配合物的形成与应用

1、五、手性分子，左手和右手不重合的左右手互为镜像，手性同分异构体和手性分子，(1)若是一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如左手和右手那样互为镜像，在三度空间上不重合，这被称为手性同分异构体。 (2)具有手性同分异构体的分子称为手性分子；(3)碳原子上连接4个不同的原子或化学基时，所形成的化合物中存在手性同分异构体。 在此，将连接4个不同的原子或化学基的碳原子称为手性碳原子。 b、教室练习、b、血红素(包括铁元素配合物)，你知道吗？ 有一种叫做络合物的化合物。绿色素(含镁配合物)、维生素B12 (含钴配合物)、抗癌药物顺铂(含铂配合物)的顺铂化学式为Pt(NH3)2Cl2，据统订，临

2、床癌化学疗法方案的85%以顺铂配合物或卡铂为主药1969年以来，合成了2000多种铂类抗癌活性配合物。 配合物的形成与应用，维纳斯与配合物的19世纪末，德意志化学家发现了一系列难以回答的问题，氯化钴与阿摩尼亚结合，生成颜色不同、化学性质不同的物质。 为了说明这一点，化学家提出了各种各样的假说，但是没有成功。 直到1893年，瑞士化学家凡尔纳(AWerner )在总结前人的研究的基础上，首次提出配合物等概念，成功说明许多配合物的性质，凡尔纳也被称为“配位化学之父”，获得1913年的诺贝尔化学奖。 【实验1】在试管中加入2 ml cuso 4溶液，进一步加入至浓试剂氨水滴下过多，边滴下边振动，观察

3、了实验现象。 【实验2】将cul溶液5%、Cu(NO3 )溶液5%各2ml过剩滴下，边滴下边振动，观察实验现象。 实验研究表明，首先发生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴试剂氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 某同学甲完成实验后，得出的结论是： (1)生成了新的微粒子；(2)SO42-参与深蓝色物质的形成；(3)Cu2参与深蓝色物质形成的这些个合理吗？ 为什么？ 无水乙醇、过滤、洗涤、干燥、x射线结晶衍射证明为Cu(NH3)4SO4，视野扩大、呈现深蓝色溶液的物质为Cu(NH3)42写入硫酸铜溶液滴入试剂氨水中的过剩反应络离子方程式Cu2n h3h2o=Cu (oh ) 22 n h4Cu (oh

4、) 24 n h3h 20 实验证明，4SO4 4H2O，配体有孤电子对，中心络离子有空轨道，有交流和讨论，Cu2和NH3如何结合成为Cu(NH3)42，读文本P7677，考虑以下问题： 1，什么是配位键？ 配位键的形成条件是什么？ Cu2和NH4之间可以配位键吗？ 2、Cu2和NH3之间的化学键是如何形成的？ 配位键的存在是配合物和其他物质的最本质的区别，一、配合物是什么，一、定义，提供孤电子对的配合物和接受孤电子对的中心原子(或络离子)由配位键形成的化合物称为配合物。 2、形成条件、(1)中心原子(或络离子)必须存在空轨道。 (2)配体具有提供孤电子对的分子或络离子。 中心原子(络离子):

5、 可以接受孤电子对的络离子或原子多为过渡金属元素体的络离子或原子。 例如，Cu2、Ag、Fe3、Fe、Ni配体：提供孤电子对分子或络离子； 例如，向x、OH、H2O、NH3、CO、CN配位原子配体提供孤电子对的原子，作为常见的配位原子有卤素原子x、o、s、n、p等。1.fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F-、CN-、CO中的哪一个可以成为关中心原子字。 可以作为配体使用的东西是什么？ 中心原子： Fe3、Cu2、Zn2、Ag配体： H2O、NH3、f、CN、CO、练习：二、配合物的组成和性质、cu(nh3)4sood水溶液中： Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42 SO42-

6、， 3、络合物的命名，一般在中心原子和配体之间加上“合”字，读取配体个数的六氰基铁元素酸钾元素，1、指出下一个配体的内界、外界，如下表所示，ag (NH3)2ohco (NH3)6cl3k4Fe (cn )6k pt (NH3) cl3co (NH3) ag (NH3)2ohco (NH3)6cl3k4Fe (cn )6k pt (NH3) cl3co (NH3)5cl (no3) 2、Ag NH3 2、Co3 NH3 b .配位键是特殊的共价键。 c .配合物中的配体可以是分子也可以是阴络离子。 d .共价键的形成条件是键粒子必须具有未对电子。 能够区分Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH

7、3)4Cl2NO3两种溶液的试剂有： () AAgNO3溶液BNaOH溶液CCCl4 D浓度试剂氨水、d、教室练习、a、4、作为书名或化学式的Co(NH3)6(NO3)3、Zn (NH3) 4 解决问题，修订现有的2种络合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)6Cl3为了区别这2种络合物的实验方案。 提示：写出两者的电离方程式进行比较。 两者在水中电离： co (NH3)6cl3=co (NH3) 633 cl-co (NH3)5clcl2=co (NH3)5cl 22 cl -的比较可知，两者电离、解决问题，具体步骤：取1、相同质量的2种结晶，分别制备溶液2 .在两种溶液中加入一盏茶量

8、的AgNO3溶液。 静置、过滤。 4 .清洗沉淀物，干燥5，称量。 结论：得到的沉淀质量多的是Co(NH3)6Cl3，得到的沉淀质量少的是Co(NH3)5ClCl2。 (1)中心络离子或原子(a ) :有空轨道配体(b ) :有孤电子对两者形成配位键的AB (2)中心络离子或原子使用杂化轨道结合的(3)关于空间构型和混合方式的sp-直线型sp2 -平面三角形sp3 -正四面体型dsp2 -平面正方形d2sp3/sp3d2 -正八面体型，三，络合物的结构，Ag(NH3)、sp sp3 dsp2 sp3d2，Ag(NH3)2配位键的形成和空间配置，ag空的5s轨道和5p轨道形成两个sp混合轨道，接

9、受两个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的ag(NH3 形成2的Zn(NH3)42配位键的形成和空间结构，其中Zn2形成4个sp3杂化轨道，接受4个NH3分子提供的孤电子对以形成4个配位键，从而得到正四面体型Zn(NH3)42。 由于Cu(NH3)42的结合状况和空间结构，Cu2形成dsp2杂化轨道，接收NH3分子所提供的四个孤电子对，从而形成平面正方形Cu(NH3)42。 当然了，我们可以选择这样的方式。例如：我们可以选择这样的方式。、Pt(NH3)2Cl2有两种同分异构体，推测其空间结构，反式、2、配合物的异构化现象、反式、2、配合物的异构化现象、中结构对称、分子无极性的分子有极性，根据相似相容规律，前者溶解度小，后者大3、配合物的性质例： (1)物理性质色分子极性溶解性(2)化学性质抗癌活性、鹅黄色褐色、非极性、难溶性水易溶于水，是惰性的1 .检查金属络离子、分离物质、定量测定物质的组成2、应用于染色、电镀、硬水软化、金属熔化期等领域3、激光材料、超导材料； 抗癌药物的研究4、催化剂的研制、四、配合物的应用、四、配合物的应用、读p2.配合物中的中心原子