高中化学 第三章 第二节 醛1教案 新人教版选修5

1、第三章第二节醛教学习命令这知识和技能1、掌握乙醛和乙醛氧化反应和还原反应的结构。2.了解醛和甲醛的性质和用途。3.介绍了银氨溶液的制备方法。过程方法通过实验研究乙醛的结构与性质之间的关系情绪价值观念培养实验能力，树立环境意识粗黑点醛的氧化和还原难点醛的氧化反应知道知识连接结构和盘子书建立米第二节醛类1.乙醛1.乙醛的结构分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO。官能团是-CHO或(醛基)2.乙醛的物理性质：乙醛是一种无色、刺激性液体，密度低于水，沸点为20.8，易挥发，易燃烧，可与水、乙醇、乙醚、氯仿等混溶。3.乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键加成)(2)氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式

2、是：催化氧化：2CH3CHO 3O22CH3COOH(1)银镜反应硝酸银NH3H2O=AgOH NH4NO3AgOH 2NH3H2O=银(NH3)2OH 2H2O(银氨溶液的制备)CH3CHO 2 ag(NH3)2OHch3chon 4 2 ag3nh 3 H2O实验现象：反应产生的银附着在试管壁上，形成一面明亮的银镜。(2)乙醛被另一种弱氧化剂，新制造的氢氧化铜氧化CH3CHO 2Cu(OH)2ch3choh Cu2O2H2O实验现象：溶液逐渐由蓝色变为棕黄色，最后变成红色沉淀。4.乙醛的实验室制备第二，醛1.概念和结构特征：分子中通过连接烃基和醛基形成的化合物。醛的一般结构式为RCHO。分

3、子式的通式可以表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名4.醛的主要性质：(1)醛被还原成具有通式的醇：R-CHO H2 R-CH2OH(2)醛的氧化反应：2R-CHO O2 2R-COOH的催化氧化银氨溶液氧化r-CHO ag(NH3)2ohr-coon h42 ag3n h3h2o被新生成的氧化铜氧化，R-CHO 2Cu(OH)2 R-COOH Cu2O 2H2O5.醛的主要用途6.甲醛是醛类的重要代表(1)甲醛的结构分子式为CH2O，简单结构为HCHO(2)物理性质：(3)化学性质它可以通过加成与H2反应：HCHO H2 CH3OH具有还原性。(4)使用第三，丙酮教学过程评论【引言】我以

4、前学过乙醇的知识。在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇氧化成什么物质？写出反应的化学方程式。学生活动回忆、思考、回答并写出相关的化学方程式：醛是一类重要的化合物。甲醛和乙醛是室内污染的主要元凶，都是重要的醛类。今天我们将研究醛的结构和性质。第二节醛类乙醛是什么样的物质？让我们具体地相互了解一下。1.乙醛投影乙醛分子的结构模型和氢谱图乙醛的分子结构在不同的位置含有两种氢原子，所以在核磁共振氢谱中有两组峰，并且峰的面积与氢原子的数量成正比。因此，它是具有较大峰面积或较高峰高的甲基氢原子，相反，它是醛基上的氢原子。分析CHO的结构。氧原子吸引电子的能力大于碳原子，这使得碳氧双键的电子云向氧原子移动，碳氢

5、键向碳原子移动。碳氧双键是不饱和极性键，碳氢键是极性键。因此，在化学反应中，碳氧双键和碳氢键都可能被破坏。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起着决定性的作用。在黑板上写字 1。乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：简单结构式：CH3CHO官能团：-CHO或(醛基)问题为什么乙醛的简单结构不能写成CH3COH？因为在乙醛的分子结构中，没有羟基。2.乙醛的物理性质【展示】一瓶纯乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的颜色和状态，闻闻。(S【导读】乙醛的物理性质，指导学生比较分子量、沸点和与丙烷和乙醇的溶解度。乙醛是一种无色、刺激性液体，密度低于水，沸点为20.8，易挥发，易燃烧，可与水、乙醇、乙醚、氯仿

6、等混溶。跃迁从结构分析可以看出，乙醛分子含有官能团-CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试着猜猜乙醛应该有什么化学性质。在黑板上写字 3。乙醛的化学性质【说】烯烃和醛都有不饱和双键，可以发生加成反应，这是它们之间的共性。但是碳氧双键和碳碳双键的结构不同，加成反应也不同。因此，能够与烯烃(如溴)反应的试剂通常不会与醛反应。(1)加成反应(碳氧双键加成)谁能告诉我乙烯和H2的加成反应是如何发生的？学生活动思考和描述当加入乙烯和氢时，乙烯结构双键中的一个键被破坏，两个氢原子被加入。乙醛和氢气之间的加成反应应该如何进行？让一个同学在黑板上写下化学方程式，并引导学生总结加法反应的规律：C=O中的

7、一个双键打开。在黑板上写字口语我们知道氧化还原反应始于氧的增加(即氧化)和氧的损失(即还原)。在有机化学反应中，也可以从氢化或脱氢进行分析，即脱氢是氧化反应，氢化是还原反应。因此，乙醛和氢气之间的反应也是氧化还原反应，乙醛的氢化产生还原反应，乙醛是氧化的。通过分析碳原子对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛具有还原性。根据有机化合物氧化反应和还原反应的特点，乙醛的催化加氢也是其还原反应。(2)氧化反应乙醛容易被氧化。例如，在一定温度和催化剂存在下，乙醛可以被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上乙酸就是通过这种反应制备的。在点火条件下，乙醛可以在空气或氧气中燃烧。乙醛的完全燃烧：b:催化氧化：

8、2CH3CHO 3O22CH3COOH乙醛不仅可以被氧气氧化，还可以被弱氧化剂氧化。银镜反应投影演示实验3-5:投影图3-14说话这个反应也被称为银镜反应，因为产生的银附着在试管壁上，形成银镜。反应的最终产物可以写成如下：乙醛和银氨，生成铵酸、水、银和氨，系数为1、2和3。投影实验注意事项：1 .试管的内壁应该是干净的。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯。3.加热时不要摇动试管。4.制备银氨溶液时，氨水不应过量(以防产生爆炸物质)。指导学生根据实验步骤写出化学方程式。写在黑板上 agno3nh3h2o=agoh nh4no3AgOH 2NH3H2O=银(NH3)2OH 2H2O(银氨溶液的制备)

9、CH3CHO 2 ag(NH3)2OHch3chon 4 2 ag3nh 3 H2O实验现象：反应产生的银附着在试管壁上，形成一面明亮的银镜。【说明】在本实验中，我们要注意：在配制银氨溶液时，要防止加入过量的氨水，并与氨水一起使用，不要长期存放。此外，另一种弱氧化剂，即新制备的氢氧化铜，也能氧化乙醛。(2)乙醛被另一种弱氧化剂，新制造的氢氧化铜氧化【投影】演示实验3-6:向试管中加入2mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4 6滴2%溶液，振荡后加入0.5毫升乙醛溶液，加热至沸腾，观察现象。CH3CHO 2Cu(OH)2 CH3COOH Cu2O 2H2O实验现象：溶液逐渐由蓝色变为棕黄色，最后变成红

10、色沉淀。实验中看到的沉淀是氧化亚铜。根据乙醛和氢氧化铜反应的化学方程式，乙醛被氢氧化铜氧化。在实验中，必须重新制备氢氧化铜。制备氢氧化铜时，将少量硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠明显过量。乙醛和新生成的氧化铜之间的反应可以用来检测实验中醛基的存在和医疗中尿糖的存在。【点评】分析以上两个实验的共同点：乙醛可以被弱氧化剂氧化，具有还原性，是一种还原剂。醛基的存在可用银氨溶液或新制成的氢氧化铜来检查。这两个反应需要在碱性条件下进行。在黑板上写字【说明】乙醛可以被弱氧化剂氧化，如银氨溶液和新生成的氧化铜。因此，乙醛极易被氧化剂如酸性高锰酸钾溶液和溴水还原和氧化。高锰酸钾和溴水被还原，使溶液褪色。

11、4.乙醛的实验室制备知识发展第二，醛1.概念和结构特征：分子中通过连接烃基和醛基形成的化合物。问题 (1)饱和一元脂肪醛结构式的通式应该如何表示？醛的通式应该如何表达？【板书】醛的一般结构式是：简称RCHO。分子式的通式可以表示为CnH2nO2.醛的分类根据醛基的数目：单醛、二元醛和多元醛根据烃基的饱和度：饱和醛和不饱和醛根据烃基分为脂肪醛和芳香醛3.醛的命名【说】在选择主链时，应该选择含有醛基的最长碳链；编号应从醛基上的碳原子开始；醛基不需要位于名称中，因为醛基必须位于其主链的边缘。醛的异构化，包括碳链异构化、醛基位置异构化和官能团异构化(醛与碳酮和烯醇异构化)。4.醛的主要性质：醛分子含有

12、醛官能团，在醛的主要化学性质中起着决定性的作用。推测醛类可能与H2、银氨溶液和新生成的氢氧化铜发生反应。联想启示如果醛有这些化学性质，醛基的性质是什么？(1)醛被还原成醇通式：R-CHO H2R-CH2OH醛基上的碳氧键在一定条件下可以与H2、HX、HCN、NH3、氨和醇的衍生物反应，但不能与溴反应，这不同于碳碳双键的加成。但是我们应该特别注意加合物中带正电荷的基团与氧相连，而带负电荷的基团与碳相连，碳与氧相连。醇的催化氢化也是其还原反应。在有机合成中，醛基和HCN的加入可以用来实现碳链的生长。(2)醛的氧化反应催化氧化通式：2R-CHO O2 2R-COOH被银氨溶液氧化通式：r-CHO a

13、g(NH3)2ohr-coon h42 ag3n H3 H2O被新生成的氧化铜氧化通式：R-CHO 2Cu(OH)2 R-COOH Cu2O 2H2O5.醛的主要用途因为醛基非常活泼，可以发生许多反应，所以醛在有机合成中起着重要的作用。醛在工农业生产和实验室中被广泛用作原料和试剂。一些醛类本身可以用作药物和香料。6.甲醛是醛类的重要代表(1)甲醛的结构分子式为CH2O，结构式为HCHO。(2)物理性质：甲醛，又称蚁醛，是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水。35% 40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。根据乙醛的化学性质，应该考虑甲醛的化学性质。值得注意的是，甲醛中的两个活性氢可以被氧化，这相当于两个醛基。(3)化学性质它可以通过加成与H2反应：HCHO H2 CH3OH具有还原性丙酮的分子式为C3H6O，简单结构为CH3COCH3。酮的通式为R1COR2。酮是与两个烃基直接相连的羰基，没有与羰基直接相连的氢原子，因此不会发生氧化反应。丙酮易挥发，容易燃烧。它能与水、乙酸和乙醚以任意比例相互溶解，并能溶解多种有机物。