化学人教版九年级下册金属的化学性质-金属活动性顺序的应用

1、一、金属活动性顺序的规律,1在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越 。 2在金属活动性顺序表里，位于 前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ，位于 后的金属则不能。 3在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们 的溶液里置换出来。 注：置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显 价.,前,强,氢,氢,氢,化合物（盐）,+2,现象：生成蓝色絮状沉淀,你看到了什么？,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成 。,若

2、盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由 到 依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中时，由于 的金属活动性比 弱，因此铁先置换 ，把 置换完后再置换 。,金属单质,弱,强,Ag,Cu,Ag,Ag,Cu,1判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应,二、金属活动性顺序的应用,【例题】判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。 （1）铁和稀硫酸 _ （2）铜和稀盐酸 _ （3）铜和氯化锌溶液_ （4）铁和氯化铜溶液_,【练习】若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应

3、不正确的是 （ ） A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,C,2根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序,【例题】现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2， 则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是 （ ） AZYX BXZ

4、Y CXYZ DZXY,C,【练习】X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ） A.XWYZ B.XYWZ C.WXYZ D.YWZX,A,3设计实验，验证金属的活动性顺序,【例题】为探究铁和铜的金属活动性顺序，请利用实验室中常见的仪器和药品，设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究。 方案一： ； 方案二： ； 方案三： 。,【练习】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种

5、方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是 （ ） A. 或B. 或 C. 或 D. 或,分别将铁丝、铜丝插入盛有稀盐酸的两只试管中，铁丝表面有气泡，铜丝没有，说明铁比铜活泼,分别将铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，铁丝表面有红色物质出现，说明铁比铜活泼,分别将铜丝插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，铜丝表面无现象，说明铁比铜活泼,A,4、根据不同金属与酸溶液反应的图像关系， 判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小,【例题】等质量

6、的两种常见的金属A、B（二者在化合物中呈现的化合价相同）与足量的盐酸反应，那么在反应时间0t1之间时，生成氢气的速率A_B，A、B的金属活动性顺序为A_B，A、B最终生成氢气的质量A_B，A、B相对原子质量A_B。,【练习】质量相同的镁、铁、锌分别与稀硫酸作用，放出氢气的情况如图。 （1）三种金属分别为：A ，B ，C 。 （2）三种金属与酸作用放出氢气的质量 ，这是因为 。,Mg,Zn,Fe,相等,三者消耗酸的质量相等,5根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分,【例题】在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是_，滤液中的溶质是_。,【练习】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，下列情况中，不可能出现的是（ ） A滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+ B滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D滤纸上有Ag、Cu，滤液中有