化学必修一第三章知识点总结

1、化学必修第三章知识点总结1 .元素体的存在形式有游离态和化合状态两种。(1)纳金属钍镁铝只能以化合状态的形式存在：纳金属钍元素体的主要存在形式为氯化纳金属钍，镁元素体的存在形式为菱镁矿，铝元素体的存在形式为铝矾土。(2)铁元素元素体有与游离态陨石化合状态的铁元素矿石两种存在形态。2 .金属单体的用途：(1)利用纳金属钍元素体特征的火焰色(黄色)控制高压钠灯，高压钠灯雾较强，可以制作航空标识牌灯的纳金属钍单体熔点低，纳金属钍钾元素合金在常温下呈液态，用反应堆导热剂钠单体制备过氧化钠，用钠单体还原熔化状态的四氯化钛(2)镁棒燃烧，发出耀眼的白光，产生照明弹。(3)利用铝的良好导电性，制作导线。 铝

2、摇滾乐和铝粉颜色均为银白色，铝粉为银粉(白色涂料)。3 .金属化合物的用途：(1)过氧化纳金属钍以漂白剂，过氧化纳金属钍以水中作业、坑道内作业的加氧剂氯化纳金属钍、碳酸纳金属钍、碳酸水素纳金属钍作为食品添加剂； 氯化纳金属钍是制备纳米金属钍单体和氯元素瓦斯气体的原料，氯化纳金属钍是制备氢氧化纳金属钍、氢瓦斯气体、氯元素气体的原料。(2)过氧化镁熔点高、耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚和耐高温的实验器材。(3)以明面包车为净水剂。4 .金属分类：(1)以冶金工业为基准，分类和铁元素(铬、锰)为黑色金属，其馀金属(纳金属钍镁等)为有色金属。(2)按密度分：密度为4.5g/cm3以上的金属为重金属：铁

3、元素、铜、金属铅、钡；密度小于4.5g/cm3的金属为轻金属：纳金属钍、镁、铝。5 .氧化物分类：二元化合物，其中一种元素体为氧元素体，氧元素体为负二价的化合物为氧化物。(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素体的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不盐氧化物。(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐的氧化物和不成盐的氧化物(co、no )。(5)成盐氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。(6)酸性氧化物分为昂贵的金属氧化物(mn2o7)和非金属氧化物(co2)。(7)碱性氧化物仅为金

4、属氧化物(cao )。(8)两性氧化物仅为金属氧化物(al2o3、zno )。6 .金属氢氧化合物分类：盐化学基性氢氧化合物和两性氢氧化合物。7 .含有金属阳络离子的物质可分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化合物、金属含氧酸盐、金属含氧酸盐。8 .酸络离子分为三类(1)含有金属元素体的氧酸络离子(alo2-、mno4- )。(2)含非金属元素的含氧酸络离子(no3-)。(3)含非金属元素的无氧络离子(cl-)等。9 .阳络离子分类：(1)金属阳络离子(na )和非金属阳络离子(h，nh4)。(2)阳络离子可分为单价阳络离子(na )和价变化阳络离子(fe2，fe3 )，单价阳络离子和最高价阳络

5、离子只有氧化性，氧化性顺序为ag fe3 cu2 h； 比较廉价的金属络离子具有氧化性和还原性，强氟化剂具有还原性，强还原剂具有氧化性。10、不同温度产物的不同化学方程：4na o2=2na2o； 2na o2=na2o211 .量不同产物的不同化学方程式：二氧化碳=二氧化碳； co2 2naoh=na2co3 h2ona2co3 hcl=nahco3 nacl； na2co32hcl=2nacl2h2o2nahco3 ca(oh)2=caco3 naoh h2o；2 nah co3ca (oh )2=caco 3na2co 32 h2oal2(so4)3 6naoh=2al(oh)3 3na

6、2so4al2(so4) 38naoh=2naa olo2n2so4h2o2 k al (so4) 23ba (oh )2=2al (oh ) 33 baso4k2so 4；kal (so4)2ba (oh )2=2h2o2baso 4kalo 212 .物质与强酸反应，与强碱反应的化学方程式：2 al2naoh2h2o=2naa lo2h 2，2 al6hcl=2alc l33 h 2al2o3 2naoh=2naalo2 h2o； al2o3 6hcl=2alcl3 3h2oal(oh)3 naoh=naalo2 2h2o； 阿尔(oh ) 33 hcl=阿尔c l33 h2onahco3

7、 naoh=na2co3 h2o； 是nahco3hcl=naclh2o213 .相互转换的化学方程式氧化还原反应例：氯化第二铁元素中的氯化亚铁除外：2fecl2 cl2=2fecl3氧化还原反应例：除去氯化亚铁中氯化第二铁元素：2fecl3 fe=3fecl2酸性例：碳酸水素纳米金属钍中的碳酸纳米金属钍除外： na2co3 co2 h2o=2nahco3酸盐化学基性例：碳酸纳金属钍中碳酸水素纳金属钍的除去：nahco3 naoh=na2co3 h2o、2 nah co3=na2co 3、h2o14 .酸盐化学基性强弱的区别的化学方程式在硫酸铝溶液中滴加过剩的强碱溶液也没有沉淀al2(so4)

8、 38 naoh=2naa olo2n2so4h2o络离子方程式： al3 4oh-=alo2- 2h2o在硫酸铝溶液中滴加过剩的弱碱性阿摩尼亚水溶液时，总是有沉淀al2(so4) 36 n h3h2o=2al (oh ) 33 (nh4)2so 4络离子方程式： al3 3 nh3h2o=al(oh)3 3nh415 .互滴法无色试剂鉴定实验组：碳酸纳金属钍溶液和盐酸、硫酸铝溶液和强碱、偏酸盐溶液和强酸16.fe2的检查：将少量的测定液放入试管中，向试管中滴加可溶性碱溶液，首先会产生白色沉淀，一旦沉淀变成灰色的绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有fe2。将少量测定液装入试管中，向试管中滴加ks

9、cn溶液，无现象，滴加氯元素水后，溶液立即血色变红，说明溶液中有fe2。17.fe3的检查：将少量的测定液放入试管中，向试管中滴加可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有fe3。将少量测定液放入试管中，向试管中滴入kscn溶液后，溶液立即变成血色，显示溶液中有fe3。18 .指示剂颜色的变化：在装有水的试管中加入氧化纳金属钍，滴下酚酞变红后褪色(紫色石蕊变蓝后褪色)的指示剂。在装有水的试管中加入碳酸钠金属钍，滴下指示剂：苯酚酞变红(紫色底盘变蓝)。在装有水的试管中加入碳酸水素钠金属钍，滴下作为指示剂的苯酞变红(紫色底盘变蓝)。19 .氯化第二铁元素溶液可以止血，氯化第二铁元素溶液可以腐蚀电路

10、基板，饱和氯化第二铁元素溶液可以滴加到沸水中制成水合氧化铁胶体，铝化铁元素溶液可以蒸发干燥得到水合氧化铁，燃烧得到氧化铁元素。20 .不能与fe3共存的络离子如下：引起复分解反应的络离子： oh-。 发生络合反应的络离子： scn-。 引起双水解反应的络离子： co32-、hco3-。 发生氧化还原反应的络离子： s2-、i-。21 .不能与al3共存的络离子如下：引起复分解反应的络离子： oh-。 引起络合反应的络离子： f-。 引起双水解反应的络离子： co32-、hco3-、s2-、alo2-。22 .不能与h共存的络离子包括：复分解反应中产生的瓦斯气体的络离子： co32-、hco3-

11、、(s2-、hs-、s2o32-)。用复分解反应沉淀的络离子： alo2-、“sio32-、c6h5o-(酚根)”。无复分解反应现象的络离子： oh-、f-、clo-、(po43-、hpo42-、h2po4-、ch3coo-、hc2o4-、c2o42-。23 .不能与oh -共存的络离子复分解反应产生的瓦斯气体的络离子： nh4。用复分解反应沉淀的络离子：金属活动顺序表中镁以后的络离子： mg2、al3、fe3、fe2、cu2、ag。无复分解反应现象的络离子： h、hco3-、(hs-、hso3-、hpo42-、h2po4-、hc2o4-。易失电子的物质除了金属以外，还含有强还原性的物质： h

12、2s、k2s、hi、ki。25 .原子的最外层有只有一个电子的元素体(一) h。 (2)na、k、rb和cs。 (3)铜、银、金。化学必修第四章知识点总结1 .非金属元素种类：迄今为止发现合成的112个元素体中非金属元素有16种。 (根据要素分割法)。2、非金属元素的存在形式：游离态和化合状态两种。(1)硅元素元素体：仅存在化合状态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。(2)氯元素元素体：仅存在化合状态，主要以氯化纳金属钍存在于海水和陆地的盐矿。(3)硫元素体：游离态存在于火山喷口附近及地壳岩层，化合状态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，火山喷发物中富含硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等含硫化合物的硫是

13、生命元素体，在制作蛋白质时不可或缺。(4)氮元素体：游离态主要存在于空气中，化合状态主要存在于土壤中，氮元素体也是蛋白质的重要组成元素体。3 .非金属单体的种类和元素体的种类不同，存在同素异型体(因为同元素体形成的不同单体被称为同素异型体)。(1)氧元素体有o2和o3两种单体形式。(2)硫元素体为单斜硫和斜方硫两种单体形式。(3)氮元素体有n2和n4两种单体形式。(4)磷元素体有红磷和白磷两种单体形式。(5)碳元素体有金刚石、黑金属铅、非晶质体碳、c60、c120等多种形式。4 .仅由非金属元素构成的化合物的种类：络离子化合物和共有价化合物。(1)络离子性化合物主要为铵盐nh4cl、nh4no

14、3(2)共价键化合物如下：氢化物： ch4、nh3、h2o、hf非金属氧化物： co、co2、no、no2相互化合物： cs2，含氧酸： h2co3、h2so3除外5 .非金属元素估计方法：若描绘元素体的原子结构的示意图，则由于最外层的电子数为最高正价数，因此从最外层的电子数减去8 (或2 )得到该元素体的最低价格状态，有可能形成最低价格状态和限制价格状态之间的所有价数。6 .非金属元素的价数规则是，最外层的电子数为奇数的元素体的价数通常也是奇数的价数，最外层的电子数为双位数的元素体的价数通常也是双位数的价数。氯元素元素体的常见价格：-1、1、3、5、7，例外是4，如二氧化氯元素(clo2)。

15、氮元素体的常见价格：-1、1、3、5，例外是2、4，例如一氧化氮(no )、二氧化氮(no2 )。7 .特殊不对应现象：(1)通常元素体的价数对应于氧化物，4价氮元素体除外，有二氧化氮(no2 )和二氧化氮(n2o4)两种化合物。(2)通常，酸无水物对应于含氧酸，sio2和p2o5例外sio2 h2sio3(硅酸)、sio2 h4sio4(奥尔特硅酸)p2o5hpo3(偏磷酸)、p2o5h3po4(磷酸)8 .酸无水物和含氧酸的判断方法：(1)从价数判断，酸无水物中的无氧元素体的价数与在氧酸中成为酸的元素体的价数相同。(2)从转换关系判断：可溶性的含氧酸可以通过酸无水物和水的反应生成。 例如，

16、co2 h2o=h2co3。不溶性含氧酸受热分解生成酸无水物和水，如h2sio3=sio2 h2o。(3)利用记忆判断：与常见酸无水物相对应的含氧酸如下碳族元素体： co2 h2co3； sio2 h2sio3、sio2 h4sio4氮族元素体： n2o3 hno2(亚硝酸) n2o5hno3(硝酸) p2o5hpo3(偏磷酸)、p2o5h3po4(磷酸)氧族元素体： so2 h2so3(亚硫酸)、so3h2so4(硫酸)卤素： cl2o3 hclo2(亚氯酸) cl2o5hclo3(氯元素酸) cl2o7hclo4(过氯元素酸)9 .在实验室采集以下瓦斯气体时的收集方法：(1)只能用排水法收

17、集的是co、no。(2)只有向上排气法才能收集的是hcl、no2。(3)只能用向下排气法收集的是nh3。(4)无论是排水法还是向下排气法都能够收集的是h2。(5)无论是排水法还是向上排气法都能够收集的是o2。(6)co2:无论是向上排气法还是排出饱和nahco3溶液法都可以收集。(7)cl2:无论是向上排气法，还是排出饱和nacl水法都可以收集。(8)so2:无论是向上排气法，还是排出饱和nahso3溶液法都可以收集。10 .去除瓦斯气体中杂质的方法总结：(1)杂质瓦斯气体为水蒸气时cl2 (h2o )、hcl (h2o )、co2 (h2o )、so2 (h2o ) :酸性干燥剂：浓硫酸、硅凝胶、硫酸铜或中性干燥剂：氯化钙元素。h2 (h2o )、o2 (h2o )、co (h2o ) :选择酸性干燥