响水2013年高三化学二轮复习 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt

1、不溶性电解质的沉淀溶解平衡肾结石是泌尿外科常见的疾病之一，每20个人就有1人可能得肾结石。你知道肾结石的化学成分吗？肾结石是泌尿外科常见的疾病之一，每20个人中就有一个可以经历肾结石。你知道肾结石的化学成分吗？美国密歇根大学健康系的格雷教授建议肾结石患者特别是夏天多喝水。特别是睡觉前少喝牛奶。合理补充钙，调节用量。试着从化学的角度理解格雷教授的建议。活动1:建立、交换和讨论知识：1请举例说明，“沉淀溶解平衡”是客观存在的。2以AgCl为例，从微观角度解释“沉淀溶解平衡”。3降水溶解平衡客观存在的事实，让我们有什么认识呢？活动2:使用小的测试技术，1过滤方法，分离和精制经常使用沉淀洗涤阶段，洗涤

2、沉淀遵循“少量的很多原则”，为什么要使用“少量的多次”，你能理解吗？活动2:小测试技术，2BaCO3和BaSO4都很难水，但BaCO3可以溶于稀盐酸，BaSO4想说明为什么不呢？活动2:小测试技术，3已知Ksp(CaCO3)=4.9610-9，0.1 mol-1 CaCl2溶液通过CO2可以产生沉淀吗？将CO2通过0.1 mol-1的Ca(OH)2溶液会产生沉淀物吗？饱和碳酸的情况：c(co 32-)5.6110-11 moll-1)；活动3:加深了解；1不溶性的溶度积可以表示溶解，也可以表示溶解。活动3:加深理解1不溶性物质的溶解度可以用溶度积表示，也可以用溶度积表示。两者一致吗？2已知：2

3、5，KspFe(OH)3=2.610-39，Fe3浓度为0.01mol/L的溶液现在开始沉淀Fe3，至少需要多少OH浓度？要完全沉淀Fe3，溶液的五浓度至少是多少？活动3:加深了解，3已知：25，ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=8.510-17。如果将AgNO3溶液滴入Cl-和I-(浓度均为0.01molL-1)的溶液中，会先沉淀哪些离子？海水中有c(Cl-)2.2106c(I-)，海水中加入一滴AgNO3，哪些离子会先沉淀？活动3:加深了解，4已知：25，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9。BaSO4沉淀可以转换为BaCO3

4、吗？活动3:加深理解，活动4:学习应用，1你能列举沉淀溶解平衡应用于工业生产、科学研究或日常生活的具体例子吗？2沉淀生成、溶解和转换的基本原理是什么？活动4:学习应用，2沉淀的生成、溶解、转换的基本原理是什么？活动4:学习应用方法，活动4:学习应用方法，生成3沉淀的基本方法，活动4:应用，溶液在适当的ph上生成曹征，3沉淀的基本方法，包含适当的沉淀剂，选择不同的试剂进行分步沉淀，活动4:应用，溶液在适当的pH上调节，以及，活动4:学习应用，选择其他试剂进行分步沉淀，活动4:学习应用，酸(或碱或盐)溶解法，氧化还原溶解法，络合溶解法，活动4:学习应用，酸(或碱或盐) 活动4:应用，5学习沉淀转化

5、的基本方法，活动4:应用，将溶解能力较强的物质转化为溶解能力较弱的物质。 多次重复处理浓度较大的溶液，将溶解性较弱的物质转化为溶解性较强的物质。活动5:集成提升，1在已知的特定温度下，Cu(OH)2(s)，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后更改溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。此图像属于哪些类型的函数图像？在图像中能看到什么？活动5:集成提升，2已知：25点，Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12。在化学分析中确定溶液中Cl-的含量时，通常尝试分析Na2CrO4溶液作为标记剂可以证明的原因(Ag2CrO4是不溶于水的砖红色沉淀)。3BaS以Ba(OH)28H2O为原料，得到了制造工艺：BaS和HCl反应，结果溶液7090时过量NaOH溶液和作用，除杂，冷却后Ba(OH)28H2O晶体。最新报道称，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O决策的新方法是将BaS响应于CuO。新方法的反应方程如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。这个反应反应物CuO是不溶性物质，为什么会进行这个反应？_ _