第一节生活中的酸和碱 (2)

1、生活中的酸和碱,流口水了吧！,这些水果都是什么味道的呀？,酸,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,思 考,这是因为含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,生活中还有一些物质有滑腻感和涩味你能举出例子吗？,第七单元常见的酸和碱,第一节 生活中的酸和碱,一 酸和碱,（一） 常见的酸和碱,酸：盐酸（HCl的水溶液），硫酸（H2SO4) 硝 酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH)碳酸（H2CO3)等 碱：氢氧化钠（NaOH) 氢氧化钙Ca（OH)2 氨水 NH3H2O等 中性：水，食盐 ,蔗糖等,问题探究 如何识别酸性

2、物质和碱性物质？,著名化学家罗伯特 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？,（二）识别酸与碱 1 酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质叫酸碱指示剂 如：紫色石蕊试液、无色酚酞试液,实验探究一 这里有六杯常见的水溶液，它们能使石蕊试液发生什么样的颜色变化？,柠檬汁,肥皂水,醋,糖水,食盐水,石灰水,将实验结果填在学案的表中,紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,紫色

3、石蕊试液遇酸变成红色 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色,实验探究二 这里有六杯常见的水溶液，它们能使酚酞试液发生什么样的颜色变化？,柠檬汁,肥皂水,醋,糖水,食盐水,石灰水,将实验结果填在学案的表中,无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色,无 色,无 色,变红,变蓝,变红,紫 色,例：石蕊试液遇到稀硫酸变红 稀硫酸使石蕊溶液变红 石蕊溶液使稀硫酸变红,注：酸碱溶液可使指示剂变色，而不能说指示剂使酸碱液变色,2 石蕊试纸,(1)红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）： 遇

4、到碱溶液变成蓝色 (2)蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）： 遇到酸溶液变成红色,归纳总结： 识别酸碱的方法有哪些？,归纳总结 识别酸溶液和碱溶液的方法,你能得出答案吗？,1用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 D二氧化碳,B,你能得出答案吗？,2生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下能使无色酚酞变红色的是（ ） A、石灰水 B、食醋 C、食盐水 D、橘子水,A,（三） 酸与碱,问题探究,为什么不同酸性物质都能使石蕊变红？,硫酸H2SO4,H+ 、Cl-,H+ 、SO42

5、-,H+,H+ 、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,快乐参与,盐酸：HCl H+ + Cl- 硝酸：HNO3 H+ + NO3- 硫酸：H2SO42 H+ + SO42-,酸,1 电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做 酸,酸,H+,酸根离子,SO42-,NO3-,Cl- 盐酸根离子,CO32-,CH3COO-,注：不同酸的本质区别是所含的酸根不同,2.为什么不同的碱性物质的溶液都能使石蕊试液变蓝？,问题探究二：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,Na+ 、OH

6、- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,碱,金属离子和OH-,快乐参与,氢氧化钠：NaOH = Na+ + OH- 氢氧化钾：KOH = K+ + OH- 氢氧化钙：Ca(OH)2=Ca2+2OH-,碱,2 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱,碱,OH-,金属离子,Na+ K+ Ca2+ Mg2+,注：不同碱本质区别是所含的金属离子不同,你能得出答案吗？,3碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,4.在所有酸溶液中，共同含有的离子是（ ） A、Na+ B、H+ C、SO42-

7、 D、Cl,B,5.选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸： 碱：,HNO3 NH4Cl Na2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2,H+,OH-,酸溶液,碱溶液,酸性,碱性,我的收获,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NaHSO4溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,归 纳 与 分 析,注：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性 但显酸性的溶液不一定是酸的溶液， (NaHSO4溶液） 显碱性的溶液也不一定是碱的溶液 （Na2CO3溶液）,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究,浅红色,

8、变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,黄 色,黄色,黄色,用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，下列说法不正确的是（ ） A 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学反应 B 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 C 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂,中考前，我市对初中毕业生进行了化学实验操作考查，小翔抽到的题目是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试

9、液完成了这个实验，一直喜欢科学研究的他在得知考试成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1为稀氯化钠溶液，样品2为稀盐酸，样品3为稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈红色。请你帮小翔分析： （1）废液缸里一定含有的物质是 、 （石蕊和水不填） （2）废液里呈现红色的原因可能是 （3）在把实验废液倒入废液缸中时，小翔发现了有气泡产生的原因是（用化学方程式表示）,第三站：溶液酸碱性的强弱程度,土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢？,动动脑,答：不可以，指示剂只能测出溶液的酸碱性

10、,三：溶液酸碱性的强弱程度,我的课堂我做主,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？ pH的范围如何规定？ pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？,一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。 一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。,pH的范围通常在014之间,中性,pH7 溶液显碱性 OH-浓度越大，碱性越强，pH越大,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,2.pH的测定,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,注：,（1）粗略测定， pH只能取近似的整数 （2）决不能把pH试纸

11、伸入待测溶液中 （3） pH试纸不能用水润湿，结果不准确 测酸溶液pH偏大 测碱溶液pH偏小 测中性溶液不变（水为中性）,pH计可取小数,3 改变溶液的pH,pH变小：,加水（不能改变溶液的酸碱性）,加碱（可改变溶液的酸碱性）,加pH大的一种酸（pH在两者之间）,加酸性更强的酸,加水,加pH小的一种碱,加酸,pH变大,（不能改变溶液的酸碱性）,（pH在两者之间）,（可改变溶液的酸碱性）,：加碱性更强的碱,某硫酸溶液的pH为3，加入某一液体后，会使溶液的pH小于3，则该溶液是：（） A蒸馏水 B pH为5的硫酸溶液 C NaOH D pH=0,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,动手实验 快乐无限,用pH试纸测定生活中常见物质的pH。,生活中常见物质的pH,第二站：溶液酸碱性的强弱程度,四：酸和碱对生命活动的意义,人体某些体液的正常pH范围,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。 请设计实验探究是