盐类水解的应用(课堂PPT)

1、盐水解的应用，练习1:比较相同浓度的CH3COONa Na2CO3 NaCl AlCl3氯化镁溶液的酸碱度顺序。1.判断盐溶液的酸碱度及其强度。练习1:在将0.1摩尔的下列物质放入1L的水中并充分搅拌后，溶液中的阴离子种类最多的是()KClbna3po 4cna2co 3dmgso 4练习2:众所周知HF比HCN的酸性更强。有两种相同量、浓度和体积的氟化钠和氯化钠溶液。已知前一溶液中的离子数是n1，后一溶液中的离子数是n2。下列关系是正确的：(a)n1=n2b。n1n2c。n1n2d。c(f)-c(cn-)，b，b，2。比较盐溶液中离子的种类；(1)配制氯化铁、三氧化二铝(NO3)3、硫酸铜、

2、氯化亚锡等溶液时，为防止水解，(2)碱性溶液如(2)Na2SO 3、Na2CO3和NaAlO2不能存放在试剂瓶内。(3)为了制备CH3COO与Na的比例尽可能接近11的溶液，加入(a)、盐酸b、氢氧化钠固体C、氢氧化钾固体d、CH3COONa等浓度的溶液，研磨玻璃，制备并保存相应的酸、C、3、一些盐溶液、Fe (oh) 3、mg (oh)。加热三氯化铝6H2O以获得三氯化铝？4.测定加热蒸发盐溶液所得固体的组成，并在蒸发溶液的过程中不断通入氯化氢气体。在干燥的氯化氢气氛中加热。(1)氯化铁、氟化钾(SO4)212H2O可用作净水剂，Na2FeO4用作杀菌剂；(2)六价铁具有强氧化性，其还原产物

3、水解形成具有吸附性的三价铁胶体；(5)解释事实；(2)泡沫灭火器原理，塑料内筒内装有Al2(SO4)3溶液，外筒内装有碳酸氢钠。Al 33hc 3 Al(OH)3 3co 2，混合后再混合、(3)农业生产中的盐水解问题，化肥厂使用的草木灰不能与铵态氮肥料混合，为什么？农业谚语：“粪肥混灰，粪肥混灰，粪肥混灰肥。”思考：为什么你会失去脂肪点？草木灰的成分：K2CO3，铵态氮肥料铵盐NH4 H2O NH3H2O H，混合施用后，OH-和H中和形成水，这使得两种盐的水解平衡相互促进，并产生大量的NH3H2O，其进一步分解成NH3，降低肥料效率。(4)热纯碱溶液脱脂效果好。加热可以促进纯碱Na2CO3

4、的水解，产生大量的C(OH)，而油污中的油在强碱性条件下水解更完全。(5)为什么在氯化铵溶液中加入镁粉会释放H2？2、3。为了从氯化镁溶液中除去Fe3，可以在加热和搅拌的条件下加入一定的试剂，然后过滤。下列试剂适用于()a. nh3h2ob。NaOH c. Na2CO3d。mgco3 e. MgO f. mg (oh) 2，def，4。下面的陈述是正确的(a)当制备氯化铁溶液时，可以向制备的溶液中加入适量的稀H2SO4以抑制其水解。为了给作物施肥，草木灰和铵态氮可以同时施用。为了去除铁器表面的铁锈，可以用一定浓度的氯化铵溶液擦拭。d、加热蒸发氯化镁溶液，得到纯氯化镁晶体。水溶液中颗粒浓度的比较

5、：1 .电离理论：多种弱酸的电离是一个步骤，它主要决定第一步。弱电解质的电离度较弱，如NH3H2O溶液中的C(NH3H2O)C(OH)C(NH4)C(H)和H2S溶液中的c (H2S) c (h)如KAl(SO4)2溶液：c (K) c (Al3)，水解作用较弱，多种弱酸的水解是一步一步进行的，这主要决定了第一步：C(C1)C(NH4)C(H)C(NH3H2O)C(OH)，如Na2CO3溶液：c (co3)对于常见的定律是：电荷守恒、物质守恒、质子守恒、电荷守恒：电解质溶液是中性的，电解质溶液中阳离子的总正电荷等于阴离子的总负电荷。 物质守恒(原子守恒):也就是说，某些原子的数量在变化过程(水

6、解和电离)中不变。质子守恒：可以从物质守恒和电荷守恒推导出来。例1。NaAc溶液：离子浓度： c(Na) c(Ac) c(OH-) c(H)电荷守恒：c(Na) c(H )=c(Ac) c(OH-)物质守恒：c(Na )=c(Ac) c(HAc)实施例2: NH4CI溶液：离子浓度： c(CI-) c(NH4 )c(H )c(OH-)电荷守恒：c(NH4) c(H )=c(CI) c(OH-)物质守恒：C(CI-)=C(OH) C(h2co 3)C(HCO 3)C(CO32)=0.5 C(Na)=0.1 moll 1，c(OH )=c(H ) c(HCO3 ) 2 c(H2CO3)，C(Na

7、) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H)，实施例NaHS溶液中的离子浓度：电荷守恒：物质守恒：质子守恒：C(Na)C(H)=C(hs)-2c(S2)-C(OH-)，C(Na)=C(C) na2s水溶液中有多种离子和分子。下列关系式不正确：(A . C(OH-)=C(h)C(HS-)C(H2S)b . C(na)C(h)=C(OH-)2c(S2)-C(HS-)C(OH-)=C(h)=2c(S2)-2c(HS-)2c(H2S)，A，2，在0.1摩尔/升碳酸钠溶液中，下列关系式是错误的：C(na)C(h)=C(HCO 3)-C(OH)-2c(co32)-b . C(na) 这个关系式

8、是交流(NH3H2O)c(oh)c(NH4)c(h)BC(NH4)c(oh)c(h)cc(NH3H2O)c(NH4)c(oh)c(h)DC(NH3H2O)c(NH4)c . 4。 用0.1摩尔CH3COOH和CH3COONa制备1L混合溶液。众所周知，c (CH3COO) c (Na)，混合溶液的下列判断是正确的：a . c(oh)c(h)b . c(ch3COO)c(ch3COO)0.2mol/l c . c(ch3COO)c(ch3COO)d . c(ch3COO)c(oh)0.2mol/l，b，5。当0.2摩尔/升HAc溶液和0.1摩尔/升氢氧化钠溶液等体积混合时，混合溶液中颗粒浓度的不

9、正确关系为()、c(Ac-)c(Na)、C(HAc)C(Ac-)C(OH-)=C(NaC)。b，6。下列陈述是正确的：(a)在三种浓度相等的NH4Cl (NH4) 2SO4 NH4SO4溶液中，c(NH4)的顺序为=。在相同条件下，0.1摩尔-1萘乙酸溶液的酸碱度比0.01摩尔-1萘乙酸溶液高1。在相同条件下，相同浓度的酚钠溶液的酸碱度小于碳酸氢钠溶液。碳酸钠在温水中的脱脂效果比在冷水中的好。D，7，CH3COOH，CH3COONa和其它物质混合以制备具有4.7的酸碱度的稀溶液。下面的陈述是错误的：一、CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解；CH3COONa的水解大于CH3COOH的电

10、离；CH3COOH的存在抑制ch3co OA的水解；CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离；b，8。将100毫升0.1摩尔-1乙酸与50毫升0.2摩尔-1氢氧化钠溶液混合。在获得的溶液中，a，c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H) B，c (na) c (ch3coo-) c (h) c (oh) 9。将酸碱度为2的盐酸与酸碱度为12的氨等体积混合，在所得混合溶液中，下列关系是正确的：(a)C(C1)-C(NH4)C(OH-)C(H)B，C(NH4)C(C1)-C(OH-)C(H)C(OH)10。在获得的混合溶液中，将酸碱度为3的CH3COOH与酸碱度为11的氢氧化钠溶

11、液等体积混合后，下列关系是正确的：(a)C(Na)C(CH3COO-)C(H)C(OH-)B，c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-) C，c (ch3coo-) c (h) c (na) 11。将10毫升0.1摩尔/升氨水和盐酸混合后，溶液中每个颗粒的量和浓度之间的关系不正确：(a)c(cl-)c(oh-)=c(NH4)c(h)b . c(cl-)c(NH4)c(oh-)c(NH4)c(NH3 H2O)c=c(oh-)2c(NH3)。H2O)，CD，12。(四川卷12，2009)关于浓度为0.1摩尔/升的三种溶液：氨水、盐酸和氯化铵溶液，下列说法不正确：c (h):被交流电(NH4)电离的c:b和等体积的混合溶液：c(H )c(OH-) c(NH3H2O) D和等体积的混合溶液：c (NH4) c (cl-) c (oh-) c (h)，b，13滴定过程中不可能的结果是A