建立人与自然的和谐关系

1、历史佳话：沃尔沃是丹麦物理学家。 二战期间，德意志军队占领了丹麦，玻尔被迫离开了祖国。 相信他将来一定会回到祖国，留下爱恋的诺贝尔奖。 为了不让奖牌落在德意志军手里，把奖牌溶解在了溶液里。 战后，沃尔沃从溶液中取出黄金，再次获得了奖牌。 究竟沃尔沃是用什么溶液溶解了金牌，引进、团结、勤奋地寻求革新，保定市徐水区第一中学，硝酸性质，团结、勤奋地寻求革新，保定市徐水区第一中学，高等院校入试验纲，1、硝酸性质，通过硝酸性质调查氮氧化物的制造和环境保护等问题， 了解硝酸计算技术，团结勤奋创新，保定市徐水区第一中学，直接冲击高等院校考试，团结勤奋实践创新，保定市徐水区第一中学，直接冲击试验，团结勤奋实践

2、创新，保定市徐水区第一中学，2015年北京牌总1.2问，硝酸物理性质总结，98%以上常用浓硝酸的质量分数约为69%。 颜色、味道、状态：挥发性：水溶性：无色刺激性气味液体，团结勤奋创新，保定市徐水区第一中学，某区间铝壶车发生硝酸泄漏事故，为什么高速公路上大量红褐色烟雾弥漫？ 团结勤奋创新，保定市徐水区第一中学、浓HNO3、AgNO3、试剂氨水、氯元素、元素溴、AgBr、AgI等。 冷却干燥避光保存。 实验室通常保存在茶色的玻璃试剂瓶中。 二、硝酸的化学性质、一、不稳定性、保定市徐水区第一中学从以下几点研究硝酸的强氧化性，方程式和金属的反应Cu和浓HNO3反应Cu和稀HNO3反应Fe和过剩的稀H

3、NO3反应、过剩的Fe和稀HNO3反应钝化、非金属反应c和浓HNO3反应s和浓HNO3反应稀HNO3和FeSO4溶液反应的络离子方程式：2、强氧化性、团结努力谋求革新、保定市徐水区第一中学、展示cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀)=3cu(no3)2ni4hh2fe (少)4hhno3=3 Fe(NO3)2 2NO 4H2O的冷的浓硝酸与铁元素或铝碰撞时会钝化，C 4HNO3(浓度)=CO2 4NO2 2H2O S 6HNO3(浓度)=h2so4no2h2o3Fe2h2o3-=3f e3no2h2o， 团结、勤奋追求创新、保定市徐水区第一中学、评

4、论、1、硝酸与金属反应规律： M HNO3(稀) M(NO3)n H2O NO2 2(浓) M(NO3)n H2O NO2 2.典型金属与硝酸反应现象和实验应注意的详细Cu 4HNO3(浓)=Cu 2NO2h2o3cu8hno3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O、溶解、蓝、红茶色、Cu2、no2、氧化、缓慢、蓝、无、Cu2、no氧化、团结勤奋地追求革新、保定市徐水区第一中学，深思1、1、Cu和HNO 需要什么样的收集方法2、收集NO，一定能直接得到金属和硝酸的反应3、Cu和HNO3(稀薄)制取NO，从环境保护的观点出发有什么缺陷？有关这些个的问题，我们要解决以下问题，团结勤奋地寻求革

5、新，保定市徐水区(1)反应过程中的实验现象。 (2)乙认为，虽然瓦斯气体是作为一氧化氮收集的，但不能说明反应中一定会生成一氧化氮。 他的理由是。 (3)丙先生用图示的装置进行实验，证明铜和稀硝酸反应生成一氧化氮。 这位同学的步骤如下表所示。 请回答实验中的问题。实验程序的问题是从u形管的左端加入稀硝酸，到u形管的右端用带铜线的橡胶塞堵塞u形管的右端为止，观察实验现象的实验现象是反应停止后打开胶囊，观察实验现象打开橡胶塞后的实验现象是，(4)从环境保护的观点来看，丙先生的实验有什么缺陷？ 你认为应该如何改善，团结勤奋地寻求创新，保定市徐水区第一中学，铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管内液面上

6、空出现少量红褐色的瓦斯气体，水族箱试管内液面下降，收集无色的瓦斯气体，反应发生NO2时， 产生3NO2 H2O=2HNO3 NO，通过排水收集到的NO是NO2和H2O反应得到的，在u字管的右端收集无色瓦斯气体，液面下降的铜线溶解，溶液变为蓝色的u字管左端的液面上升，无色瓦斯气体与空气碰撞而成为红褐色瓦斯气体， 丙方的实验中，在没有排瓦斯气体吸收装置的橡胶塞上安装带活塞的管子，装入装有O2的瓦斯气体瓶中，2、1、Cu和稀HNO3反应的本质是Cunoo3Cu也和浓H2SO4反应，Cu和浓H2SO4反应进行一定程度，反应停止。 由于浓H2SO4变成稀硫酸，用什么方法可以使Cu反应(要求：加入HNO3

7、为要不得) 2、实验室只有Cu、稀HNO3、稀H2SO4时，如果想得到纯CuSO4，硝酸和硫酸怎么配合3、Fe 团结一致，勤奋务实创新，保定市徐水区第一中学高考： 1、将稀硫酸和稀硝酸混合溶液近200mL，平均分成2份。 在其一部分中逐渐加入铜粉，最大可溶解9.6g。 另一方加入铁元素粉后，随着铁元素粉质量的增加，产生的瓦斯气体量的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO瓦斯气体)。 以下分析或结果出错的是，() AH2SO4浓度在2.5molL-1 BOA段发生的为NO，AB段的反应为Fe 2Fe3=3Fe2，BC段发生的氢c第二部分溶液中的最终溶质为FeSO4 D原混合酸中的NO3-的物质的

8、量为0.1mol，团结保定市徐水区第一中学，d 3强酸：5点通性(与其他强酸不同)稀硝酸为紫色石蕊试液_色，浓硝酸为紫色石蕊试液_色，使之退色。 与金属反应产生瓦斯气体，H2不再与碱、CuO等碱性氧化物、BaCO3等盐反应。红、红、NO/NO2，团结求实创新，保定市徐水区第一中学，总结：硝酸性质，1，与惰性金属反应，2，与非金属反应，3，与还原性物质反应，1，不稳定，2，强氧化性，3，强酸性3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O Fe (少量)4HNO3(稀有)=Fe (NO3)3 NO 2H2O 3 Fe (脚丫子)8HNO3(稀有)。=3 Fe(NO3)2 2NO 4H2O、C 4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O S 4HNO3(浓)=SO2 4NO2 2H2O、3fe2hno3-=3fe3no2h2o保定市徐水区第一中学、王水、浓HNO3和浓HCl (体积比1:3 )的混合物在成为沃尔沃保定市徐水区第一中学物理学家之前，他还是