中学阶段常见元素化合价表

1、中学常用元素价格表(竞争用)作者：Leiem版本1注：本表未列出稀有气体和金属的零价和异常价态。元素共同价主要离子例子化合价的性质元素和简单物质的其他性质氢h1(主)【H】在大多数化合物中，如盐酸、H2O、碳酸氢钠、NH3等有三种同位素：1H、2H(或d)、3H(或T)简单物质是可还原的可燃的密度最低的气体无色无味-1【H-】活性金属氢化物及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等。它具有很强的还原性，能与水反应释放H2锂锂1【李】锂化合物，如氯化锂、氧化锂、氧化锂等。火焰颜色是深红色银白色活性金属，能与水反应熔点比水高，密度很小同位素6Li用于核反应堆吸收中子用于电池在空气中燃烧生成L

2、i2O强还原剂钠1【那】钠化合物，如氯化钠、Na2O2等火焰的颜色是黄色银白色活性金属，可与水反应并储存在煤油中熔点低于水，密度和硬度小与醇和酸反应释放氢在空气中燃烧生成Na2O2强还原剂。钾钾1【K】钾化合物，如KCl、硝酸钾等。火焰颜色为紫色(与钠混合时为黄色，紫色只能透过蓝色钴玻璃看到)银白色活性金属，与水的反应比钠更剧烈，储存在煤油中熔点低于水，密度和硬度较小强还原剂在空气中燃烧生成K2O2和KO2钾钠合金用作核反应堆冷却剂。铷铷铯铯1【Rb】【Cs】铷和铯化合物，如铷和铯等。铷的火焰颜色是浅紫色，铯的火焰颜色是天蓝色铷是一种银白色金属，铯是一种略带金色光泽的金属，熔点低，与水的反应极

3、其剧烈铯能在空气中自燃强还原剂镁镁2【Mg2】氯化镁、硫酸镁等镁化合物银白色活性金属，与沸水轻微反应在空气中燃烧生成氧化镁，但也生成Mg3N2 在大多数气体中燃烧，如CO2 与酸剧烈反应强还原剂军用作火炬。钙2【Ca2】钙化合物，如氯化钙、硫酸钙、氧化钙等。火焰颜色是砖红色银白色活性金属，与水反应密度高于水在空气中缓慢氧化或燃烧产生氧化钙强还原剂锶锶钡钡2【Sr2】【Ba2】锶和钡化合物，如氯化锶、硫酸钡等。锶的火焰颜色为深红色，钡的火焰颜色为黄绿色。Ba2有毒银白色活性金属，可与水反应密度高于水强还原剂可在空气中燃烧硼硼3【BO33-】大多数硼化合物，如H3BO3、B2O3等。铝铝3【Al3

4、】AlO2-(偏铝酸盐)大多数铝化合物，如Al2O3、NaAlO2等。银白色活性金属，在空气中形成致密的氧化膜，防止进一步氧化两性金属，能与强酸强碱反应在浓硫酸和浓硝酸中钝化高温还原性强，铝热反应原料。铊Tl1 【Tl】铊化合物，如氯化铊等高毒性的柔软的银白色金属，与酸反应生成铊化合物剧毒3 【Tl3】三价铊化合物，如Tl2O3等剧毒。强氧化性镓镓铟3【Ga3、In3】大多数镓和铟化合物镓的熔点低于体温碳c2一氧化碳等具有还原性有许多同素异形体，如金刚石、石墨、C60等。高温下具有还原性，可还原金属氧化物、CO2等。它能在纯氧中燃烧并发出耀眼的白光同位素14C用于考古学。4【CO32-】HCO

5、3-等CO2、CS2等其他的金属碳化物中的碳呈负价(如氯化钙等)。)；有机物通常不讨论碳的化合价负碳化合物具有还原性硅硅4【二氧化硅-】硅酸盐，例如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等半导体材料用作计算机芯片能与碱反应释放氢3SiHCl3-4【Si4-】一些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等。并与水反应释放自发燃烧的硅烷锗锗4GeO2等半导体材料锡锡4【Sn4】四价锡化合物，如二氧化锡、氯化锡等易溶于ex锡化合物，如氯化锡、硫酸锡等。具有还原性；溶解在过量的碱中铅铅4【Pb4】四价铅化合物，如铅(CH3COO)4和二氧化铅；Pb3O4含有2价和4价铅。具有强氧化性铅与酸反应生成二价铅化合物

6、，而四价铅难以达到软金属有毒低熔点，常用于制造合金可防辐射在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜。2(主)【Pb2】二价铅化合物，如氧化铅、氯化铅等氮5【NO3-】硝酸和硝酸盐(如硝酸钾)、N2O5等硝酸根离子在酸化后具有强氧化性无色无味气体，不助燃化学性质稳定高温下与O2反应或排放生成一氧化氮高温高压下与H2合成NH3将游离氮转化为复合氮的过程称为固氮作用用作冷却、防腐和保护气体。4NO2和N2O4等易歧化3【NO2-】亚硝酸盐和亚硝酸盐(如亚硝酸钠)、N2O3等硝酸和离子是致癌的2不，等等1N2O等。-3【NH4】【N3-】氨、铵盐(如氯化铵)、氮化物(如Na3N、Mg3N2等)。)NH3溶于

7、酸中；铵盐与碱反应生成NH3；活性金属氮化物与水反应释放NH3形成碱其他N3-叠氮化物(如NaN3等。)磷磷5(主)【PO43-】【HPO42-】H2PO4-等磷酸及其盐类(如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等)。)、P4O10、PCl5、POCl3等。没有明显的氧化性有许多同素异形体，如红磷、白磷(P4)、黑磷等。易燃，在空气中燃烧产生P4O10白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2白磷烧伤应采用硫酸铜溶液处理使用过白磷的仪器应燃烧红磷受热升华，白磷熔化与氧化剂和炸药混合。3 PO33-等H3PO3、三氯苯酚等1次磷酸(H3PO2)及其盐具有很强的还原性-3【P3-】磷酸盐(如K3P

8、)砷砷5 ASO 43-等砷酸及其盐，As2O5有许多同素异形体，如灰色金属砷(灰砷)、黄色砷和黑色砷可燃大多数含砷化合物都是剧毒的用作半导体3 ASO 33-等砷酸及其盐，As2O3-3砷化物(如AsH3和K3As等。)活性金属砷化物与水反应生成H3As其他的As4S4等锑锑5 【SbO3-】SbF6-等SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等SbF5或由锑和氟组成的阴离子是极酸性的熔点低，有许多同素异形体，但只有灰色锑最稳定用作合金和半导体有毒3 【Sb3】Sb2O3、SbCl3等-3 【Sb3-】锑化物等和水铋铋5 【BiO3-】BiF5、NaBiO3等强氧化性低熔点常用于制造合金用蓝

9、色火焰燃烧3 【Bi3】铋(NO3)3、Bi2O3等最常见的价态氧气o-2【O2-】【羟基-】【】SO2、CuO和I2O5等氧化物；氢氧化物，如氢氧化钾等；大多数含氧酸及其盐类，如高氯酸、硫酸钡等。最常见的价态用于呼吸和燃烧的无色无味气体臭氧(O3)是最常见的同素异形体，具有鱼腥味和强氧化性(银、硫化铅等物质可在室温下氧化)，易被催化和加热分解氧气中的高压放电可产生臭氧液氧为浅蓝色液体，其固态为浅蓝色雪花状固体大多数元素中存在氧化合物接近100%-1【O22-】过氧化物，如H2O2、Na2O2等。与水反应释放氧气2OF2等人具有强氧化性；热解0.5【O2】二氧化物盐(如O2F2、O2PtF6、

10、O2F 6)等其他的【O2-】O3-等超氧化物(如KO2)、臭氧(如CsO3)、HOF(此处为零价)等强氧化性；超氧化物、臭氧和水反应释放氧气硫磺6 【SO42-】【S2O82-】S2O72-等SO3、H2SO4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6等黄色固体，可燃，在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧时产生蓝紫色火焰低熔点与碱金属反应并爆炸，研磨后可反应可与铜、汞等一些惰性金属反应溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶液中硫的分子式为S8硫有多种异构体硫、碳和硝酸钾可通过一定的工艺混合制成黑色粉末。4 SO32-等SO2、亚硫酸盐等2SCl2等-2【S2-】硫化物(如K2S、H2S、Cu2S、硫化

11、汞等)。)、硫取代的氧化合物等活性金属硫化物与酸反应生成H2S；一些金属的硫化物是稳定的；还原能力其他的Sn2-等多硫化物(Na2S3、Na2S5等。)、S2Cl2等硒6 【SeO42-】SeO3、硒酸盐等强氧化剂；浓热的亚硒酸可以溶解金灰色或红色固体，熔点低，加热时易挥发，有各种同素异形体在空气中燃烧时呈蓝色火焰4 【SeO32-】二氧化锡、亚硒酸盐等有毒的-2 【Se2-】硒化物等和酸生成H2Se碲碲6 TEO 42-等TeO3、碲酸盐等银灰色或深灰色低熔点固体在空气中燃烧产生蓝色火焰太阳能薄膜电池的主要原料有毒与硒一样，摄入微量化合物会使人体发臭4 【TeO32-】TeO2、碲酸盐等2

12、【TeX42-】二卤化碲、四卤碲酸盐等-2 【Te2-】碲化镉等和酸生成H2Te其他【Ten2 】【Te64】等Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4等N=48，颜色随离子而变化氟f-1【F-】【HF2-】SiF62-等氟化物(如氟化钙、氟化氢、氟化氢铵、氟化氢铵、氟化氢铵、UF6、氟化氙等)。)、氟化含氧酸盐、含氟有机物等可溶性氟化物有毒，直接接触会导致严重烧伤剧毒黄绿色气体，具有芥子气气味，化学性质极其活跃无正价只有少数元素不能与氟直接结合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人工血液、分离铀同位素。氯氯7 【ClO4-】高氯酸、高氯酸盐、Cl2O7等强氧化剂剧毒黄绿色气体，气味刺鼻，

13、化学性质非常活跃高价不稳定氧化物漂白易液化易溶于水用于有机合成，是重要的化工原料5 【ClO3-】氯酸、氯酸盐等强氧化剂4二氧化氯等3【二氧化氯-】氯酸、亚氯酸盐等2克洛1 【ClO-】次氯酸、次氯酸盐、Cl2等强氧化剂-1 cl-等氯化物等溴溴7、5、4、3、1 、-1见“氯氯”(溴和碘的化合价为BrX、IX等)。)溴酸盐具有强氧化性有毒的深红棕色重液体，易挥发，有刺激性，化学性质活泼溶于水、乙醇、四氯化碳、苯等。用于消毒碘I7、5、3、1 、-1参见“氯氯”(次碘酸及其盐在室温下不存在)碘化物具有很强的还原性深紫色固体，有毒，易升华，有刺激性气味加热升华消毒溶于水、碘化物溶液、乙醇、四氯化

14、碳、苯等。其他的I3-等碘溶解在碘化物溶液中产生：i2i-=i3-使淀粉变蓝；具有很强的还原性钛钛4 【Ti4】【TiO32-】钛酸盐、二氧化钛和四价钛化合物银白色金属，耐腐蚀性强，常温化学性能稳定可在高温下在氧气和氮气中燃烧，分别生成二氧化钛和氮化钛制成合金，用作添加剂和颜料(二氧化钛)3 【Ti3】三价钛化合物2 【Ti2】二价钛化合物与水或酸反应释放氢钒v5 【VO3-】【VO43-】钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、VF5、VOCl3等银灰色金属，耐腐蚀用作催化剂价态丰富，每种价态都有不同的颜色。4【VO2】VCl4、VO2等3【V3】V2O3、VBr3等2【V2】VO、VCl2等铬铬6【C

15、rO42-】【Cr2O72-】(这种化合价很常见)CrO3、CrO5、铬酸盐(BaCrO4、K2CrO4、NaCro4等)。)，重铬酸盐(K2Cr2O7，(NH4)2Cr2O7等。)铬酸在酸性条件下转化为重铬酸盐，在碱性条件下转化为重铬酸盐。氧化剂。致癌。银白色金属，非常坚硬丰富的价态，多样的化合物颜色用于制备强合金，或用于金属防锈在硝酸中钝化5【铬(O2)43-】K3Cr(O2)4赭4CrO2、K2CrF6等3 Cr3 cro2-(这种化合价很常见)铬盐(如三氯化铬等。)、Cr2O3、NH4Cr(SO4)2、次氯酸盐等主要是绿色2【Cr2】铬铁矿(如CrCl2等。)，CrO等。Cr2与水反应释放H