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文档简介

1、金属和金属材料,金属的化学性质,答案,一、金属与氧气的反应,2Mg+O2 2MgO;3Fe+2O2 Fe3O4;2Cu+O2 2CuO。,答案,常温下铝与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。4Al+3O2 2Al2O3。,答案,高温下金也不与氧气反应。,小结根据上述五种金属与氧气反应的难易程度可得出: _比较活泼,_次之,_最不活泼。,Mg、Al,Fe、Cu,Au,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应,(1)镁与稀盐酸、稀硫酸反应:_; _。,Mg+2HCl MgCl2+H2,Mg+H2SO4 MgSO4+H2,(2)锌与稀盐酸、稀硫酸反应:_; _。

2、(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应:_; _。,Zn+2HCl ZnCl2+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,Fe+2HCl FeCl2+H2,“一换一”;一定有单质参与;反应前后一定有元素的化合价变化,实验探究一:金属与氧气反应的规律,剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,生成白色固体,剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,生成灰白色固体,剧烈燃烧,火星四射,生成 黑色固体,由红色变为黑色,无明显变化,MgAlFeCuAu,答案,提出问题所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应吗? 猜想与假设_。 设计实验方案 (1)实验原理:金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应,产生气泡(H2),

3、 且产生气泡的速率越快说明金属的活动性越强。 (2)实验用品(仪器和药品):试管、镊子、镁、锌、铁、铜、稀 盐酸、稀硫酸。 (3)实验步骤: 在一试管内放入两块镁条,再加入5 mL稀盐酸,并将燃着的小木条放在试管口,观察现象;另取三只试管,依照上面的步骤,依次加入锌、铁、铜和稀盐酸,观察其反应的剧烈程度;用稀硫酸代替稀盐酸重复上面的实验,并比较发生的现象。,实验探究二:金属与稀盐酸或稀硫酸的反应,活动性强的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应,收集证据,(2)上述实验过程中,为什么金属颗粒大小要基本相同?酸的量 及酸的质量分数要相等?,探索交流 (1)你观察到的镁条与稀盐酸反应有什么现象?生成的气体

4、是 什么?,镁条与稀盐酸迅速反应,产生大量气泡,产生的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,说明该气体是氢气。,这是控制变量法,是为了使获得的实验结果更准确,更具有可比性。,答案,答案,(3)结合上述实验和课本上图8-12思考:四种金属中能跟酸反应 的有几种?反应剧烈程度如何?不跟酸反应的有几种?由此排 列出四种金属活动性强弱顺序。,能跟酸反应的有镁、锌、铁三种;镁最剧烈,锌次之,铁最慢;铜不与酸反应;它们活动性强弱顺序为: MgZnFeCu。,反应物是一种单质跟一种化合物,生成物是另一种单质跟另一种化合物;是置换反应。,(4)仔细观察上述金属与酸反应的化学方程式,从物质分类上 看,反应物、生成物有哪些共同特征?属于什么反应类型?,答案,答案,得出结论 金属分为两类,活动性强的能与酸反应,活动性

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