上课用_质量守恒定律_第一课时.ppt

1、第五单元化学方程式，第一课，第一课，质量守恒定律。通过实验测量记住质量守恒定律，并从分子和原子的角度解释它。2.学会运用实验方法定量研究和分析问题。3.质量守恒定律的简单应用。一天，福尔摩斯像往常一样兴致勃勃地抽着烟斗，房间里充满了刺鼻的烟雾。沃森问：“亲爱的老师，人们都说你很聪明，那么你能告诉我这些香烟和气体有多重吗？”福尔摩斯缓缓说道，“这个问题很简单。我只需要在吸烟前称一下烟斗和烟丝的总重量，然后减去烟斗的总重量和吸烟后剩下的烟灰。这不就是我吐出的烟和气体的重量吗？”你认为福尔摩斯的回答是正确的吗？当物质发生化学变化并产生新物质时，反应物的质量总和和产物的质量总和之间有什么关系？思考？引

2、入新的一课，我们猜测：也许。制定计划，(1)观察反应现象。(2)反应前后物质的总质量是否有变化。为了探索实验中应该注意的问题，为了探索红磷在实验1、中的燃烧，m1=m2，产生的现象是：并且得出结论，产生了大量的白烟，并且气球变大然后放气。反应前后，锥形瓶中物质的总质量相等。磷、氧和五氧化二磷被点燃。1.为什么锥形瓶的底部要铺细纱？(防止集气瓶底部爆裂)。玻璃管的作用是什么？(点燃红磷)，3。气球的变化是什么？为什么会有这种现象？气球膨胀了，又瘪了。气体受热膨胀，遇冷收缩。4.玻璃管可以换成一端没有气球的玻璃棒吗？(不，瓶塞由于气压过大容易被冲掉)，询问实验2与硫酸铜溶液反应前后指甲质量的测定，

3、m1=m2，产生的现象是：得出结论：铁丝表面产生红色固体，溶液颜色变浅。在反应前后，物质的总质量是相等的，硫酸铜、铁铜和硫酸亚铁，大量实验证明，参与化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。这条定律被称为质量守恒定律。在理解质量守恒定律的定义时，我们应该注意：1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其适用范围是化学变化。所有的化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，但其他方面如体积不一定守恒。3 .注意法律中的几个要点：“所有参与反应的物质”，不参与反应的物质不包括在内；守恒的是“所有物质的总质量”，它应该包括所有种类的物质，如沉积物和气体。练习。1.判断：

4、在封闭的容器中将冰融化成水具有相同的质量，并且符合质量守恒定律。()4L氢气和32L氧气充分反应后，产生的水量为36L。()、错、错、2。计算：40，(2)。6克碳与一定量的氧完全反应生成22克二氧化碳，而_ _ _ _ _ _ _克氧参与反应。16，(1)，为什么化学反应前后物质的质量总和是守恒的？水、氢、氧、电、分析和讨论：化学反应前后分子种类有变化吗？化学反应前后原子种类有变化吗？化学反应过程的本质是什么？H2OH2O2，带电，分裂，带电，分裂，重组和聚集成分子原子，新分子和新物质，质量守恒定律的实质：化学反应前后原子的类型、数量和质量没有变化。原子的数量、原子的质量、原子的种类、元素的

5、质量、元素的种类、物质的种类、分子的种类、可能的变化、分子的数量、物质的总质量、感应：在化学反应之前和之后，成语“化石为金”最初是指古代术士的一种法术，可以将石头变成金；现在隐喻可以把衰退变成金是由金元素组成的，所以石灰石不能变成金。1。解释这一现象，应用，B，在化学反应2XY2 Y2=2Z中，z的化学式是(A)，X2Y3 B，XY3 C，X2Y6 D，X2Y4，(1)，在化学反应A中2B 2C D，6gA和8gB刚好完全反应形成9gD。如果反应产生15gC，则参与反应的A的质量为(A18g B24g C12g D16g，将A(2)、24.5克氯酸钾和5克二氧化锰混合并一起加热，在完全反应后，将剩余的固体物质冷却并称重至19.9克，从而产生_ _ _ _ _克氧。生物体的呼吸作用表现为：有机物氧气二氧化碳水。以下关于有机物组成元素的推论是正确的：(1)甲只含碳元素，乙只含碳元素和氢元素，丙必须含碳元素，氢