课题1常见的酸和碱.ppt

1、,初中化学,初中化学,食醋为什么会有酸味?,这些水果为什么都有酸味?,初中化学,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH固体,初中化学,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,初中化学,【实验10-1】,如何鉴别酸和碱溶液？,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变化,变红色,不变色,变红色,初中化学,课题1 常见的酸和碱,酸碱指示剂,紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色,无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色

2、,一、常见的酸,1、几种常见的酸（HCl、H2SO4、H2CO3等）,初中化学,【实验10-2】,无色液体,有挥发性，能在空气中形成白雾,有刺激性气味,无色、黏稠的油状液体,不易挥发,无味,初中化学,浓硫酸的腐蚀性（实验10-3）,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性,初中化学,课题1 常见的酸和碱,酸碱指示剂,紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色,无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色,一、常见的酸,1、几种常见的酸（HCl、H2SO4、H2CO3等）,浓盐酸（HCl）：无色液体，易挥发，有刺激性气味，打开 瓶盖，瓶口有白雾，质量会减少。,浓硫酸（H

3、2SO4）：无味，不易挥发。有吸水性和强腐蚀性， 打开瓶盖，质量会增加。,浓硫酸的稀释：,酸注水，沿器壁，缓缓，不断搅拌,初中化学,2、酸的化学性质,与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色,与活泼金属反应：,（排在“H”前的金属）,讨论：反应的生成物有什么共同之处？,都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子 构成的化合物（盐）,初中化学,2、酸的化学性质,与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色,与活泼金属反应：,与金属氧化物反应（如Fe2O3、CuO、MgO等）,（排在“H”前的金属）,活动与探究（3）,铁锈消失，无色溶液变黄,铁锈消失，无色溶液变黄,Fe2O3

4、+6HCl=2FeCl3+3H2O ;,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,初中化学,2、酸的化学性质,与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色,与活泼金属反应：,与金属氧化物反应（如Fe2O3、CuO、MgO等）,（排在“H”前的金属）,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ;,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,初中化学,课题1 常见的酸和碱,二、常见的碱,1、几种常见的碱（NaOH、Ca(OH)2等）,白色固体,表面潮湿并逐步溶解,发热,容易吸收水分,氢氧化钠溶于水放出热量,初中化学,氢氧化钠有腐蚀性,初中化学,课题1 常见的酸

5、和碱,二、常见的碱,1、几种常见的碱（NaOH、Ca(OH)2等）,苛性钠、火碱、烧碱,白色、片状固体，有强烈的腐蚀性，易潮解（作干燥剂）,白色粉末，微溶于水,熟石灰、消石灰,与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色,与非金属氧化物反应（如CO2、SO2、SO3等）,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,（氢氧化钠要密封保存）,初中化学,制作“叶脉书签”,初中化学,十、酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,初中化学,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,离子