湖南省永州市高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物（第3课时）铁的重要化合物教学课件新人教版必修1.ppt

1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物(三),人体需要的是铁单 质吗？铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢？,日本横滨弯钢索斜拉大桥,芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）,Fe3O4,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,1、铁的氧化物：,FeO Fe2O3 Fe3O4, 铁红 磁性氧化铁,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,+2 +3 +2、+3,不溶 不溶 不溶,1、铁的氧化物：,稳定,稳定,FeO +2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+= 2Fe3+

2、Fe2+4H2O,碱性氧化物,碱性氧化物,实验探究,2、铁的氢氧化物制备,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4,红褐色沉淀,白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,3、铁盐和亚铁盐的鉴别,溶液变为红色,无明显现象,原理：,Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3,4、铁盐和亚铁盐的转化,溶液由黄色变为浅绿色,溶液变红,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-,2Fe3+ + Fe =3Fe2+,白色固体,红褐色固体,不溶,不溶,Fe2+2OH=Fe(OH

3、)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O,Fe3+3OH=Fe(OH)3,思考：如何检验Fe2和Fe3 ？,观察溶液颜色,加碱溶液,加KSCN溶液,浅绿色,黄色,白色沉淀 灰绿色 红褐色,红褐色沉淀,无明显现象，通Cl2后溶液变红,溶液变红,铁三角总结,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性 还原性,还原性,氧化性,弱氧化剂,S、H+、Cu2+、Fe3+,强氧化剂,Cl2,还原剂,C、H2、,Fe3+,4、Fe2+（还原性）,强氧化剂,Cl2、Br2 、 HNO3 、 KMnO4、H2O2、Cl

4、O-,2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl-,还原剂,Fe、Cu,2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,还原剂,C、CO、,高温,Fe2O3 3CO = 2Fe + 3CO2,Fe2+和Fe3+的鉴别总结,直 接 观 色,与KSCN,显色反应 利 用,与铜片,与淀粉 KI试纸,鉴别方法,试纸不变蓝 试纸变蓝色,加碱溶液,Fe2+,Fe3+,酸性KMnO4溶液,褪色 不褪色,酸性H2S,无明显现象,有淡黄色沉淀产生,【小结】：常见的阳离子的检验：,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色,用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧,火焰呈黄色,Na2CO3溶液,产生白色沉淀,NaOH溶液,滴加NaOH溶液至过量,产生白色沉淀,先产生白色沉淀，后消失,NaOH溶液； KSCN溶液,红褐色沉淀； 溶液变成红色,NaOH溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色红褐色,KSCN溶液和氯水,先无明显变化，后溶液变成红色,过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保