速率总结.ppt

1、第三节 化学反应的速率和限度,第一课时,化学反应有快有慢：,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,快！,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,1、化学反应速率及其表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用molL-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls) molL-1s-1,2、数学表达式为：,课堂练习,1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？,

2、0.3mol/(L s),化学反应速率表示时的注意事项：,化学反应速率会随着反应的进行而发生变化。因此化学反应速率只是表示某一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。,(2)化学反应速率衡量反应的快慢，其大小只取正值。,(3)对于纯液体或固体，单位体积内的物质的量不变，即物质的量浓度是常数，在反应中不变化。一般不用纯液体或固体来表示该反应的速率,(4)一个反应涉及到反应物和生成物有多种，每种物质都能表示该反应的速率。所以在表示的时候，必须指明以哪种物质为标准。v(X),在2L的容器中发生反应：N2 + 3H2=2NH3，0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(

3、H2)。,同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min ),v(H2)0.15mol/(L min ),得出结论,结论：同一化学反应，用不同物质表示的化 学反应速率之比等于化学计量数之比！,练习,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),反思:比较反应的快慢,应取同一参照物,练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g

4、)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。,3.2mol,二、影响化学反应速率的因素,化学反应速率是由反应物的性质决定的，内因是主要因素,H2和F2反应，黑暗处即可爆炸，而H2和I2加热才能反应，且同时发生分解，是个可逆反应。这说明：,实 验 2 丨 5,讨论影响化学反应速率的因素,规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。降低温度，化学反应速率减慢。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。,（1）温度对化学反应速率的影响,实验26,气泡冒出速率增大,气

5、泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素 2,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。如无特殊说明，凡说催化剂都指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。,（2）催化剂对化学反应速率的影响,思考与交流：P43,1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。,2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越

6、大，反应也迅速、充分。,3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。,4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方程式为：Zn2HZn2 H2，C(H+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。 即：增大反应物的浓度，可加快反应速率。,压强的影响,压强对固体、液体的影响不大，可以忽略；而对气体的影响却比较大，所以压强的影响，只适合于有气体参与的反应。,压强的改变一般是通

7、过容器体积改变来实现的。 比如：压缩容器的体积，导致压强增大，容器内各气体的浓度增大，化学反应速率加快。,所以，压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的。,得出结论,反应物本身的性质,把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产 生氢气的速率变化如图,分析其原因:,为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。,开始时C(H+)大,该反应的反应速率大; t1t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.,练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用