福建省2017年中考化学总复习专题十常见的酸和碱课件20170425260.ppt

1、专题十：常见的酸和碱,考纲要求,构建网络,知识梳理一、酸,1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 和酸根阴离子。 酸 酸根阴离子 2.常见的酸 （1）常见酸的物理性质和用途,氢离子,酸根离子,知识梳理一、酸,（2）浓硫酸的特性 有性，可用做氢气、 、 等气体的干燥剂，但不能干燥氨气。 有性，可使纸张、木头等有机物脱水变 黑（生成黑色的炭）。,吸水,氧气,二氧化碳,脱水,知识梳理一、酸,（2）浓硫酸的特性 溶解于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时 ( 见 下图)，应将 沿烧杯壁慢慢注入 里， 并不断搅拌。切不可把 倒入 里。 有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后

2、再涂上 溶液。,浓硫酸,浓硫酸,水,水,大量水,3%5%的碳酸氢钠,知识梳理一、酸,3.酸的通性,MgCl2+H2,氢离子,盐,碱,金属氧化物,金属单质,不变,红,ZnCl2+H2,FeCl2+H2,FeSO4+H2,MgSO4+H2,ZnSO4+H2,2FeCl3+3H2O,CuCl2+H2O,CuSO4+H2O,Fe2(SO4)3 +3H2O,NaCl+H2O,AlCl3+3H2O,CaSO4+2H2O,Na2SO4+2H2O,2NaCl+H2O+CO2,AgCl+HNO3,Na2SO4+H2O+CO2,BaSO4+2HCl,CaCl2+CO2+H2O,知识梳理二、碱,1.氢氧化钠、氢氧化

3、钙属于碱，碱在水溶液中能解离 出金属 离子（或铵根离子）和 。 碱金属离子（或铵根离子） 2.常见的碱 （1）氢氧化钠：化学式为 ， 色固体， 溶于水，并 大量的热，具有强烈的 性，故俗名有 、 和 。露置在空气中容易吸收 表面潮湿而逐步溶解,这种现象叫 ,所以氢氧化钠常作 、 、 等气体的干燥剂，同时吸收空气中的 而变质，生成 ，因此氢氧化钠必须 保存。检验氢氧化钠固体是否变质可加入 ，观察是否有 ，反应的化学方程式为 。,氢氧根离子,氢氧根离子,NaOH,白,潮解,水分,苛性钠,烧碱,火碱,腐蚀,易,二氧化碳,碳酸钠,密封,一氧化碳,氧气,氢气,气泡冒出,盐酸,CO2+2NaOHNa2CO

4、3+H2O,放出,知识梳理二、碱,（2）氢氧化钙：化学式为 ， 色粉末 俗名有 和 ，它可由 与 水反应制得，化学方程式为： ， 该反应 大量的热。产物 溶于水， 溶解度随温度的升高而 ，其水溶液 俗称 ，有腐蚀性。常见的建 筑材料，农业上用于配制 ， 还可用来改良 等。,Ca(OH)2,氧化钙,石灰水,放出,微,降低,波尔多液,酸性土壤,白,熟石灰,消石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,知识梳理二、碱,3.碱的通性,蓝,红,Na2CO3+H2O,Na2SO3+H2O,NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+ 2NaOH,CaSO4+2H2O,Ca

5、Cl2+2H2O,2Fe(OH)3 +3CaCl2,Fe(OH)3+3NaCl,CaCO3+H2O,易错点睛,1.酸碱指示剂 （1）指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于 变化，生 成了有颜色的物质。 （2）难溶的酸、碱 （选填“能”或“不能”）使指示 剂变色。 （3）变色的是 ，而不是 或 溶液。（选 填“指示剂”“酸”或“碱”） （4）使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能 是 性溶液。 （5）酸的水溶液 显酸性，但酸性溶液 是酸溶 液；碱的水溶液 显碱性，但碱性溶液 是碱 溶液。（选填“一定”或“不一定”） （6）溶液酸碱性通常用 来测定（只是粗略的测 定）。,化学,指示剂,酸,碱,中

6、,一定,一定,不一定,不一定,酸碱指示剂,不能,易错点睛,2.碱的通性：对于可溶性的碱有四点性质，但 对于难溶性的碱只有一点性质，即难溶性碱只与酸反应（初中阶段）。 3.酸的检验,紫色石蕊试剂变红色或pH试纸显红色,碳酸盐,如碳酸钠,难溶金属氧化物,如氧化铜,难溶性碱,如氢氧化铁,有气泡冒出,有气泡冒出,黑色粉末被溶解,溶液变蓝色,红褐色固体被溶解,溶液变黄色,易错点睛,4.碱的检验,5.鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加 溶液，有 白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象产生的 是稀盐酸。反应的化学方程式： 。,硫酸铜溶液,酚酞变红或pH试纸显蓝色,生成蓝色沉淀,氯化钡,BaCl2 +H2SO4=BaSO4

7、+2HCl,易错点睛,6.鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液： （1）通入 ，有 的是 Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。 反应的化学方程式： , 。 （2）滴加 溶液，有 的是 Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。 反应的化学方程式： 。,二氧化碳,白色沉淀生成,2NaOH + CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,碳酸钠,白色沉淀生成,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,典例解析,例1归纳是学习的 重要方法，总结出如 图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白： （1）在

8、图中空白方框中可填写指示剂或 （填 物质类别）； （2）利用反应制取H2，对金属的要求是该金属 必须位于金属活动性顺序 的前面； （3）通过分析可知酸的化学性质有 条；,典例解析,例1. （4）写出一个符合反应的化学方程式 ； （5）验证反应，可以选择下列 （填序 号）两种物质进行反应； ANa2SO4 BKNO3 CBa(OH)2 DNaOH （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都 含有 （填粒子符号）。,典例解析,【分析】（1）根据酸、碱均可与指示剂和氧化物反应；（2）金属活动 性顺序；（3）酸的化学性质；（4）酸与盐的反应；（5）碱 与盐的定义；（6）碱的通性。,【解答】（1）酸可与

9、 金属氧化物 反应，碱可 与非金 属氧化物反应，酸 和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色 石蕊或 氧化物；（2）位于氢前 的金属可与酸反应放出氢气； （3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是 酸与 指示剂、 金属、金属氧化物、碱、盐反应；（4）由图可知，反应是 盐和酸反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （5）由图可知，反应是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复 分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行； （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH- 。,【点评】本题主要考察学生“酸、碱、盐”这一章的综合能

10、力，对定义和知 识网络的熟练掌握程度，稍有知识漏洞，本题就易出现错误。,典例解析,例2某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶 液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变 质，同学们一起进行如下探究实验。 【猜想与假设】 猜想：该溶液没有变质； 猜想：该溶液全部变质； 猜想：该溶液部分变质。 【方案讨论】 为了验证猜想 或猜想 ，甲、乙、丙 三同学分别提出如下方案：,典例解析,例2. 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想 成立，否则猜想成立。同学们认为此方案 不行，原因是 。 乙：先向溶液中滴加足量的 Ba(OH)2 ，再滴入酚 酞，根据现象不同来判断猜想或猜想成 立。同学们认为此方案不行，原因

11、是 。 丙：先向溶液中滴加足量的 BaCl2，再滴入酚酞。 根据现象不同来判断猜想 或猜想成立。 同学们通过分析认为此方案可行。,典例解析,【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变 质，所以要 保存。,【实验操作】,典例解析,【分析】 【方案讨论】甲：考查氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠的 水溶液仍呈碱性；乙：氢氧化钡呈碱性，对酸碱指示剂显色有干 扰。【实验操作】加盐酸有气泡，说明有碳酸钠存在；加足量氯 化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，静置后再加酚 酞，若反应物中无氢氧化钠则反应完毕后溶液呈中性，反之则呈 碱性。【反思与交流】由氢氧化钠的特性决定其保存方式。,【点评】本题是探究实验题，学生对实验提出各种假设，并设计实验方 案一一验证实验结果。,【解答】 【方案讨论】甲：NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性，都能 使 酚酞试液变红；乙：加入的氢氧化钡是碱