电解质公开课.ppt

1、普通高中课程标准实验教材化学1(必修)，电解液及其电离，吴道强、出汗使人更容易触电。为什么？你知道吗？你观察到了什么现象？得出什么结论？电解质及其电离电解质和非电解质电解质电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。根据你现有的知识和生活经验，举例说明哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。概述：电解质：酸、碱、盐、活性金属氧化物、H2O非电解质：大部分有机物；非金属氧化物；一些非金属氢化物，如NH3。下列物质属于电解质：(1)能导电： ()，石墨，液态氯化氢，氢氧化钠溶液，无水乙醇，硝酸钾晶体，蔗糖溶液，熔化的氢氧化钠，盐酸，交换讨论，2。电解质电

2、离，盐电离，3。为什么盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液能导电？但是酒精水溶液和蔗糖水溶液不能导电？盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液导电是因为它们在溶液中产生自由运动的离子，在外加电场的作用下，离子定向运动形成电流。电离与带电无关，但如果电离，它可以导电。电离方程，盐酸氢氧化钠氯化钠，Al2 (SO4) 3=2al3 3so42-，写步骤：(1)阳离子和阴离子部分分解，但原子基团不能分解，如NO3-，so42-，OH-，NH4，CO32-，等。(2)当写成离子时，构成物质的原子或原子团的数目是一个系数。方法指南，编写电离方程的注释，1。电解质的化学式在等式的左边，电离产生的离子符号在右边。2.电解质

3、溶液是电中性的，电离产生的阳离子的总正电荷等于阴离子的总负电荷。3.电离前后原子的数量和类型没有变化。4.电离产生的阴离子和阳离子的数量用阿拉伯数字2和3表示。写出下列各组物质的电离方程式，从电离的角度进一步了解酸、碱和盐。硫酸、硝酸；氢氧化钾和氢氧化钠；硫酸铜和氯化钡。金属离子，酸离子，迁移应用，众所周知，Na2SO 4=NaH SO42-，它属于哪种酸，碱和盐？NaHSO4能电离金属阳离子和酸性阴离子，属于盐。电解质溶液的强度导电性如何？溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的数量，实验研究表明0.5摩尔/升盐酸溶液、0.5摩尔/升CH3COOH溶液、0.5摩尔/升氯化钠溶液、0.5摩尔/升氢

4、氧化钠溶液、0.5摩尔/升氨水和蒸馏水的电导率是强还是弱。强电解质：弱电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质。在水溶液中被部分电离成离子的电解质。氯化氢=氯化氢，包括大多数盐、强酸和强碱。包括弱酸、弱碱、水和少量盐如(CH3COO)2Pb。常见的强电解质是什么？(1)强酸：(2)强碱：(3)大多数盐：包括一些不溶性盐，如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等。如盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、溴化氢、过氧化氢等。如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、钡。例如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO4、HF、HClO、所有有机酸、(2)弱碱：(3)水、极少的盐(醋酸铅)等。常见的弱电解质是什么？例如NH3。H2O，铜(OH)2，铁(OH)3。下列物质属于强电解质和弱电解质。a .铜线b .金刚石c .石墨d .氯化钠e .稀盐酸f .蔗糖G. CO2 H .氢氧化钠I .碳酸j .乙酸k .氨水l .碳酸氢铵m .氢氧化钠n .氯气O. baso4，D. H. L. M. O .I .作业在网上查找“电解质与生命”之类的信息并写一个谢谢！在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，如果c