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文档简介

1、题目2:金属的化学性质(第二课)。复习上一课的内容：1。金属的化学性质：(1)金属能与氧反应。例如：4Al 3O2=2Al2O3，(2)金属可与酸(盐酸、稀硫酸)反应。例如：硫酸亚铁=硫酸亚铁H2，1 -2，2 -2，固体，液体，液体，气体，3。金属与某些化合物溶液反应(1)铝与硫酸铜之间的反应现象：铝表面形成红色固体，蓝色溶液逐渐无色。反应方程式为2al 3 cuso 4=3 cual 2(SO4)3金属活性为：铝铜，2 -2，3 -2，0，0，(2)铜与硫酸铝反应(无明显现象)，(3)铜与硝酸银反应：铜表面形成银白色固体，溶液由无色变为蓝色。反应方程式为：Cu2 gno 3=Cu(NO3)

2、2 2Ag金属活性：alcuag，0，0，1-1，2-1，al Cu，k ca na mg al Zn Fe sn Pb (h) Cu Hg ag pt au，最活跃，更活跃，无活性，经过实验研究，人们总结归纳了溶液中常见金属的活性顺序：P12，K，ca，na，mg，al，Zn，Fe，sn，Pb (h) Cu，Hg，Ag，铂；4.金属活性的判断依据(1)金属的活性等级越高，其活性越强；(2)按照金属活性的顺序，氢前的金属可以取代盐酸、硫酸等强酸中的氢；(3)按照金属活性的顺序，前面的金属可以从它们的复合溶液中取代后面的金属。(强者为弱者！(4)钾、钙、钠一般不参与金属置换反应。钾、钙、钠、镁、

3、铝、锌、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、铜会与盐酸反应吗？铝会和硫酸反应吗？铝能和硫酸锌反应吗？1.金属的化学性质：(1)金属能与氧反应。(2)金属可以与盐酸和稀硫酸反应。反应条件：金属比氢先反应。酸是相对强酸，如盐酸和稀硫酸。(3)金属可以与某些化合物溶液反应。反应条件：在化合物溶液中，简单金属比金属更活泼。(强者为弱者！化合物应该能溶于水。2。有色溶液：(1)含Cu2离子的溶液是蓝色的。例如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜和其他溶液。(2)含有Fe2离子的溶液为浅绿色。例如硫酸亚铁、二氯化铁和其他溶液。(3)含有Fe3离子的溶液是黄色的。例如Fe2(SO4)3、氯化铁(NO3)3和其它溶液。5.即时反馈：(4分钟的小测试)，写出以下化学反应方程式：1。镁带在常温下与氧气反应：2.锌与稀盐酸反应。3.铜和硝酸银之间的反应：4.铝和硫酸铜之间的反应：zn2hcl=zncl2h2，Cu2 gno 3=Cu(NO3)22ag，2al3cuso4=Al2 (SO4) 33cu，2mpo2=2mgo，三种金属，1，a，b和c，b在室温下可以反应，a在高温下不反应，c在加热条件下可以反应，所以我们可以判断这三种金属。课堂练习，2，x，y和z是三种金属。根据下面的化学方程式，这三种金属的活性顺序是()zyso 4=zso 4 yxy SO4=xso 4 yz

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