高中化学之胶体.ppt

1、练习题，1 .阿波加德罗常数的值用NA表示，以下说法正确的是() a .含有NA个氦原子原子的氦原子瓦斯气体在标准情况下的体积约为11.2 lb.2.5，1.01105 pa， 64g SO2中含有的原子数为3NA C .常温常压下11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA D .标准情况下11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA，2 .标准情况下CO2和CO的混合瓦斯气体为18g，体积为11.2L (1)该混合瓦斯气体中的CO2和CO的物质的(3)求出混合瓦斯气体的平均相对分子质量。 3 .将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/

2、L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求出所需浓硫酸的体积所需的水的体积，分散体系：Na和Cl-，水，水，小土粒，小油滴，分散质：分散在微粒子中的物质，分散剂：微粒子分布的物质，分散体系根据分散质微粒子的大小而不同，分散体系的分类：溶液胶体浊液，分散质粒子的直径d :10-9m， 10-910-7m，10-7m，总结：不同分散体系的比较1nm、100nm、1nm100nm、小分子、络离子、许多分子集合体、分子集合体或大分子、均匀、透明、稳定、不均匀、不透明、不稳定、均匀、透明稳定、能、能、不能、盐水、糖水牛奶，1 .胶体的分类根据分散剂的不同分为：液溶胶：分散剂是液体(Fe(OH)3胶体、蛋白

3、胶体、淀粉溶液； 气溶胶传播：分散剂是气体(雾、云、烟)的固溶胶：分散剂是固体(有色玻璃、紫水晶)。 根据分散质的不同，粒子胶体：分散质是很多分子集合体，例如硅酸胶体、Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：分散质是淀粉胶体、蛋白质胶体等高分子。 自然段的叉指现象，2 .胶体阳离子电泳和稳定的原因：施加电场使胶体颗粒取向移动而发生阳离子电泳现象，是因为胶体颗粒具有比较大的表面积，吸附络离子而具有正电荷或负电荷。 由于同一胶体颗粒具有同种电荷，因此具有静电排斥力，是胶体稳定的主要原因。 3 .胶体颗粒可以透过滤纸，不能透过半透膜。 这是因为，胶体颗粒直径的大小比滤纸细孔小，比半透膜细孔大。 (1

4、)一般来说，金属氢氧化合物、金属氧化物的胶体颗粒带有正电荷，例如为Fe(OH)3、Al(OH)3、AgI胶体(AgNO3过剩)。 (2)非金属氧化物、金属硫化物的胶体颗粒带负电荷，例如H2SiO3、As2S3、AgI胶体(KI过剩)、土壤胶体粒子。 (3)淀粉糊粒不带电，5 .胶体的应用农业生产：土壤的保肥作用。 土壤中以胶体状存在粘土和腐殖质等多种物质。 医疗卫生：利用肾透析、血清纸阳离子电泳、阳离子电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 日常生活：豆腐的原理(胶体的堆积)和豆浆牛奶、粥、明面包车净水都与胶体有关。 自然地理：河流入海口形成德尔塔地带，其形成原理是海水中的电解质在河流泥沙中形成堆积胶体

5、。 工业生产：制造有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用阳离子电泳原理开采，进行原油的脱水等。 6 .胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备FeCl3 3H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl。 应注意胶体粒径在1 nm100nm之间。 a .自来水不能用。 自来水中电解质使胶体凝聚，使用蒸馏水。 b.FeCl3不过剩，过剩的FeCl3也使胶体凝集。 c .过度加热使不得。 用玻璃棒搅拌就是要不得。1、以下准确描述的是a .溶液无色透明、均匀稳定的混合物b .一种物质分散在其他物质中形成的均匀稳定的混合物，溶液c .醇和水以任意比例溶解时，被称为醇的水溶液d .天然植物油溶解在汽油中形成不稳定的乳液，回

6、答c .溶液无色由于b是溶液和胶体的表达，因此不正确： c是溶液中存在水时，与水的量无关，一般将水视为溶剂，因此c是正确的。 因为天然植物油溶解在汽油中形成均匀稳定的混合物，所以形成不是乳液的溶液，所以d不同。 2 .关于分散体系，正确的是() a .分散体系中分散质的直径为毫微米级，分散体系中胶体b .浊液的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出c .任何物质在水中溶解时都是一定的溶解度d .相同溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，大致来看，各说法似乎是正确的。 但是，正确的只有a项，“纳米级”是10-9m10-7m，正好是胶体颗粒直径的长度。 b项因为浊液中含有混悬剂和乳液，后者不能通过过滤分离，只

7、能通过分液分离。 c项不确定。 既然H2SO4、HNO3、酒精等液体溶质与水相溶，溶解度就没有限制。 因为d项忽略了“一定温度”的前提条件，所以即使是相同的溶质，低温时的饱和溶液浓度也有可能比高温时的不饱和溶液浓度低。 a，3 .以下判断正确的是，() 分散体系是混合物浊液可以过滤的方法，任何物质在水中分离具有一定溶解度的溶胶，加入可溶性电解质后，使胶体颗粒凝结成大粒子，形成沉淀析出丁达尔现象，布朗运动、阳离子电泳现象是胶体的性质。 胶体颗粒大于溶液中溶质颗粒的胶体通过过滤方法分离胶体颗粒的饱和溶液必须在比不饱和溶液浓的相同条件下，相同溶质的溶液比饱和溶液浓。 4 .从以下选项中选择适当的字母

8、填写以下空间。 a .透析b .沉积c .达尔效应d .布朗运动e .阳离子电泳(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通过直流进行有会儿，阴极附近的颜色就会变深。 (2)强光通过胶体，能看见光带的现象叫做 (3)将淀粉和食盐的混合液放入肠衣中，吊在装有蒸馏水的烧杯中，分离淀粉和NaCl的方法。 (4)在4)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体，使胶体变得浑浊，发生了 e、c、a、b、5 .以下的Fe(OH)3胶体的说法不正确的是，(a )如果使A.Fe(OH)3溶胶和硅酸溶胶的混合即发生凝聚现象的B.Fe(OH)3胶体颗粒在电场的影响下进行阳极运动，在C.Fe(OH)3胶体颗粒上滴加MgSO4溶液，则发生沉淀d 向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，最初凝集，再继续滴加时沉淀消失