2016年中考化学专题复习酸和碱(中考复习)市级公开课

1、2016年中考化学专题酸碱盐市级公开课,氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩 火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找 你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂 盐酸似水透明 刺激有酸味 白雾袅袅升起 挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木棒被打捞起 脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意,熟石灰入土地 酸碱度适宜 看酸红碱紫的试纸多么美丽 你眼带笑意,化学版,考 试 内 容,见中考说明P139页,考点一：认识酸和碱,一、酸和碱的概念 1.酸：酸是电离时生成的 离子全部是 的 。 2.碱：碱是电离时生成的 离子全部是 的 。,阳,H+,化合物,阴,OH-,化合物

2、,毛龙飞同学,稀释那浓硫酸 注酸入水里 沿器壁慢慢倒 搅拌手不离,化学版,浓酸沾皮肤 立即大量水冲洗 涂抹上碳酸氢钠救急,第16课时 考点聚焦,2.浓硫酸的特性和稀释 (1)浓硫酸有_，使蔗糖、纸张等脱水，变成_。浓硫酸有很强的_，如果衣服、皮肤沾上浓硫酸应立即_，再_。浓硫酸还具有_性，可作_剂。,图161,(2)稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时_。将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温，使水沸腾，造成酸液飞溅。稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。切不可将_。,脱水性,炭,腐蚀性,用布拭去,用大量的水冲洗,吸水,干燥,放出大量热,浓硫酸,水,水倒入浓

3、硫酸中,周雅倩同学,白色粉末,无明显变化,1、下列药品中，不需要密封保存的是（ ）,A、氢氧化钠 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、浓盐酸,下列物质的个性属于化学性质的是（ ） A氢氧化钠易潮解 B盐酸的挥发性 C浓硫酸的脱水性 D浓硫酸的吸水性,第16课时 归类示例,类型一浓酸的特性,B,解析 生石灰与水发生化学变化；浓硫酸吸收水分；浓盐酸有挥发性。,如图导管内的一段红墨水， 试管中盛有适量冷水，装置 气密性良好。现向试管中加 入下列物质后，红墨水不会 移动的是（ ） A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙固体 D、氯化钠固体 E、氢氧化钠固体,D,反思与对比,例,拓展延伸,若X为MnO2，那么Y

4、为_ 若X为固体NaOH，那么Y为_,H202 H2O,考点二：酸碱性和酸碱度,1、常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性,2、溶液酸碱度测定方法：用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的PH值。,变红色,变蓝色,不变色,变红色,玻璃棒,PH试纸,标准比色卡,（10株洲）下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是,A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性 C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性,考点三：酸和碱的化学性质,周建芬同学,Fe + H2SO4=FeSO4+H2,陈丽萍同学,分类一 常见的酸、酸的通性,【活学活用】 2.（2013 广东）盐酸先生闯迷

5、宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）,B,核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是（ ） A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应,（10长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。 （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 （填写一种具体物质）。 （2）小丽提出

6、不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为 _。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 （填写一种具体物质）。,NaOH(或Ca(OH)2、KOH),反应无明显现象,CaCO3等,考点四：中和反应,1、定义： 中和反应是指 和 作用生成 和 的反应。 2、反应实质： 和 结合生成 。 3、应用： 农业上用 改良酸性土壤。 工业精制石油时，用 来中和过量的酸。 医疗上可以服用碱性药物来中和过多的胃酸，如 含Al(OH)3的药物，化学方程式为： 。 松花蛋中因含有碱性物质而发涩，食用时常加一 些 。,酸,碱,盐,水,H+,OH-,H2

7、O,熟石灰,NaOH,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,食醋,（10龙岩）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- B.反应前后元素的种类没有变化 C.反应结束时溶液的pH=7 D.该反应的实质是H+和 OH-反应结合生成H2O分子,（0

8、9黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是,A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,1、盐酸溶液中含有H2O分子、H+ 和Cl- 离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。,不能使紫色石蕊溶液变红,孔中溶液仍为紫色,Cl-

9、不能使紫色石蕊溶液变红色,孔中溶液变为红色,H+ 能使紫色石蕊溶液变红,检测反馈,2、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( ),A. B. C. D.,检测反馈,3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；,当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2和HCl,检测反馈,4、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是,A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B

10、将浓盐酸敝口放置在空气中 C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向PH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水,H2质量/g 溶质质量分数/ 沉淀质量/g pH,检测反馈,1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想：全部是NaOH； 猜想：全部是Na2CO3； 猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】,拓展提升,(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红

11、色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。,盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3,不能,有白色沉淀产生,无色酚酞不变红色,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,拓展提升,学生活动三,有关NaOH与 CO2一系列的问题探究,查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生成Na2CO3 ， Na2CO3的PH7，某兴趣小组围绕以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请你也一起参与。,问题1

12、：请写出 NaOH变质生成Na2CO3 的化学方程式,问题2：用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为她能否成功？,问题3：取少量固体于试管中，滴加某种试剂，发现有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质了。你认为她所加的试剂可能是什么？ 你还能设计出其她方案？请说出你的操作方法和实验现象。,问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。,把碳酸钠完全 反应完,足量的氯化钙,无色酚酞,变红色,（2012绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验 1）方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是 （2）方案和中，结论不成

13、立的方案是 ，理由是 （3）方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干扰,稀盐酸,不能排除Ag+的干扰,严密,加HCl可排除Ag+及CO32-的干扰,H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入

14、AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解,3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质,如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克 （2）据图分析在试验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液 （3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液PH恰好为7,氢氧化钠,溶液红色刚刚褪去,A,2008赤峰）下列装置中，不能检验气密性的是 ,1. 生成沉淀的颜色

15、,不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：,不溶于水但溶于酸的白色沉淀：,红褐色沉淀：,蓝色沉淀：,Cu(OH)2,Fe(OH)3,CaCO3 BaCO3 、Mg(OH)2 、Zn(OH)2 、Al(OH)3,AgCl BaSO4,初中化学推断题常用“题眼”归纳,2.常见固态物质的颜色：,红色固体：,黄色固体：,黑色固体：,S,绿色固体：,白色固体：,无水CuSO4 KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3,C、CuO、MnO2、Fe3O4 铁粉,蓝色固体：,CuSO4 5H2O,紫黑色固体：,KMnO4,红磷、Cu、Fe2O3,Cu2(OH)2CO3,描述型,表格型,框图型,连线型,练习1、 某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； （2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解； （3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。 试通过上述实验确定：原混合物中一定有： ， 可能 有： ，一定没有 。,1,2,3,首页,4,BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,NaCl、NaNO3,CuSO4,