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文档简介

1、5.4酸碱滴定类型和指示剂选择，1，PPT学习交流，5.4.1强酸碱性碱相互滴定，2，PPT学习交流，1，反应产物和指示剂，产物为物，化学界面pH7.00，指示剂选择：甲基橙，3，以PPT学习交换，2，NaOH滴定HCl，0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl为例，讨论强碱相互滴定的滴定曲线和指示剂选择。4，PPT学习交流，1，滴定前，溶液的酸度取决于HCl的原始浓度H=0.1000mol/L pH=1.00，5，PPT学习交流，2，滴定进行到化学测量点之前，溶液的酸度取决于其余HCl的浓度，例如化学测量点，NaOH 20.00mL下降，如下：h=

2、oh=1.0010-7m ol/l ph=7.00，8，PPT学习交换，4。化学测量点后，溶液的碱度取决于过剩的NaOH体积，例如注入NaOH 20.02 ml (0.02 ml以上)，同样，可以计算下降到其他体积的NaOH溶液的pH值，结果为pOH4.30 pH144.309.70，9，PPT学习交流，表，0 11，PPT学习交流，继续，从滴定开始到添加19.80毫升，只更改溶液的pH值2.3个单位，添加0.18毫升，pH就会改变1个单位，注入0.02毫升(约1/2滴)，更快。 就是化学界点(此时共20.00毫升)，此时pH急剧上升到7.0。如果重新插入0.02毫升，则pH为9.70。此后，

3、由于添加过多而引起的pH的变化越来越小。12，PPT学习交换，继续，这表明化学测量点前后剩馀0.02mL HCl中过剩0.02mL NaOH，即滴定从低于0.1变为过剩0.1%，溶液的pH值从4.30变为9.70，接近5.4个单位，形成了滴定曲线的“跳跃”部分指示剂的选择主要以此为依据。13，PPT学习交换，6，强酸性-碱相互滴定指示剂，显然，最理想的指示剂在化学测量点正确变色。实际酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围或部分在适当曲线的pH跳跃范围内。14，PPT学习交换，继续1，20.00mL 0.1000 mol/L HCl为0.1000 mol/L NaOH滴定：pH 4.309.7

4、0内变色指示药可以确保测量足够的准确度。甲基红、酚酞等。15，PPT学习交流，继续2，0.1000mol/L HCl滴定切换到0.1000mol/L NaOH，滴定曲线与右图相同，但相反。指示剂仍然选择甲基红，甲基橙。16，PPT学习交换，6，强酸-碱相互滴定指示剂(继续3)，酸碱互滴，一般在化学测量点滴定时，可以根据溶液的pH值选择指示剂。在化学测量点适当时，溶液的pH值是碱性的，可以选择酚酞；用化学计量点滴定时，溶液的pH值为酸性，可以选择甲基橙。17，PPT学习交换，7，影响滴定曲线跳大小的因素，强酸强碱互滴定，滴定曲线跳大小为溶液浓度和强度，NaOH和HCl不同浓度滴定曲线右图所示。酸

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