1.3常见的酸(2).ppt

1、第二节常见的酸、第二课、稀硫酸酸性实验、亚金属铅粒、稀硫酸、现象：化学方程式：结论：亚金属铅粒表面产生大量气泡。 Zn h2so4=znso4h 2，1，稀硫酸金属=硫酸盐水元素、氧化铁元素、稀硫酸，实验在装有氧化铁元素的试管中滴入稀硫酸，观察了现象。 现象：化学方程：结论：红色氧化铁元素溶解，溶液变黄。 Fe2O3 3 H2SO4=Fe2(SO4)3 3 H2O，2，稀硫酸金属氧化物=硫酸盐水，现象：化学方程式：结论：实验：往装有氧化铜的试管中滴加稀硫酸，观察现象。 稀硫酸、氧化铜、黑色氧化铜溶解、消失，溶液为蓝色。 CuO H2SO4=CuSO4 H2O，2，具有稀硫酸的金属氧化物=硫酸盐

2、水，现象：化学方程式：结论：稀硫酸：氢氧化铜，实验为在装入氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸，观察现象。 蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2 H2O、稀硫酸碱=硫酸盐水、稀硫酸、氯化钡、实验：在加入稀硫酸的过程中滴加无色氧化钡溶液，并观察了所述现象。 现象：化学方程：结论：产生白色沉淀。 BaCl2 H2SO4=BaSO4 2HCl，硫酸盐=硫酸盐的另一种酸，SO42的检验方法：滴加氧化钡溶液中出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。 思考：检查Cl和SO42时，为什么要使HNO3变薄？碳酸纳金属钍、氯化钡、白色沉淀，还有几滴稀硝酸、白色沉淀溶解，检查SO42时，

3、添加几滴稀硝酸，目的是消除CO32等杂质络离子的干扰。 CO32与BaCl2溶液接触时，有时会生成白色沉淀BaCO3，但BaCO3沉淀都溶解在稀硝酸中。 当BaCO3 2HNO3=Ba(NO3)2 CO2 H2O时，BaSO4不溶于稀硝酸，因此在检查时必须添加稀硝酸，如果白色沉淀不溶解则无法确认SO42。 总结：硫酸具有什么性质，1 .稀硫酸的金属=硫酸氢Zn H2SO4 ZnSO4 H2， 2、有稀硫酸的金属氧化物=硫酸水cuoh2so4c uso4h2o2Fe2o3h2so4Fe2(so4)3h2o 4、有稀硫酸的盐=硫酸盐的另一种酸BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI、SO42的

4、检查方法：滴加氯化钡溶液进行白色稀硫酸碱=硫酸盐水Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O，1、盐酸使紫色底盘变红，无色酚酞不变色。 2、盐酸酸碱盐水(补充)、3、盐酸新盐酸、4、盐酸金属氧化物盐水、5、盐酸金属=氯化氢、回顾盐酸的性质(化学性质)从盐酸、硫酸的化学性质总结酸的共性(共性)。 1、酸使紫色底盘变红，无色苯酚酞不变色。4、酸碱盐水、5、酸盐新盐新酸、3、酸金属氧化物盐水、2、酸金属盐氢、1 .纯硫酸为无色.粘稠.油状液体，不易挥发，密度大，约1.84g/cm3，可与水互溶，常用浓硫酸质量分数为98%，3 .浓硫酸有较强的腐食性，浓硫酸稠密实验：在玻璃棒上涂上少量浓硫酸，放

5、在纸或火柴的茎上，可以观察到纸或火柴的茎碳化变黑，用干布试验，用大量的水洗净，用苏打溶液洗净，考虑到的浓硫酸如果开放，会发生什么样的变化呢？从这个性质出发， 实验室到底有什么用途呢？浓硫酸一开放放置，因为它具有吸水性，吸收空气中的水分，溶液的质量增加，再溢出，溶液溶质的质量分数减少。 浓硫酸可以干燥： H2、O2、SO2、HCl、CO2等，4 .浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸可以直接吸收空气中的水分。 由于浓硫酸的吸水性，可以作为气体干燥剂使用。 浓硫酸不能干燥： NH3(碱性瓦斯气体) :NH3 H2SO4=(NH4)2SO4、H2 H2O蒸汽、H2、浓硫酸，试想一下脱水性和吸水性是否相同？ 吸

6、水性3360是浓硫酸直接与水分子作用的物理变化，脱水性：是浓硫酸夺取有机物中的氢。 氧元素体(2:1 )生成水，是化学变化，5浓硫酸容易溶解于水。 溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸的时候必须沿着玻璃棒或容器的墙壁慢慢地注入水，有时搅拌，向浓硫酸中加入水，使其要不得。 为什么需要这样的操作？因为浓硫酸的密度比水大，漂浮，浓硫酸在水中溶解，就会放出大量的热，成为局部的高温，水沸腾，液滴飞散，无色有刺激性气味的液体，浓盐酸容易挥发。 纯硫酸为无色.粘稠.油状液体，不易挥发，密度大，约1.84g/cm3，吸水性(成为干燥剂)。 AgNO3 HCl=AgCl HNO3、a腐食性、b脱水性、与c、Ba2反应

7、、H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl、利用酸的性质做什么、思考、证据、性质、用途、1、除锈：用稀盐酸除锈时，酸不太多、放置时间不那样做的话，稀盐酸会继续和铁元素反应。 2、去氢：实验室用稀盐酸或稀硫酸去氢。 1 .像浓硝酸和浓盐酸这样无色且有刺激臭味的液体具有挥发性。 空气中形成白雾，2 .浓硝酸有腐食性。 3 .浓硝酸光分解，所以在实验室中浓硝酸必须放入茶色的瓶子中。 三、硝酸(HNO3)、1、浓硫酸为的液体。 浓硫酸是难以挥发的酸。 浓硫酸有三个特性： (1)由于具有吸水性，常用浓硫酸制作。 (2)浓硫酸在衣服、皮肤等有机物上洒出浓硫酸时，浓硫酸可能会使有机物碳化。 所以，如果不

8、小心把浓硫酸洒到皮肤上，请立即大量使用。 (3)浓硫酸呈氧化性，氟化剂强，不会与金属反应生成氢。 2 .浓硫酸因具有吸水性，向空气中开放，其溶液质量、溶质质量分数。巩固练习，无色粘稠油状，干燥剂，脱水性，用布擦拭，用水冲洗，放大，放小，3，稀硫酸稀释时，加浓硫酸的烧杯不能倒水。 浓硫酸的密度比水高，溶于水时释放出来。 稀释浓硫酸时，如果把水注入浓硫酸，水只能浮在浓硫酸上，水和浓硫酸接触面的浓硫酸一边融化，放出大量的热量。 此时，不在接触面的浓硫酸和水很冷，冷温不均匀容易洒出液体，容易受伤。 所以稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢放入水中(一般用烧杯)，倒向另一侧，使产生的热量迅速扩散。大、大量的热

9、、器壁、搅拌、1 .在空气中打开试剂瓶的瓶塞时，瓶口产生白雾的是a .浓盐酸b .浓硫酸、c .醇、d .蒸馏水()、a、2 .盐酸为_气体的水溶液，工业盐酸经常呈_颜色，当打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口开口这是因为浓盐酸挥发的盐酸会与空气中的盐酸结合形成盐酸的小液滴，所以当浓盐酸暴露在空气中段时间时，溶质的质量会变成，溶质的质量点数最多。 3 .以下化学实验的操作正确的是() a .稀释浓盐酸时，在加入了浓盐酸的量筒中加水，用b .天平称药品时， 将药品直接放在托盘中，用要不得吸管往容器中滴液体时，必须将吸管放入试管内，将烧杯放入铁元素环上，直接加热4 .以下物质放在空气中时，质量增加的是a .浓盐酸b .浓硝酸c .浓硫酸d .碳酸()、HCl、黄、白雾b、c、安息香酸(C6H5COOH )可作为食品防腐剂使用，其酸度比冰乙酸强，以下推测安息香酸性质的不合理是： () a、安息香酸使石蕊试液变红的b、安息香酸不使酚酞变色的c、安息香酸溶液的pH7 D、安息香酸溶液的pH7、练习、c 在以下的瓦斯气体中，可以用浓硫酸干燥也可以用氢氧化纳金属钍干燥的是() A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3，向某溶液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液会产生白色