原子核外电子运动特征PPT课件

1、.,1,原子核外 电子的运动特征,.,2,电子层： K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高,1.电子层：,.,3,2. 原子轨道,量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。,轨道的类型不同，轨道的形状也不同,用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道,形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向,原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同，它是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。,.,4,s轨道：球形,.,5,p轨道：纺锤形,.,6,（1）原子轨道的类型,s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的；,s轨道是球形对称的，所以只有

2、1个轨道；,p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz 3个轨道；,d轨道有5个伸展方向（5个轨道） f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ；,.,7,.,8,（4）各种原子轨道的能量高低：,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等， 如2px、2py、2pz轨道的能量相等。,相同电子层上原子轨道能量的高低：,ns np nd nf,形状相同的原子轨道能量的高低：,1s 2s 3s 4s,在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：,.,9,3.电子的自旋,原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。在同一原子轨道里，原子核外电子的自旋有两种不同的状态，

3、通常用向上箭头“”和向下的箭头“”来表示这两种不同的自旋状态。,.,10,4. 有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是 （ ） A. 2s B. 2p C. 3p D. 4d,D,练 习,.,11,5. 用“”“”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低 3s 3p 2px 2py 3s 3d 4s 3p,练 习,.,12,6. 比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低 2s 2p 4s 3s 3p 4p,2s2p4s,3s3p4p,练 习,.,13,1s,知识回顾,.,14,举例,列出Na、N、O的轨道表示式和电子排布式,.,15,一、原子核外电子排布遵循的原理,1.

4、能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,.,16,1、能量最低原理,原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,能级交错：,.,17,2、泡利不相容原理,每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“”表示）,3、洪特规则,电子在排布同一能级的各个轨道时，优先分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,例：2p3:,例：2p4:,.,18,P14 交流与讨论,问题探究一,二、 原子核外电子排布的表示式,1.电子排布式：,2.轨道表示式:,.,19,P14 交流与讨论,问题探究二,.,20,练习：,1.请

5、你分别画出H、O 、S、K原子的电子排布式和轨道表示式：,2.请你分别画出下列原子的电子排布式和轨道表示式： 1、He F 2、Al Ne 3、Cl P 4、Ar Ca,.,21,巩固练习,1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？ Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 S: 1s2 2s22p6 3s33p3 K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 Ne: 1s2 2s22p6,.,22,巩固练习,2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的是 ( ),D,.,23,3.有A、B两元素，它们原子核外电子总

6、数A比B多7个，L层上B比A少5个，推断两元素的名称，并出它们原子核外电子的轨道表示式。,巩固练习,.,24,原子核外电子排布的周期性,.,25,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,.,26,1.随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律：,每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。,2.稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和族元素）原子的外围电子排布有什么特点？,.,27,.,28,.,29,.,30,.,31,.,32,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区

7、、f区。,.,33,最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1 或+2价离子。,s区元素,.,34,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。,最后1个电子填充在np轨道上，价层电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。,p区元素,.,35,它们的价层电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些

8、元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。,d区元素,.,36,价层电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。,ds区元素,.,37,最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f 014ns2,或(n 2)f 014 (n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,.,38,2、主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数,【规律总结】,1、周期数=电子层数,B、B族序数=原子的最外层电子数,.,39,1.已知一元素的价层电子结构为3d54s1，试确定其在周期表中的位置。,第四周期，VIB族。,2.试确定32号元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,3.判断处于第三周期，A族元素的电子排