金属的化学性质（粤教版）

1、6.2金属化学性质的讨论：你知道吗？你学了什么金属和O2的反应？MgFe，MgCu，结理论：1，判断金属活动性的方法1:根据金属和氧的反应方便性或反应现象的急剧程度来判断，思想测试：1铝具有优良耐腐蚀性的原因？视频，2分析了“真金不怕火”中包含的化学原理。4Al 3O2=2Al2O3，活动与探索1: A:金属与稀HCl的反应、活动与探索1: A:金属与稀HCl的反应，讨论：观察此图。你觉得怎么样？活动和探索1: B:金属和稀H2SO4的反应，活动和探索2:金属和金属化合物溶液的反应，铁和硫酸铜溶液的反应：Fe CuSO4=FeSO4 Cu，问题：铝、铜、银3金属活动量的强弱如何证明？“曾青铁铜

2、”是湿法冶炼先锋，溶液金属的化合物溶液金属，上述反应的共同特性，1、反应物和产物只有两种；2，反应物是元素和化合物，产物是元素和化合物。结论：2，取代反应：1，概念，2，特征：元素元素元素元素元素元素元素3，形态：A BC=AC B，2交时金属活动顺序，讨论：如何比较金属的活性？1.根据金属和氧的反应难度或反应现象的严重程度来判定。2、根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应，可以判断金属的活动性强弱；3，根据金属能否从金属化合物的溶液中替代其他金属，可以判断金属活动的强度。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au钾，镁，铝，锌，铁锡，铅，铜，汞，银，铂，金

3、属活动性从强到弱，说明3360，1。越前面越强的活性，最活跃的钾，最活跃的金。2.氢全金属可以在酸(稀盐酸，稀硫酸)中替换氢，氢后金属则不然。(进安镇硫酸，硝酸银渡边杏)3。前面的金属可以用后面的金属代替那个盐溶液。4 .在相同的条件下，位置更前面的金属与酸的反应会更强。注意事项：K Ca Na金属性特强反应中学不要求。第三，金属活动顺序，金属活动性判断方法，1。根据金属和氧的反应难度及对反应现象的剧烈程度来判断。2 .金属和酸反应的急剧程度；与金属和金属化合物的溶液反应。1，金属的化学性质，1，金属和氧的反应，4al 3 O2=2al 2 o 3 2mg O2=2 MgO 3fe 2 O2=

4、Fe3 O4，2，金属和稀盐酸，稀硫酸反应(取代反应)， 金属与特定化合物溶液反应(取代反应)，2al 3 cuso 4=Al2(SO4)3 3cu 2 agno 3=Cu(NO3)2 2ag，2，取代反应：元素和化合物引起的反应，元素和化合物，摘要，点火，1，金属的化学性质：1，大部分金属和氧反应(金属越活跃，反应越强烈)2，氢前金属盐酸(稀硫酸) (替代反应) (金属越活跃，反应越容易，反应越强烈)3，前面的金属是后面的金属第二，替代反应(A BC=B AC)第三，金属活动顺序及其应用(决定金属的替代反应和反应速度)，应该学习这个主题，1。判断下一个物质是否能反应？如果可能的话，请写相关的

5、化学方程式。(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜溶液(3)铜和硫酸锌溶液(4)铝和硝酸银溶液(5)和氯化铜溶液(6)镁和硫酸第一溶液，解决方法：可反应：(2)(x，y，z分别放在稀盐酸中，x溶解氢释放，y，z不变。将y放入z的化合物溶液中没有变化。如果z进入y的化合物溶液中有y析出物，则x，y，z的活动顺序如何？x，y，z是三种金属，根据以下化学方程式，这三种金属为活动性顺序()zyso 4=zs4 y x yso 4=xso 4y x h2so 4=xso 4 h2z h2so 4为a，ZXY B， 将铁板放入下一个溶液中，溶液的质量将减少()a，HCl B，H2SO4 C，Na2SO4 D，CuSO4，CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过多的Zn粉末，使其充分反应后过滤，仅滤纸中残留的固体()a，Zn B 怎么了？硫酸铜溶液可以用铁桶装吗？3.以下化学变化是替代反应。(1)cofe 2 O3 feco 2(2)cfe 2o 3 Fe CO2(3)H2O O2(4)Fe agno 3 Fe(NO3)2ag，4“药金”是“傻瓜金”“药金”的形状和黄金相似，因此经常被不法的商人用来冒充黄金牟取暴利。(。设计证明“药金”戒指是假金环的实验。讨论问题：相同质量的M