化学人教版九年级下册复分解反应2

1、上级引导者和兄弟学校同事们的指导，复分解反应复习课，吴蒋惠芳中学陈伟良，学习目的：1.把握复分解反应条件，判断是否发生复分解反应.2.熟练写复分解反应方程式.3.熟悉各阴络离子分别与它们的阳络离子反应.重点、难点情感目标：必须从本质上认识事物发展的规律复习一、两种口诀和常见的原子团络离子。 利用化合价格正确书写化学式，负一硝酸氢氧化合物根负二硫酸碳酸氯元素元素溴碘负一价氧硫都是负二价钾元素金属钍银氢铵正一钙元素镁钡铜亚金属铅正二铝显正三铁元素二三加点元素与变质的正负总价格为0单体，是一、复习两个口决定和常见的原子团离子判定碳酸钙元素、碳酸钡、沉淀硫酸钡、氯化银、氢氧化铜、水合氧化铁、氢氧化铝、

2、水过氧化镁等物质沉淀的方法、溶解性口的方法， 钾元素纳金属钍铵硝水溶解碳酸钾元素钠金属钍铵可溶硫酸钡氯化银酸不溶盐化学基进行钾元素纳金属钍钡铵、so42酸碱盐的复分解反应、生成物的有无或反应(三者中的至少一种)， 1 .生成水：酸碱中和反应例13360氢氧化纳金属钍和盐酸反应：金属氧化物和酸的反应例：盐酸铁锈、水、沉淀、瓦斯气体、通式： AB CD=AD CB碳酸再分解)碳酸钙元素和盐酸： NH3 (老师不稳定的试剂氨水、试剂氨水再分解)硝酸铵和氢氧化纳金属钍： 3 .生成沉淀：硫酸纳金属钍和氧化钡：氯化纳金属钍和硝酸银：氢氧化钙元素和碳酸纳金属钍：氢氧化纳金属钍和硫酸镁：mgso42naoh

3、=。 三、复分解反应能否进行以及反应方程式的写入.1:写入判断下列物质能否反应的化学方程式，说明原因。Na2CO3 BaCl2、MgSO4 KOH、Na2SO4 K2CO3、能量、沉淀、能量、生成物中没有“三种物质”、HCl CaCO3、cu(oh )的均化(均化困难时，用不同的颜色“两侧碳酸钙元素和盐酸、硝酸铵和氢氧化钙元素：NH4NO3 Ca(OH)2=Ca(NO3)2 NH3 H2O练习2 :能够反应的化学方程式、Na2CO3 BaCl2、MgSO4 KOH、Na2SO4 K2CO3、Ba CO3 2NaCl、Mg(OH ) 在写2 K2SO4、2HCl CaCO3的BaCl2 H2O

4、CO2、Cu(NO3)2 2H2O、BaSO4 Cu(OH)2、4、复分解反应中，它们的离子有两个反应。 怎么记忆好呢？ 1 .首先对络离子进行分类，包括阳络离子氢络离子、铵根离子、金属络离子阴络离子氢氧化合物络离子、碳酸根、硫酸根、硝酸根、氯离子。 2 .以阴络离子为主线，总结了中学复分解反应的络离子。 络离子的两个反应，一般是阳络离子和阴络离子之间的反应。 与氢氧化合物络离子、氢络离子反应生成，与铵根离子反应生成，与一些金属络离子反应生成，水、阿摩尼亚瓦斯气体、沉淀、溶存碱只有钾元素钠钙铵、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁与一些金属络离子反应生成、CO2、沉淀、碳酸钾元素金属钍铵可溶、氧化钡、

5、碳酸钙元素、h、NH4、金属络离子、CO32-、沉淀经常生成的h、NH4、金属络离子、SO42-、沉淀硫酸钡沉淀、No、No、 氯元素络离子：中学仅研究与银络离子的反应生成(不，不溶于水)，溶解于酸、氯化银沉淀、中(其中文体框的是络离子)、五、运用1 .络离子共存问题(可相互结合的“三种物质”的络离子，不能共存的例子8 :无色透明的溶液中， 以下各组的络离子能够大量共存的有： (A)H、Cl、bl (A)NH4、Al3、SO42、NO3 (B)K、Na、OH、Cl (C)K、Mg2、CO32、SO42 (D)Ca2，沉淀色中的氢氧化铜()、水合氧化铁()， 铁元素络离子为()、铜络离子为()、

6、高锰酸钾元素溶液为紫红色、MnO4-也有色的其他溶液为无色。 溶液的酸性，即()； 溶液的碱性，即() 从阴络离子开始，蓝色、浅绿色、黄色、蓝色、h、OH-、红褐色、2 .消除杂问题(从络离子的角度考虑) nacl(na2so4)nacl(na2co3实际上是为了去除碳酸络离子，用氢络离子产生二氧化碳，或者用钙元素络离子(钡络离子来沉淀) 想想，实际上为了去除银络离子使用氯元素络离子，为了不导入新的络离子使用氯化纳金属钍溶液。 考虑一下，实际上为了除去钡络离子使用硫酸络离子，为了不导入新的络离子使用硫酸钾元素溶液。 硝酸络离子：即使与阳络离子反应也不能生成“三种物质”，因此不与阳络离子反应。 在初中的复分解反应中不能忽视。 溶液中：除镁络离子、铝络离子、铁元素络