课题3 制取氧气.ppt

1、制氧，分解过氧化氢(H2O2)，加入二氧化锰(MnO2)，加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，加热高锰酸钾(KMnO4)，实验室制氧：步骤1:常温下，将带火星的木条放入过氧化氢溶液的试管中，观察木条是否重燃。现在，带有火星的木条不能重新点燃。结论：过氧化氢溶液在常温下分解非常缓慢，放出的氧气较少。探索：过氧化氢(H2O2)溶液用于制备氧气。第二步：在试管中加入少量二氧化锰，将带有火星的木条放入试管。观察发生了什么。结论：二氧化锰在常温下加速过氧化氢溶液的分解，释放的氧气使带有火星的木条重燃。第三步：反应停止后，再次加入过氧化氢溶液，将带有火星的木条放入试管。观察发生了什么。

2、现象：带有火星的木条复活了。结论：二氧化锰仍在分解过氧化氢溶液产生氧气中发挥作用。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而不改变化学反应前后自身质量和化学性质的物质。催化剂特性：一个变化：化学反应速率变化为两个变化：恒定质量，恒定化学性质，过氧化氢，水和氧气，二氧化锰，H2O2，二氧化锰，字面意思：符号表达：氯酸钾，氯化钾，氧气，二氧化锰加热，氯化钾KCl O2，二氧化锰加热，字面意思，符号表达，询问：加热氯酸钾(2)哪个部分是气体发生装置，哪个部分是气体收集装置？探索：加热氯酸钾(氯化钾)和二氧化锰(二氧化锰)产生氧气，讨论：过氧化氢和氯酸钾产生氧气的装置能相同吗？反应物都是固体

3、，所以反应需要加热。反应物是固体和液体的混合物，不需要加热。固液不加热型、固液不加热型和固液不加热型。使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出，因此必须用液体密封。气体收集装置，排水法不溶于水或不溶于水的气体，空气法密度高于空气的气体向上，空气法密度低于空气的气体向下，如何检查氧气的收集？把一根带有火星的木条放进气体收集筒。如果木条重新点燃，它被证明是氧气。将一根带有火星的木条伸向集气筒。如果木条重新点燃，它被证明是满的。用向上排气的方法收集氧气，如何检查？询问：用高锰酸钾制氧，高锰酸钾二氧化锰制氧，加热，高锰酸钾K2MnO4二氧化锰，加热，文字表达，符号

4、表达，为什么？防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。(1)连接设备，检查设备的气密性。实验步骤如下：连接装置(从左到右，从下到上)，检查气密性：首先将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，或者冷却后导管内是否会形成水柱。(1)连接设备并检查设备的气密性。实验步骤：(2)装药和固定装置，(3)加热，(4)收集气体，(5)首先将导管从水面移开，然后熄灭酒精灯。1.药物平放在试管底部；3.导管不能伸入试管太长。实验中应该注意什么？2。铁夹夹在距试管口1/3处，不利于气体排出(使药物受热均匀)；4.试管口略微向下倾斜；5.用酒精灯外焰预热均匀，然后集中在有药物的部位集中加热；6.当产生连续气泡时，再次收集，以防止冷凝水回流到试管底部并使试管破裂，这就是为什么：首先抽出导管，然后移动酒精灯。8.收集全部氧气，应该放在桌面上，并用玻璃片覆盖。原因：防止水槽中的水在试管冷却后沿导管上升并进入试管，导致试管爆裂。原因：氧气密度略高于空气，过氧化氢水氧，二氧化锰，