化学人教版九年级下册优质课

1、热烈欢迎各位领导老师前来指导！2016年4月，9年级化学复习课，一些酸、碱和盐的溶解度：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水；硫酸盐不溶的钡，微溶的钙和银；不溶性盐酸银；碳酸盐只能溶解钾、钠和铵，但大多数都是不溶的。氢氧化物仅溶解钾、钠、钡和铵，轻微溶解钙。不溶性沉淀特性：七种白色：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、蓝色：氢氧化铜、红色：氢氧化铁，学习目标，1。巩固盐的定义和对食盐的理解；2.了解和掌握盐的化学性质和复分解反应的条件；3.通过学习、观察和分组实验等获得信息。1.盐：的概念是一种含有_ _ _ _ _ _ _ _(或_ _ _ _ _ _ _ _离子)和_

2、 _ _ _ _ _ _ _离子的化合物。2.使用氯化钠： (1)。医学上用于制备_ _ _ _ _ _ _ _ _。在农业中，氯化钠溶液被用来选择种子。碳酸钠在工业上是由氯化钠制成的。生活中的_ _ _ _ _ _ _ _可以用来腌制蔬菜等。使用氯化钠可以消除公路上的积雪。金属离子，铵，酸，生理盐水，调味料，1。生活中常见的盐。准备。干燥海水或煮沸的盐井水、盐湖水等。蒸发除去水分，得到粗盐。原盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等初步纯化。3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙： (1)的物理性质和用途。Na2CO3，Na2CO 3，CaCO3，苏打灰，苏打，小苏打，大理石，石灰，石头，(2)化学性质。当

3、它与盐酸反应时，会产生_ _ _ _ _ _ _ _。反应的化学方程式是：a .碳酸钙3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。b .碳酸氢钠： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c .碳酸钠3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。气泡，CaCO3 2hcl=氯化钙H2O CO2，碳酸氢钠hcl=氯化钠H2O CO2，Na2CO3 2hcl=氯化钠H2O CO2， 碳酸钠和氢氧化钙在：中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Na2CO 3Ca(OH)2=2氢氧化钠CaCO3，1.mg2.H2SO4 3。 硫酸亚铁4。氢氧化钠5。K2CO3 6。FeCO3 7。K2SO4 8。Na2SO4 9。硫酸镁10。Fe (OH) 2，(2)上述物质属于盐类。3、5、6、7、8、9，测试反馈：请阅读以下内容并完成以下问题。(1)请读出上述物质的名称。1.学生回忆并口述盐的化学性质，用多媒体展示盐的化学性质，并在第二测试点复习盐(关键点)、金属、新盐和新金属(置换反应)的化学性质。盐，新盐和新盐(复分解反应)，碱，1

5、。盐的化学性质：补充：盐溶液的酸度和碱度，大多数盐溶液是中性的，少数盐溶液是酸性或碱性的。例如，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液是碱性的，而氯化铵溶液是酸性的。未知溶液：NaCl，Na2CO3，Na2SO4(标记为a，b，c)，备用试剂：氯化钡，硝酸银，稀盐酸，2。设计实验：(盐识别)，通过学生小组实验展示测试结果，然后陈述方法，最后总结你的实验步骤：_ _ _ _ _ _ _。你的实验结论是：A是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Na2CO3，Na2SO4，NaCl，2。一些盐的鉴定： (1)碳酸盐(:)通常，先加入稀盐酸，然后在产生气体后加入清水。

6、(2)硫酸盐(:)通常先加入稀盐酸，然后加入钡(NO3)2或氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，如果沉淀不溶，则表示它首先含有硝酸银溶液，(3)盐酸(C1)-:在产生白色沉淀后加入稀硝酸，如果沉淀不溶，则表示它含有氯离子。测试反馈：1 .将珍珠放入稀盐酸中，会产生气泡，产生的气体会使清澈的石灰水浑浊，这时珍珠含有以下离子：(一)、氯离子(二)、硫酸根离子(三)、碳酸根离子(四)和氢氧离子(五)；2.应选择能同时区分氯化钠、氯化钡和碳酸钾的溶液作为(A)，硝酸银溶液作为(B)。2.形式：化合物=两个新化合物。特点：双汇价格不变。字母表达：AB CDAD CB，5。反应条件：生成沉淀、气体和水

7、，酸必须是可溶的，两者都是可溶的，两者都是可溶的，盐是可溶的或不可溶的，但溶于酸；酸必须是可溶的，一种是可溶的。确定化合物是否能反应。例1。下列物质能发生复分解反应吗？是的，请写出化学方程式硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液(2)硝酸钾溶液和氯化钠溶液，6。使用和练习：(1)硝酸银溶液和氯化钠溶液(2)硝酸钾溶液和氯化钡溶液，并解决(1)硫酸铜2氢氧化钠=铜(氢)2n2so4。溶液：(1)硝酸银氯化钠=氯化银纳米3，(2)无反应，(2)硝酸钾氯化钡=无反应，b)测定化合物反应之间的反应现象实施例2，(1)碳酸钙溶液与盐酸溶液之间的反应现象，(2)氯化钡溶液与硫酸溶液之间的反应现象，练习：(1)碳酸钠溶液

8、与硫酸溶液反应；(2)三氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应，溶液如下：(1)产生气体；(2)产生白色沉淀；(1)na2co 3 h2so 4=na2so 4 H2O CO2(2)2氯化铁3CA (OH) 2=22不能在溶液中共存的常见离子和不能在h中共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-、等。不能与羟基共存的离子：氢、NH4和与羟基结合形成不溶性碱的金属离子，如Cu2、Fe3、Mg2等。不能与CO32-共存的离子：h和与CO32-结合形成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2和Ba2。离子与氯：银不相容。离子与SO42-: Ba2不相容。(实施例3)将下列材料的稀溶液分别混合，能够共存并形成无色溶液的

9、是：(A)na2co 3、KCl、Ca(OH)2 B .氯化铁、HCl、硫酸镁、H2SO4、NH4Cl、硝酸钾、HCl、硝酸练习(1) (2015武汉模拟)无色透明溶液由(A. H、NO3-、CO32-B. K、Na、SO42- C. H、OH-、SO42-D. Fe3、H和Cl-形成。(2)(衡阳模拟，2015年)在酸碱度为1的溶液中，下列离子可以大量共存：(NH4NO 3-氯化钠-Co32-硫酸-碳)Cu2OH-C1-Ba2D。硝酸银-氯化银钠，乙，甲，丙，实施例4:除去下列物质中的杂质(括号中的杂质)氯化钠Na2CO3，盐酸，硝酸银，KCl硝酸银3=氯化银硝酸银，2盐酸Na2CO3=氯化

10、钠CO2 H2O，丁。除去杂质，练习：硝酸银，实施例5，(2015永州高中入学考试)有一包氯化钠固体，其中可能含有Na2CO3，CaCO3和硫酸铜(无水)中的一种，或化学兴趣小组的学生想探索固体的成分请分析并回答以下问题。如下图：所示，物质的推断和鉴定，根据上述实验，可以知道： (1)从步骤中，固体中一定没有物质分离。(2)实验操作名称为，该步骤反应的化学方程式为。(3)一些学生认为固体成分可以不用实验步骤来判断。你认为他判断的依据是什么？，CaCO3和硫酸铜，过滤，Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，因为碳酸钙是白色沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，1。生活中的食盐；总结归纳：2 .盐

11、的化学性质(重点)；3.复分解反应及其应用(难点)；1。一组具有正确的通用名称、化学式和分类的下列物质(A .苛性钠氢氧化钠碱b、苏打碳酸氢钠碱C、苏打碳酸氢钠盐d、石灰石氧化钙CaO)下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是(A)K2SO 4 KOH b . Co2CO 3 C .铜(NO3) 2UCL2 D .氯化铁(OH) 3，检测反馈，A，C，3。下列各组物质可同时存在于同一溶液中：(一)硝酸银、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化钠、KCl、三氧化二铁、KCl、氢氧化钠、碳酸钠、四氧化二铁。要去除下列物质中的杂质(括号中的杂质)，应选择什么样的试剂？Cacl2nh4clnaclmgso4，ca (oh) 2，ba (