高中化学会考复习

1、化学基本计算和基本实验化学基本计算和基本实验 一、基本计算一、基本计算 1. 1.有关化学式的计算（纯净物）有关化学式的计算（纯净物） （1）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。 （2）计算化合物中各元素的质量比 1)化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之 比 2)化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如 下： 相对原子质量 原子个数比元素质量比 相对原子质量 化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比反之， 要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可

2、（3）计算化合物中某元素的质量分数 R 元素的质量分数 R的相对原子质量化学式中R的原子个数 100% 相对分子质量 根据这个关系式，可以计算 R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化 学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小 （4）化合物质量与元素质量的互换 化合物中某元素质量化合物质量化合物中该元素的质量分数 （5）相对分子质量 分子个数比物质质量比 相对分子质量 【知识点训练】【知识点训练】1. 1. 世界卫生组织（WHO）将某氧化物 RO2列为 A 组高效安全灭菌消毒剂，它 在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中

3、R 与 O 的质量比为 71:64，R2O 的化 学式为（） A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO2 2. 青少年应“珍爱生命，远离毒品” 。海洛因是一种常见毒品， 其元素质量分数分别为： C： 68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海 洛因分子中氮原子个数为（） A、3B、1C、2D、4 2. 2. 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算 反应物和生成物量的互算：依据反应物和生成物间的质量比 例如： H2+ CuO = Cu+H2O 根据反应物、生2:80:64:18 成物质量比成正1g:40g:32 g :9g 比例关系推算

4、0.5g:20g:16 g:4.5g 小结：小结：根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系 可以求出生成物（或反应物）的质量。 具体解题步骤：具体解题步骤： 设-1.设所求未知量 方-2.正确写出化学方程式 量-3.写出有关物质的相对分子质量，已知量和未知量 比-4.列出比例式，并进行计算 答-5.简明地写出答案 练习练习 1 1、3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？ 关于化学反应中过量问题的计算 解题思路 1、过量问题的计算题通常有两个标志 同时给出两种反应物的量 给出一种反应物和一种生成物的量 给出一种反应物和一种生成物的量 2、过量问题的计算题的

5、解题过程一般分两步 通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量 按量不足者计算 例题：221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将 上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。则 a、V 的数值分别为（） （提示： FeS + H2SO4= FeSO4 + H2S ） A. 33、8.4B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4 3. 3. 有关物质的量的计算有关物质的量的计算 有关物质的物质的量、物质质量、粒子数、气体体积间的换算 n、N、NA之间的关系：n、m、M 之间的关系： n= Nm n=

6、N A M 标准状况（0，101Pa）下，气体：溶液中 n（B） 、c（B） 、V 的关系： n= Vn(B) Vm=22.4L/molc（B）= V m V 例题：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是： （） + A、2.3 克 Na 由原子变为 Na 时,共失去的电子数为 0.1NA B、18 克 H2O 所含有的电子数为 8NA C、28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20,1.01105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为 NA 化学反应中物质的量的计算 4 4. . 有关溶液浓度的计算有关溶液浓度的计算 配制一定浓度溶液的计算 物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的

7、计算 练习 1：4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度； 将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。 练习 2：实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是。 A.烧杯B.100mL 容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶 （2）配制时应称取 KClg。 （3）下列操作的顺序是（用字母表示）。 A冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移 （4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线， 实验结果将。 （5）将配制好的溶液稀释

8、至400mL，则该溶液浓度为。 二、常用仪器和基本实验技能二、常用仪器和基本实验技能 1 1. .常用仪器常用仪器 常用仪器的名称、用途及使用方法 （一）1. 能直接加热的仪器 仪器图形与名称主要用途 用于蒸发溶剂或浓缩 溶液 使用方法和注意事项 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可 加得太满，液面应距边缘1 厘米处。 可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、 拇指拿住试管口占全长的 13 处，加热时 管口不能对着人。放在试管内的液体不超过 容积的 12，加热的不超过 13。加热时 要用试管夹，并使试管跟桌面成45的角 度，先给液体全部加热，然后在液体底部加 热，并不断摇动。给固体加热时，试管

9、要横 放，管口略向下倾。 常用作反应器，也可 收集少量气体 用于灼烧固体，使其 反应（如分解） 可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角 上，应用坩埚钳夹取。应避免聚冷。 燃烧少量固体物质 2. 能间接加热（需垫石棉网） 可直接用于加热，遇能与 Cu、Fe 反应的物 质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。 仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项 用作配制、浓缩、稀释溶液。 加热时应垫石棉网 也可用作反应器和给试管水根据液体体积选用不同规格烧 （分为 50、 100、 250、 500、 浴加热等。杯 1000ml 等规格） 用作反应器（特别是不需加 热的） 用作在加热条件下进行的反 应器 用于蒸馏与分馏

10、，也可用作 气体发生器 用作接受器 用作反应器，常用于滴定操 作 3. 不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途 用于收集和贮存少量气体 使用方法及注意事项 上口为平面磨砂，内侧不磨 砂，玻璃片要涂凡士林油，以 免漏气，如果在其中进行燃烧 反应且有固体生成时，应在底 部加少量水或细砂。 瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一 对应，切不可盖错。玻璃塞不 可盛放强碱，滴瓶内不可久置 强氧化剂等。 一般放在石棉网上加热。 在滴定 操作中液体不易溅出。 加热时要垫石棉网。 也可用其他 热浴。 不能直接加热， 加热时要垫石棉 网。不适于长时间加热，当瓶内 液体过少时，加热容易使之破 裂。 不能直接加热，应垫石棉网加

11、 热。 所装液体的量不应超过其容 积 12。 分装各种试剂，需要避光保 存时用棕色瓶。广口瓶盛放 固体，细口瓶盛放液体。 制取某些气体的反应器固体 液体 固体为块状，气体溶解性小反 应无强热放出，旋转导气管活 塞控制反应进行或停止。 （二）计量仪器 仪器图形与名称主要用途 用于粗略量取液体的 体积 使用方法及注意事项 要根据所要量取的体积数， 选择大 小合适的规格， 以减少误差。 不能 用作反应器， 不能用作直接在其内 配制溶液。 （分为 50、100、250、500、 1000ml） 用于准确配制一定物 质的量浓度的溶液 不作反应器， 不可加热， 瓶塞不可 互换， 不宜存放溶液， 要在所标记

12、 的温度下使用 用于量取产生气体的 体积 注意： 所量气体为不溶性的， 进气 管不能接反，应短进长出。 用于精确度要求不高 的称量 药品不可直接放在托盘内， 左物右 码。 若左码右物， 则称取质量小于 物质的实际质量。 例如， 称取 9.6g 实际质量为 90.6=8.4g。一般精 确到 0.1g。 用于中和滴定（也可 用于其他滴定）实验， 也可准确量取液体体 积 胶头滴管 用 于吸 取或 滴加液 体，定滴数地加入滴 夜。 酸式滴定管不可以盛装碱性溶液， 强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等） 应放于酸式滴定管， “零”刻度在 上方，精确到 0.01ml。 必须专用， 不可一支多用， 滴加时 不

13、要与其他容器接触。 用于测量温度 加热时不可超过其最大量程， 不可 当搅拌器使用，注意测量温度时， 水银球的位置。 （三）用作过滤、分离、注入容液仪器 仪器图形与名称主要用途 用作过滤或向小口容器中注入 液体 使用方法及注意事项 过滤时应“一贴二低三靠” 用于装配反应器，便于注入反 应液 分离密度不同且互不相溶的液 体；作反应器的随时加液装置 （四）干燥仪器 仪器图形与名称主要用途 应将长管末端插入液面下，防止气 体逸出 分液时，下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出；不宜盛碱性液 体 使用方法及注意事项 内装固体干燥剂或吸收 剂，用于干燥或吸收某 些气体 要注意防止干燥剂液化和是 否失效。

14、 气流方向大口进小口 出。 除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气， 短管出气 用于存放干燥的物质或 使滴湿的物质干燥 （五）其它仪器 仪器图形与名称主要用途 很热的物质应稍冷后放入 使用方法及注意事项 用于蒸馏分馏，冷凝易液化的 气体 组装时管头高，和尾低， 蒸气与冷却水逆向流动 所装酒精量不能超过其容 积的 23，但也不能少于 14。加热时要用外焰。 熄灭时要用盖盖灭，不能 吹灭 需要强热的实验用此加 热。如煤的干馏，炭还原 氧化铜 不能加热 用作热源， 火焰温度为500 600 用 作 热 源 ， 火 焰 温 度 可 达 1000左右 可用作蒸发皿或烧杯的盖子， 可观察到里面的情况

15、（六）夹持仪器 铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。 （七）连接的仪器及用品 单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。 另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器 2 2. .基本实验操作基本实验操作 取用化学药品（块状固体、粉末状固体、液体、金属钠）取用化学药品（块状固体、粉末状固体、液体、金属钠） 固体粉末状药品固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全 部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。 块状固体块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中， 然后将试管慢慢直立， 使固体沿管壁缓慢滑 下。 液体液体药品根据取用药品量

16、的不同采用不同的方法。 取用少量时，可用胶头滴管吸收。 取 一定体积的液体可用滴定管或移液管。 取液体量较多时可直接倾倒。 往小口径容器内倾倒液 体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。 金属钠：金属钠：用镊子从煤油里取出,在滤纸上吸净表面上的煤油 （钠容易氧化，应该保存在密 度比它小、不易与钠发生反应的煤油中） ，用小刀切割下表面的氧化层即可（钠很软的） 。 保存化学药品（钠、浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠）保存化学药品（钠、浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠） 化学药品因见光、受热、受潮、 氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变 浓度。故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。 （1）试剂瓶选用原则：药品

17、状态定口径 固体广口、液体细口 瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶 保存方法 广口瓶或细口瓶 瓶用橡皮塞 原因 便于取用 防腐蚀 物质 溴水、NaCl 不能放 HNO3、液 Br2 塞用玻璃塞防粘 SiO2 与 HF 反应 见光分解 防氧化、挥发 防氧化 防氧化 防挥发 防氧化 防吸水、CO2 防吸水 不能放 NaOH、Na2CO3、Na2S NH4F、HF HNO3、氯水、 P4、液 Br2 Na、K Li HCl、HNO3、NH3.H2O Na2SO3、H2S、Fe2+、 漂白粉、碱石灰 CaC2、CaCl2、P2O5、浓 H2SO4 塑料瓶 棕色瓶 液 封 水封 煤油封 石蜡油

18、封 密封 1空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存，有些试剂的保存还要采取特殊 的措施。 被氧化的试剂：亚铁盐，活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 等。 易吸收 CO2 的试剂：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2 等。 易吸湿的试剂： P2O5、 CaC2、 CaO、 NaOH、 无水 CaCl2、 浓 H2SO4、 无水 CuSO4、 FeCl36H2O 等。 易风化的试剂：Na2CO310H2O、Na2SO410H2O 等。 2见光或受热易分解的试剂：应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。如氨水，双氧水,AgNO3、 HNO3 等。 3易挥发或升华的试剂：这类试剂

19、应置于冷，暗处密封保存。 易挥发的试剂：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽 油等。 易升华的试剂：碘、萘等。 4危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、 苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、 硫、镁、 硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、 硝酸钾、过氧化钠 等。 易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。 5有些试剂不宜长久防置，应随用随配。如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液

20、等。 仪器连接与气密性检查仪器连接与气密性检查 检查氢气发生装置的气密性；将导管的一端放入盛水的水槽中，用手紧贴试管外壁。 给仪器或药品加热给仪器或药品加热 直接加热和垫石棉网加热。 物质分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）物质分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取） 物质分离、提纯的基本原则 （1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原 过滤过滤 1、适用范围 ： 固体（不溶） 液体分离如除去粗盐中的泥沙。 2、注意事项 一贴二低三靠 结晶结晶 蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同 冷却热饱和溶液结晶：溶解度随

21、温度的变化较大 分液、萃取分液、萃取 1、适用范围： 萃取溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。 分液分离两种互不相溶的液体（密度不同） 2、主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、静置、分液 3、注意事项 萃取后再进行分液操作 萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大的多。 分液时打开上面的活塞，下层的液体从下口流出，上层液体从上面倒出。 萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸馏进一步分离。 蒸馏蒸馏 1、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。 2、注意事项 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。 加沸石（碎瓷片）防止暴沸。 先开冷凝水再加热。 冷凝水下进上出使冷凝充分。 物质检验

22、（试纸的使用、焰色反应、甲烷燃烧产物检验）物质检验（试纸的使用、焰色反应、甲烷燃烧产物检验） 常见试纸常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH 试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以 及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时， 应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出 口处，观察颜色的变化。使用pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测 液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH 值，注意 pH 试纸不能用水润湿。要 注意切不可把试纸投入到溶液中。 Cl Cl2 2、BrBr2 2、NONO2 2、O O2 2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 焰色反应：焰色

23、反应：Na 的焰色反应是黄色的 K 透过蓝色钴玻璃看是紫色的 去洁净的铂丝蘸取需要的物质（固体液体都行），放在无色火焰上。 甲烷燃烧产物检验：甲烷燃烧产物检验：将产物通过无水硫酸铜，变蓝证明有水，再通过澄清石灰水，变浑 浊证明有 CO2 数据测量（质量、体积、温度）数据测量（质量、体积、温度） 质量：质量：托盘天平 体积：体积：排水法(不规则固体)，量筒 温度：温度：温度计 溶液配制（物质的量浓度溶液）溶液配制（物质的量浓度溶液） 计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（ 23 次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下23 厘米处，改用胶头滴管加至凹液面 最

24、低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度） 说明：说明：在溶解时放出大量的热的物质， 例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应 把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。 洗涤玻璃仪器洗涤玻璃仪器 （1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用 蒸馏水清洗， 洗涤干净的标志是： 附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴， 也不成股流下。 （2）药剂洗涤法： 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗 附有硫磺，可选用 CS2或 NaOH 溶液洗涤 附有碘、苯酚、酚醛树

25、脂的试管用酒精洗涤 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH 溶液洗涤。 实验室一般事故的预防和处理方法实验室一般事故的预防和处理方法 事故事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 处理方法处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量 NaHCO3 溶液（或稀 HAC） 作用，后用水冲洗 先用抹布擦试 ，后用 水冲 洗，再 用 Na

26、HCO3 稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 三、物质的制备和检验三、物质的制备和检验 用 CuSO4 溶液洗伤口，后用稀 KMnO4 溶液湿敷 应立即擦去， 再用稀酒精等无毒有机溶 济洗去，后涂硼酸、凡士林 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 1 1. .物质的制备物质的制备 溴、碘的提取溴、碘的提取 工业提取工业提取 Br2Br2： 提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2 蒸气冷凝得液溴 工业提取工业提取 I2 I2： 海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升

27、华冷凝I2 蒸气得晶体 用动物脂肪制肥皂用动物脂肪制肥皂 硬脂酸钠是肥皂的有效成分，工业上就是利用这个反应来制造肥皂。 2 2. .物质的检验物质的检验 常见离子的检验（常见离子的检验（K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、Cl Cl- -、SOSO4 42-2-） NaNa+ + 焰色反应:黄色 K K+ + 钾离子:焰色反应.隔着蓝色钴玻璃看 紫色. NHNH4 4+ +加入氢氧化钠溶液并且加热 出现有刺激性气味的气体并且该气体能够使湿润的 红色湿润试纸变蓝。 Cl Cl- -加硝酸银和稀硝酸现象是白色沉淀不溶于稀硝酸。 SOSO4 42-2-先加稀盐酸(不能加稀硝酸) 再加

28、氯化钡， 现象是白色沉淀； 注意注意：一定要先加稀 盐酸! 区别碳酸钠和碳酸氢钠区别碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 (Na2CO3)俗名纯碱,又叫苏打 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打 .碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类,但都被用做食用碱 .碳酸钠 (Na2CO3) 和碳酸氢钠 (NaHCO3) 的区别 碳酸钠 (Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3) 外 观白色粉末细小的白色晶体 溶解性较 大比 Na2CO3 小 热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热容易分解 溶于水后的酸碱性显较强碱性碱性比 Na2CO3 弱 Na2CO3和 的 NaHCO3相互转换 向饱和的 Na2CO3溶液通入 CO2：Na2CO

29、3 + CO2+ H2O =2 NaHCO3 加 热 NaHCO3：2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2 鉴鉴 别别 Na2CO3Na2CO3和和 NaHCO3NaHCO3 的方法：的方法： 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 溶解，向水溶液中加入BaCl2或 CaCl2，产生沉淀的是 Na2CO3 CO2气体中混有HCl 气体，如何去除杂质？ 把混合气体通入Na2CO3 或 NaHCO3溶液中， Na2CO3或 NaHCO3与 HCl 反应生成 CO2。 反应方程式： NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 葡萄糖的检验葡萄糖的检验 醛基醛基：使新制的 Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情。 3 3. .氯气