高中化学 第一章 化学计量在实验中的应用 复习课件 新人教A版必修1高一_第1页
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文档简介

1、复习 化学计量在实验中的应用,一、有关概念,1.物质的量 2.阿伏加德罗常数 3.摩尔质量 4.气体摩尔体积 5.物质的量浓度,1.物质的量,概念：,表示物质所含微粒集体数目 多少的物理量,符号,n,单位,摩尔 mol,注意,当描述物质的物质的量时，必须指明物质 微粒的名称，不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、 电子、质子、中子或它们特定的组合 当有些物质的微观粒子只有一种时， 可以省略其名,2.阿伏加德罗常数,含义,符号,单位,注意,实验测定12g12C中碳原子的个数,NA,mol -1, NA的基准是12g碳-12中的原子个数 12C不仅是摩尔的基准对象， 而且还是相对

2、原子质量的基准 NA是一个实验值，近似值6.021023,3. 摩尔质量,概念,符号,单位,说明,单位物质的量的物质的质量,M,gmol-1,使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 与式量的比较： 与1mol物质的质量的比较,4.气体摩尔体积,概念,符号,单位,单位物质的量的气体的体积,Vm,Lmol-1,标准状况：0、1atm即1.01105Pa 任何气体：A.不计单质或化合物 B.不计纯净物或混合物 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1,标准状况下的气体摩尔体积,阿佛加德罗定律及其推论,1.内容：,同温同压同体积的任何气体 都含有相同数目的粒子,2

3、.推论一：体积之比 A.算式推导：,B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比,推论之二：同温同压下，任何气体密度比等于式量之比,T、P相同:,T、P、V相同：,推论之三： 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,推论之四：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,T、V相同：,推论之五：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比,T、P、m相同 ：,5.物质的量浓度,概念：,符号,注意,单位,用单位体积的溶液中溶解溶质的物质 的量的多少来表示溶液的浓度,C,mol.L-1,物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以 为混合物，还可以是指某种离子或分子,6、请将下列各个量之间的关系填写完毕,物质的量浓度(mol/L),物质的量(mol),物质的粒子数(mol/L),物质的 质量(g),标况时气体体积(L),V(L),V(L),M (g/mol),M (g/mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),练1、质量为73 g 的 HCl 物质的量为_mol 约含有_个HCl 在标准状况下所占有的体积约为_L 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液 的物质的量浓度为_molL1,2、将标准状况下，将VL

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