化学人教版九年级上册构成物质的微粒.ppt

1、物质构成的微粒总复习,教师: 徐文强 班级：162班,物质构成为微粒,引言：通过本专题复习，我们要进一步理解、熟悉分子、原子、离子间的联系与区别，以及这些微观粒子间存在的共同点，学会从微观的角度去认识事物、理解变化，建立起比较系统的微观粒子观念。从而轻松熟练地解决学业水平考试中的相关考题。,1、分子的性质,分子是保持物质化学性质的一种粒子 。 分子有一定的体积和质量；分子间有一定的间隔；分子总是在不停地运动 。 分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子 。 分子可以随着温度的变化而改变间隔大小。同种分子性质相同，不同种分子性质不同 。,在化学变化中，发生改变的是分子。 由不同种分子构成的物

2、质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物。 有些物质是由分子构成的。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。但分子不能保持物质的物理性质，如能保持水化学性质的最小粒子是：水分子；能保持二氧化碳气体化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子,2、由分子构成的物质,气态非金属单质：比如H2 O2 N2 Cl2 等。 由不同种非金属元素组成的化合物：比如H2O CO2 CO CH4 SO2 P2O5等。,这些就是我们所学习的分子的相关知识，现在我们来完成下列的习题。 （1 ） “墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石梅花)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( ) A分子很小 B分子是

3、可分的 C分子之间有间隔 D分子在不断地运动,（2）下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（ ） A.金属导电分子是运动的 B.夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间有间隔 C.糖是甜的，醋是酸的不同分子性质不同 D.电解水制取氢气和氧气分子在化学反应中可以再分,3、原子的构成,1、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中原子不能再分，但在其它变化中原子可以再分，原子内部还有复杂的结构。,原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。 原子核是由质子和中子构成的。其中一个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电；一个电子带有一个单位的负电荷。,原子,原子核 （+）,核外电子（）,

4、质子（+）,中子（不带电）,原子结构示意图,Na,+11,2,8,1,电子层,每一层电子数,最外层电子数,核电荷数,粒子符号,2、在原子中，由里往外分别叫做第一层、第二层、第三层；每个电子层最多能容纳2n2个电子；电子的能量由里往外逐渐强。,在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 原子的质量主要集中在 原子核 上 相对原子质量质子数+中子数,三决定,决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）,元素周期表,*发 现

5、：门捷列夫 7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）,元素的分类,由原子构成的物质,气态非金属单质：比如Fe Mg Cu K Ca等 部分固态非金属单质： C Si 等 稀有气体：He Ne Ar Kr Xe等,相对原子质量,以一种碳原子质量的112作为标准，其它原子的质量与它相比较，所得的值就是这种原子的相对原子质量。碳12原子的质量为1.99310-26kg即： 相对原子质量不是原子的真实质量，而是一个比值，它的单位为1。,(1).俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相

6、对质量为289，则其中子数与电子数的差是_。 (2).下列说法正确的是( ) A.原子不能再分 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质,（3）下列符号中，表示2个氢原子的是 （ ） AH2 B2H C2H+ D2H2,离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图,离子,同种元素的原子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外层电子数不同， 电子层数可能相同,离子与原子的区别,(1)元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2,在分