高中化学四大定量实验

1、高级中学化学四大定量实验最近几年综合高考，有关定量实验的考试问题经常出现在高考圈。命题的方式是定量和定性的结合，问题型以填空、简答题为主。定量实验问题不仅调查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还调查考生的数据处理能力。高级中学化学中最重要的定量实验是：1特定体积的特定物质的浓度溶液的配制。中和滴定；测定硫酸铜晶体中晶体数的含量；中和热测量等。以下是对牙齿四茄子定量实验的简要解释。定量实验之一：一定体积，一定物质浓度溶液的赵霁。实验设备容量瓶，托盘秤(或量筒)，烧杯，玻璃棒，胶水滴眼器，药水器。实验阶段(1)计算：根据需要计算固体溶质的质量或液体的体积。(2)计量或计量；(3)溶解：在小烧杯里

2、放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌。(但是用98%浓硫酸做溶液的时候，一定要把98%浓硫酸倒入装有水的烧杯里，倒着搅拌。）(4)转移：用室温冷却溶解的溶液，沿玻璃棒注入容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯两三次，每次清洗液也倒入容量瓶。(6)定量：在上述容量瓶中继续放入蒸馏水1 2厘米左右，换成胶水滴管，放入一滴蒸馏水，直到凹处表面的最低点与刻度线相切。(7)瓶子：将溶液放进试剂瓶，贴上标签，保存在指定位置。注意事项(1)容量瓶使用前要检查是否漏水。(2)必须用玻璃棒引流溶液。(3)只能配制容量瓶中规定的容积溶液，溶液温度应与显示温度相似。(4)配制的溶液不能长期保存在容量瓶

3、里，要及时倒入指定的进口瓶。(。(5)确定容量时，向上看读取刻度，液面降低，添加的水的杨怡增加，浓度减小。相反，平面图的浓度会增大。(6)用橡胶滴管滴蒸馏水时，如果液面超过刻度，宣布实验失败，重新开始实验。经典练习之一医用生理盐水的质量分数为0.9%，物质的浓度为0.154mol/L。要准备牙齿溶液1L，请填写以下空格。(1)赵霁过程中使用的器具包括托盘秤、烧杯、玻璃棒和(2)在转移过程中，如果不慎将烧杯的溶液洒在容量瓶外或加水超过刻度，处理方法如下：(3)在赵霁过程中，其他工作都是正确的，因为下一个工作，误差高的是()a、未洗的烧杯和玻璃棒；b，容量瓶不干燥，含有少量的水。c、固定容量时向下

4、看刻度。d，当看到固定容量刻度时；参考答案：(1)1000毫升容量瓶；粘合剂滴管；(2)再制造；(3) C定量实验bis:中和滴定实验设备酸型滴定管，碱型滴定管，锥瓶，烧杯，铁架，滴定管夹。实验的钥匙正确测量酸和碱液的体积。选择适当的指示剂，准确判断适当的终点。实验阶段(1)滴定前的准备滴定管清洗。依次用乳液、自来水、蒸馏水清洗干净。检查滴定管是否漏水，运行过程中活塞旋转是否灵活。在加入溶液的时候，为了不改变原溶液的浓度，要将溶液冲洗23次。(2)滴定(如果已知标准酸液滴定未知碱液)制备标准酸溶液：注射酸液抓取泡沫调整面额(“0”或“0”以下)读取记录。用同样的方法准备碱式滴定管，并记录读数。

5、量碱液：取碱溶液放在锥子瓶里滴里放指示剂。把锥子瓶放在酸性滴定管下，铺一张白纸。操作：左手控制滴定管活塞，右手继续振动锥瓶，眼睛注视锥瓶中溶液的颜色变化。边液滴振动液滴加速度先快后慢注意指示剂的变化终点站判断(30分钟以上不变)写下V(结束)读数。(3) 2 3次合理重复，平均计算。经典练习2某学生用0.1mol.L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为：测量a，20毫升的盐酸溶液，注入干净的锥虫病，加入2-3滴酚酞。b，用标准溶液冲洗敌管23次。c，固定含有标准溶液的碱性滴定管，调节滴定管的尖嘴，使溶液充满。d，取标准KOH溶液，将碱型滴定管注入尺度“0”以上2 3cm。e，

6、将液体水平调整到小于“0”或“0”的刻度，并记录读数。f，将锥形瓶放在滴定管下，用标准KOH溶液滴定到终点，并记录滴定管的刻度。为牙齿实验填空。(1)正确的程序。(2)上述b阶段工作的目的是：(3)上述步骤A运行前，用测试用溶液冲洗锥虫病，对滴定结果的影响如下。(4)判断到达适当终点的实验现象。参考答案：(1)BDC EAF；(2)冲洗滴定管内壁的水，稀释标准液，防止出现误差。3)大(4)溶液从无色变成淡红色，30分钟内不褪色。(。定量实验3:硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验设备托盘天平、风筝、钨、钳子、三脚架、泥浆三角形、玻璃棒、烘干机、酒精等。实验阶段(1)研磨：在钵中粉碎硫酸铜晶体。(2

7、)计量：准确测定坩埚质量和硫酸铜晶体质量。(3)加热：将含有硫酸铜晶体的钨放在三脚架上的泥浆三角形上，用酒精灯慢慢加热，用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，使蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，防止水蒸气逸出。然后把坩埚放入烘干机里冷却。(4)计量：冷却后测定钨和无水硫酸铜的质量。(5)再加热计量：对含有无水硫酸铜的坩埚进行再加热，然后放入烘干机冷却，称重，记录质量，确保连续两次称量的质量不超过0.1g。(6)计算。注意事项(1)硫酸铜晶体必须精细研究。(2)加热的固体必须在烘干机中冷却，防止吸收。(3)两种计量之间的质量差异为0.1g必须小于。(4)不能用试管代替坩埚。(5)加热足够，但不能“过分”。否

8、则CuSO4也会分解。经典练习3根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填空。(1)从以下仪器中选择所需的仪器。(填充代码)a、托盘秤；b、研究碗；c、试管夹；d、酒精灯；e、蒸发盘子；f，玻璃条；g，坩埚；h，烘干机；I、石棉网络；j，三轴架除上述机构外，还需要其他机构。学生实验获得了下表所示的以下数据：加热前质量加热前质量加热后的质量W1(集装箱)W2(集装箱决定)W3(容器无水硫酸铜)5.4g7.9g6.8g请填写结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)，x%=。牙齿学生的测量结果高还是低？以下分析中选择牙齿学生实验误差的原因可能是()a，加热前计量时容器未完全干燥。b、

9、最后两次加热后质量差异较大；c、加热后，容器放入烘干机不冷却。d、加热过程中有少量的飞溅损失。参考答案：(1)A、b、d、f、g、h、j；坩埚钳，泥浆三角形，约汤匙；(2)(W2-W3)/(W2-W1)100%，高。(3)A，d定量实验4:中和热测量实验用品大杯(500mL)、杯(100mL)、温度计、两个桶(50mL)、泡沫塑料或硬笔记本、泡沫塑料板或纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃混合棒。0.50mol.L-1盐酸，0.55mol.L-1NaOH溶液。实验原理在稀溶液中，酸和碱的中和反应产生1molH2O，这时反应热称为中和热。实验中通过酸碱中和反应测量反应过程中释放的热量，可以计算出中和

10、热。h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)；H=-57.3kJ.mol-1。实验阶段1.在大烧杯的底部铺上泡沫塑料或纸条，将放入的小烧杯与大烧杯平放，在两个大小的烧杯之间填充泡沫或纸条，在烧杯上用泡沫塑料作为复盖物，在盖子孔内插入温度计和玻璃搅拌机棒。2.将50毫升HCl(aq)倒入小杯子中，测量HCl(aq)温度，并将其列在下表中。3.用另一个量筒测量50ml NaOH(aq)，用温度计测量NaOH(aq)的温度，并将其列在下表中。4.将装有纸板(泡沫塑料板)的温度计、环形玻璃搅拌机放入小烧杯中，将两桶中的NaOH(aq)一次倒入小烧杯中(注意：不要溅)，搅拌，正确读取最高温度。填写下表5，

11、重复实验两次，取测量的平均值作为计算的依据6、数据处理(两个茄子近似)(1)0.5mol/L因为HCl(aq)和0.55mol/L NaOH(aq)是稀溶液溶液。密度与水的密度相似，因此m (HCl)= hclvhcl=1g/ml 50m l=50gm(NaOH)=naohvnaoh=1g/ml 50m l=50g(2)中和后生成的溶液是比热类似于水的比热c=4.18j/g0c的稀溶液，可以计算50ml HCl(aq)和50ml NaOH(aq)反应时释放的热量，如下所示：q布局=(m1 m2) c (t结束-t开始)q布局=100g4.18j/g0C (t结束-t开始)0Cq布局=0.418

12、 (t结束-t开始)KJ(3)中和热是产生1mol H2O(l)时的反应热，现在产生0.025mol H2O(l) h=-0.418 (t结束-t开始)/0.025 (KJ/mol)记录实验数据：数据说茶数起始温度t10C结束温度T20C温差(T2-t1)HCl我哦平均值123注意事项(1)使用50mL 0.55mol.L-1NaOH溶液使碱略过，以便50mL0.50mol.L-1盐酸完全中和氢氧化钠溶液。(2)实验中必须隔热，减少误差。(3)要使用稀酸和稀碱反应。经典练习4请回答以下中和热测量相关问题。(1)实验桌有烧杯(两个大大小小的杯子)、泡沫、泡沫板、环形玻璃混合棒、0.5mol/L

13、HCl(aq)和0.55mol/L NaOH(aq)，还不够(2)在实验中，可以用环铜丝混合棒代替环玻璃混合棒吗？回答。原因。(3)实验中使用的盐酸和NaOH溶液的体积均为50毫升，每个溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=0.418J/(G .)，实验起始温度为T1 C，结束温度为T2 C。推导出中和列的方程式： h=。参考答案：(1)温度计、计量管(2)。(2)否；铜线容易传导热，在实验过程中热损失很大。(3)h=-0.418(T2-t1)/0.025 kj/mol或 h=-16.72 (T2-t1) kj/mol。练习题说明：1.高考实验在试题中的地位：定量、半定量实验在高考试题中

14、呈间歇性趋势。也是重要的考试点，点数比较大，值得注意。2.要点：几茄子重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。其中误差分析是考试的重点3.学生容易出错：不能在实验目的和原则上进行错误分析和数据处理对应战略：注重实验目的和实验原理分析。5.范例范例1。(05高考综合1)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为了测定样品中纯碱质量分数，可以用下图中的装置进行实验。主要实验阶段包括：根据图片组装机器，检查装置的机密性将a g样品放在锥子瓶里，加入适量的蒸馏水溶解，得到样品溶液测量含碱石灰的u型管的质量，得到了b g从分液漏斗中滴下6毫升-1硫酸，直到不再产生气体在导管a中慢慢地鼓一定量的空气。测量含

15、有碱石灰的u型管的质量，得到c g重复步骤和操作，直到U形管的质量基本不变，d g为止。填空，回答问题。(1)用托盘天平测量样品时，天平的指针向左偏转，说明(2)装置的干管b的作用(3)将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试结果(高填充、低填充或不变)(4)步骤的目的是(5)步骤的目的是(6)样品中纯碱质量分数计算如下(7)另一种实验方法可以测定样品中纯碱的质量分数。请简要说明其他实验方法。(1)样品重，重量轻(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入u型管(3)高(4)将反应产生的二氧化碳全部引入u形管(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，被U形碱性石灰吸收。(6)(106(d-b)/44a)100%(7)牙齿实验有多种茄子方法。例如，测量一定量的样品，释放所有二氧化碳后，排出足够量的硝酸银，过滤净沉淀，计量后计算，可以确认样品的纯度。评论：以实验阶段为中心，分析实验目的的实现过程和实验原理，正确进行错误分析和数据处理。范例2 .随着科学技术的发展，牛油果常数的测量手段越来越多，测量的准确度也在提高。有简单可行的测量方法。具体步骤如下：1 NaCl固体微粒子干燥后，准确地提取m gNaCl固体微粒子，并转移到正容器A。