化学平衡常数

1、第二章：化学反应速率和化学平衡，选修课4:化学反应原理，第三节：化学平衡，第三课化学平衡状态的特征是什么？回忆，化学平衡常数，动态平衡，外部条件变化，平衡变化，浓度恒定，可逆反应，图表1 H2(g)I2(g)2HI(g)，457.6。通过对实验数据的分析，得出当温度恒定时，该常数与反应的初始浓度和平衡浓度无关。其他均衡系统的数据分析也有类似的关系。平衡系统数据进行大量分析，存在类似的关系。1.定义在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，产物平衡浓度的幂的乘积与反应物平衡浓度的幂的乘积之比是常数。1。化学平衡常数，2。数学表达式：描述：当c为平衡时，浓度幂值为方程的计量系数，单位：不需要。H2(g)

2、 I2(g) 2HI(g) H0的浓度平衡常数与温度的关系如下：结论，平衡常数k仅受温度影响，反应：铁(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)HO的浓度平衡常数与温度的关系如下。3.例1:写出下列反应平衡常数的表达式：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)CO2(g)H2(g)co(g)H2O (l)说明：H2O(l)不是用k的表达式写成的，而是H2O(g)用k的表达式写成的。当反应物和产物在方程中改变位置时，k是倒数。说明：K2=K12方程2=，已知H2(g)I2(g) 2HI(g)在448反应中的平衡常数为49，在此温度下1/2H2(g)1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为()A1

3、/49 B2 401 C7 D1/7，结合实践，平衡常数K105，反应基本完成。4.应用平衡常数，k值越大，k值越小，k值越正，k值越正，k值越正。那么在这个温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是：(1)乙丙丁不能确定，试一试，(2)乙推断反应的热效应，如果温度升高，钾增加，而正反应是_ _ _ _ _ _反应；如果温度升高，K降低，正反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。下列化学反应在一定体积的密封容器中进行：CO2(g)、H2(g)、一氧化碳(g)、H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表所示：反应为_ _ _ _ _反应(放热或吸热)、吸热和放热(3

4、)、QC，K、QC=K、QC，K，反应向前，反应向后，反应处于平衡状态。在1 000 K时，K8.28107 Lmol1的碳(s)2H2(g) CH4(g)发生反应，当每种气体物质的浓度分别为H2: 0.7mol1和CH4: 0.2。上述反应(a)向前进行，b向后进行，c达到平衡，d不一定，试一试，例如1:在一个封闭的容器中，将一氧化碳和H2O混合并加热到800达到平衡，一氧化碳(g) H2O(g)二氧化碳(g) H2(g) k=1，如果初始浓度为0.2摩尔/升，计算一氧化碳的转化率，XX，0.2-X0.2-XX，=1，x=0.1，转化率为50%，(4)计算相关平衡常数，4。与平衡常数相关的计算，1摩尔/升0摩尔/升，150%摩尔/升0.25摩尔/升，0.5摩尔/升0。150%摩尔/升0.25摩尔/升0.5摩尔/升0.25摩尔/升=1。第四，复习和总结，知识点1:理解化学平衡常数K的概念并写出其表达式，知识点2:化学平衡常数的应用，巩固练习：高炉炼铁的基本反应如下： FeO (S) Co (G) H0 (1)其平衡常数可以表示为： K=, (2)当1100和K=0.263 1100已知时，