复习回顾,1.什么叫可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,2、不能进行到底,1、同一条件下,注意：,3,讨论：怎么理解可逆反应 “度”的限制？,饱和溶液：,蔗糖溶液,蔗糖晶体,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,?,没有！,4,开始：溶解速率 结晶速率,一段时间后：溶解速率= 结晶速率,达到溶解平衡，形成蔗糖饱和溶液,达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。,5,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,6,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO

2、2) 、c(H2)=0,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化,在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2,c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,随着反应的进行：,7,t1,V正,V逆,化学平衡状态,化学平衡状态,t1时刻后，v正 v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ,化学平衡状态,8,一、化学平衡状态,指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中

3、各组分的浓度保持不变的状态。,前提：可逆反应,实质：v(正)= v(逆) 0,标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,注意三点,9,1、化学平衡状态的特征,(1)逆：可逆反应,(2)等：v(正)= v(逆) 0,(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变、含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。,10,2、判断是否达到平衡状态的标志,以xA(g)+yB(g) zC(g)为例：,等：v正=v逆 （即任一种物质的生成速率等于 其消耗速率） 定：各组分的含量保持不变,11,x+yz时，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而

4、改变。 混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变,以xA(g)+yB(g) zC(g)为例：,12,【例】 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmol A,同时生成3nmol B C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC,AD,怎样理解v(正)= v(逆)？,13,怎样理解v(正)= v(逆)？,1.必须表示出正、逆两个方向速率。,2.用不同物质表示的速率应与计量数成正比。,14,例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2A

5、B(g) 达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2,异边同向，同边异向，比例计量,15,【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,16,【例4】下列说法中可以充分

6、说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1: 1: 1: 1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化,A,怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变,17,【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色,BCD,A(g)+3B(g) 2C(g)+D(

7、g)?,怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？,18,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2、化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变、同,3、达到平衡状态的标志,19,练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到 平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.

8、,A,20,思 考与练 习,（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（3）混合气体的密度不变 （ ）,（4）混合气体的压强不变 （ ）,（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）,21,22,注意（1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应（如 2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量 是否随着时间的改变而改变来判断是 否达到平衡。,23,（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体的总压、总体积、总物质 的量都不随时间的改变而改变