化学平衡与速率图像问题.ppt

1、一、解题基本要求：,1、看清横纵坐标各表示什么量？,2、注意线的走势:,3、注意特殊点：,上升、下降、平直、陡、缓、斜率,起点，终点，拐点，交点， 平衡点，最高点，最低点,上升代表：增大 下降代表：减小 平直代表：不变（即平衡） 陡代表：改变快 缓代表：改变慢 斜率（切线）代表：变化快慢,点,线,面,反应A(g)+B(g) C(g)；H0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为,例题一,2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol

2、/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g),例题二,3.下图、分别代表、反应，则Y轴是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-Q H2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+Q CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); H=-Q 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); H=+Q A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量 C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率,例题三,4、注意图像的突变与

3、渐变：,N2 + 3H2 2NH3,A、浓度改变造成的速率变化特点：,减小浓度：减小H2浓度,特点：一个突变；一个渐变 C变者突变；C不变者渐变。,增大浓度：增大NH3浓度,N2 + 3H2 2NH3 0,B、温度改变造成的速率变化特点：,降温：,特点：升温均加速；降温均减速 二者均突变；吸热变化更大。,升温：,N2 + 3H2 2NH3 0,C、压强改变造成的速率变化特点：,降压：,特点：增压均加速；降压均减速 二者均突变；v大者变化更大。,增压：,V(正),V(逆),V(正),V(逆),v0 压缩体 积增压,I2 + H2 HI 0,D、压强改变造成的速率变化特点：,降压：,特点：增压均加

4、速；降压均减速 二者均突变；变化均相同。,增压：,v=0 压缩体 积增压,N2 + 3H2 2NH3 0,E、催化剂改变造成的速率变化特点：,去催化剂：,特点：加催化剂均加速；撤催化剂 均减速；二者均突变；变化均相同。,加催化剂：,物质的量图像突变与渐变特点：,物质 的量 mol,H2 N2 NH3,物质 的量 浓度 mol/L,浓度图像突变与渐变特点：,H2 N2 NH3,1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变

5、化？ （3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,0t1、t2t3、t3t4 、t5t6,t1:升高温度，,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,例题四,例题五,500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是 A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为0.005mol/(Lmin) B.从曲线变化可以看出,反应进行到 10min至20min时可能是使用了催化剂 C.从曲线变化可以看出,反应进行至 25min时,分离出0.1mol的氨气

6、D.在25min时平衡正向移动但达到新 平衡后NH3的浓度比原平衡大,向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图一所示图二为t2时刻 后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化 的情况，且四个阶段都各改变一个不同的条件已 知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c(B) 未画出。 (1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的 反应速率为v(C)_。,例题六,0.02 mol(Lmin)1,减小压强,1mol,0.84,K1K2K3K4K5,先拐的一定： 温度高 或压强大 或有催化剂、,二

7、、解题技巧：,1、先拐先平：,2、定一议二：,3、注意速率图像特点：,加催化剂或增压,撤催化剂或减压,升温或增压,改变浓度,4、注意与物理图像类比：,v,t,A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体 C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是,例题七,X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为,A,B,C,D,例题八,在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓

8、度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）,例题九,4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I-(aq) I3-(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比， 状态A的c(I2)大,练习题1,下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是 A

9、.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转 化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少,练习2,例5：对于可逆反应A(g)B(s) pC(g)D(g)反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的越多，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,练习3,mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是 AA点时混合物的V正 V逆 BA点比B点反应速率快 Cnp Dm+np,N%,压强,