2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-08.考点强化氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系_第1页
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1、,1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,第二章 化学物质及其变化,5.真题演练,考点强化： 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系,一、考点精讲,1.考点精讲,1.本质和特征,电子转移（得失或偏移）,元素的化合价发生变化,2有关概念及其相互关系,还原剂 + 氧化剂 =氧化产物 + 还原产物,化合价升高，失ne，被氧化,化合价降低，得ne，被还原,强氧化性,强还原性,弱氧化性,弱还原性,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,从特征（化合价变化）去分析，从实质（电子转移）去理解。,氧化还原反应与四种基本类型反应关系,请点击图片放大/缩小,二、典例剖析,2. 典例剖析,C

2、,转 解析,回 原题,【典例2】 (2012上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2 下列说法正确的是()。 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化,标价态分析电子得失情况判断氧化剂、还原剂等,A,转 解析,请点击图片 放大/缩小,回 原题,三、总结归纳,3.总结归纳,1要理清知识线索： 化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)。,分析氧化还原反应的两个注意要点

3、,2要明确解题思路： 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。 具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。,分析氧化还原反应的两个注意要点,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】 (2012广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)

4、2制备NH3,D,解析显/隐,解析A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。,【变式2】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()。 A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物,C,解析显/隐,解析从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为

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