课时2-有关物质的量的基本概念及计算

1、,专题一化学基础知识,课时2有关物质的量的基本概念及计算,问题1物质的质量、微粒的个数、标准状况下气体的体积、物质的量之间换算的核心是什么？ 问题2实验室需要480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，选择的容量瓶的规格是什么？需要无水硫酸铜、五水硫酸铜的质量分别为多少？ 答案：选用500 mL容量瓶，需要8.0 g CuSO4或12.5 g CuSO45H2O。,考点1物质的量阿伏加德罗常数 基 础 梳 理 1. 概念之间的关系,0.012,6.021023,2. 摩尔质量,M,gmol1,相对原子质量或相对分子质量, 举 题 说 法 例题1(2016南京模拟)下列各物质所含原子数目，按由大

2、到小顺序排列的是() 0.5 mol NH3标准状况下22.4 L氦气4 9 mL水0.2 mol H3PO4 A. B. C. D 解析0.5 mol NH3含有原子的物质的量为0.5 mol42 mol；标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1 mol，则所含原子的物质的量为1 mol11 mol；4 9 mL水的质量为9 g，物质的量为0.5 mol，则所含原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，0.2 mol H3PO4含有原子的物质的量为0.2 mol81.6 mol。,A,变式1(2016南通期中)有下列物质：8.5 g NH3、标准状况下22.4 L H2、4 时10 m

3、L H2O、0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是() A. B. C. D. 解析物质的量与分子数成正比，物质的量分别为0.5 mol、1 mol、0.56 mol、0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。,C,例题2(2017扬州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 0.1mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA B. 常温常压下，4.6g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA C. 标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NA D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA,D,

4、题组训练 1. (2016扬州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B. 标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA C. 1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA D. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA,D,解析苯环不是单双键交替的结构，故溴苯中无碳碳双键，A错误；标准状况下己烷为非气体，B错误；甲醇的结构简式为CH3OH，故1 mol甲醇中含3 mol CH键，C错误；标准状况下，11.2 L CH4和C2H4混合气体的物质的量为0.5 mol，而两者均含4个氢

5、原子，故0.5 mol混合气体中含2 mol氢原子，D正确。,2. (2016南通模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA B. 28 g乙烯所含共用电子对数为4NA C. 1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA D. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 解析标准状况下，己烷为非气体，A错误；28 g乙烯的物质的量为1 mol,1 mol乙烯中含有6 mol共用电子对，B错误；1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为1 mol，C错误；乙烯和丙烯的最简式相同为CH2,2.8 g CH2中含有碳原子数

6、为0.2 mol，D正确。,D,3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA B. 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C. 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA D. 25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 解析71 g Na2SO4固体的物质的量为0.5 mol，含钠离子数目为1 mol，A正确；28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，B错误；标准状况下，HF为非气态，C错误；H2O2和水都含有氧原子，25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧

7、原子数目大于NA，D错误。,A,4. (2016无锡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C. 在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA D. 常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA,D,解析标准状况下三氧化硫不是气体，A错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，所以阳极质量减少6.4 g，转移电子的物质的量不一定为0.2 mol，

8、B错误；铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，所以在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA，C错误；7.8 g Na2S和Na2O2的物质的量为0.1 mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1 mol混合物中含有0.1 mol阴离子，含有的电子数为1.8 mol，D正确。, 核 心 突 破 1. 与物质的量有关的公式,2. 以物质的量为中心的转换关系,3. 有关阿伏加德罗常数的常见错误类型举例 (1) 整体与部分的关系,考点2气体摩尔体积 基 础 梳 理 1. 气体摩尔体积,Lmol1,分子, 举 题 说 法 例题3同温同压下，等体积的两容器内

9、分别充满 14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体的判断正确的是() A. 中子数相同B. 分子数不同 C. 质子数相同D. 气体质量相同 解析同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以 14N16O、13C16O分子数相同，B错误；分子中的中子数都是15，所以中子数相等，A正确；14N16O、13C16O分子中的质子数分别为15、14，所以含有的质子数不同，C错误；14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，D错误。,A,变式2下列说法正确的是() A. 同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B. 同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分

10、子 C. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D. 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 解析同温同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，A错误；根据阿伏加德罗定律可知B正确；标准状况下水不是气体，C错误；该气体所处的状况不一定是标准状况，D错误。,B, 核 心 突 破 阿伏加德罗定律的推论,考点3溶液的物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液的配制 基 础 梳 理 1. 溶液的物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为_，表达式：c

11、B_，单位：_。,物质的量,cB,molL1,(3) 浓溶液稀释时，c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。 (4) 有关溶液的物质的量浓度的注意事项 单位体积指的是_的体积，既不是溶剂的体积，也不能简单地看成是溶质与溶剂的体积加和。 溶质必须用物质的量来表示。 固体或气体溶于水后，溶液的体积会发生变化，即所得溶液的体积并不等于溶剂水的体积。,溶液,2. 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) 主要仪器：容量瓶,(3) 配制步骤 以配制80 mL 0.1 molL1 Na2CO3为例，所需容量瓶的规格为_mL。 计算：m(Na2CO3)_。 称量：根据计算结果，称量固体质量(左物右码)。 溶解：将称量好

12、的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。(玻璃棒的作用是_) 转移：待恢复到_后，将溶液转移到 中。 (此处用到的玻璃棒的作用是_),100,n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.1 L,0.1 molL1106 gmol11.06 g,玻璃棒,搅拌加速溶解,室温,100 mL容量瓶,引流,洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：装入试剂瓶贴上标签。,23,12,胶头滴管,相切,3. 溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算

13、 4. 计算溶液中的离子浓度：需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量浓度。,5. 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式(c1V1c2V2)或溶质的质量不变的公式(V11w1V22w2c1V1Mc2V2M)计算有关的量。, 举 题 说 法 例题4下列操作能达到目的的是() A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1 NaCl溶液 B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸 C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1 D. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可

14、得到物质的量浓度为1 molL1的溶液,C,解析A项、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 molL1。,变式3(2016镇江模拟)有下列化学仪器：托盘天平； 玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。 (1) 现需要配制450 mL 1 molL1硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。 (2) 从上述仪器中选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序排列为 (填序号)。 (3) 若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 用

15、于稀释硫酸的烧杯未洗涤：_。,27.2,偏低,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶：_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_。 定容时观察液面俯视：_。 配制前容量瓶中有蒸馏水：_。 解析(1) 设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V，V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2) 配制顺序：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，因此使用仪器的顺序为。 (3) 用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏低。,偏高,偏低,偏高,无影响,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏高。摇匀后发现液面低于刻度线

16、再加水，造成溶液体积偏大，浓度偏低。定容时观察液面俯视，造成溶液体积偏小，浓度偏高。定容时本身需加蒸馏水至刻度线，配制前容量瓶中有蒸馏水对所配溶液浓度无影响。,1. 下列叙述正确的是() A. 1 mol H2O的质量为18 gmol1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 阿伏加德罗常数个SO2分子的质量为64 g D. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L 解析质量的单位是g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，B错误；阿伏加德罗常数个SO2分子，即SO2的物质的量为1 mol，故质量为64 g，C正确；1 mol气体在标准状况下的体积是22.4 L，固体或液体不满足此条

17、件，D错误。,C,2. (2017南通模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA B. 标准状况下，2.24 L苯中含CH键数目为0.6NA C. 3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA D. Cl2与NaOH溶液反应每生成1 mol NaCl，转移电子的数目为2NA,A,解析常温常压下，1 mol Na2O2中含有2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，含有阴、阳离子总数是3NA，A正确；标准状况下苯不是气体，B错误；氧气与臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物含有的分子数目，C错误；氯

18、气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为歧化反应，生成1 mol氯化钠转移1 mol电子，D错误。,3. (2016常州模拟)某学生配制0.1 molL1 NaOH溶液480 mL，下列说法正确的是() A. 选用480 mL容量瓶 B. 把烧碱固体放在纸上称量 C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液浓度偏大,D,解析实验室中没有480 mL容量瓶，配制480 mL溶液，应该选用500 mL容量瓶，A错误；烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性且易潮解变质，称量时应该放在小烧杯中，不能直接放在纸上，B错误；溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解溶质，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，D正确。,4. (2016海南高考)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol