高中化学 2.2.2《元素第一电离能的周期性变化》课件苏教版选修3

1、第一电离能的周期性变化，请学生们回忆：我们所学的要素的主要性质是什么？他们各有什么变化规律？ 1 .金属性2 .非金属性3 .元素体的主要价格4 .原子半径，同一周期从左向右逐渐变弱的同一主族从上向下逐渐变强，知识复习，同一周期从左向右逐渐变强的同一主族从上向下逐渐变弱，同一周期的最高时价从1价到7价的负价格为-。 同一周期从左向右符号单位、气体、气体、最低、I1、KJmol-1、概念应用、M(g)-e- M (g )所需的最低能量为502KJ时，m元素体的I1=.第一电离能越小，越容易失去电子，金属性越强，第一电离能越大金属性越弱，元素体的第一电离能有怎样的变化规律，该周期从左向右的第一电离

2、能越慢，主族从上向下的第一电离能越慢_，增大、减少，问题探索2，1 .整体上金属元素体的第一电离能小的非金属元素的第一电离能友谊提示：比较金属元素体、非金属元素和惰性气体元素的最外层电子数，参考答案：金属元素体的最外层电子数少，原子半径大，容易失去电子，所以第一电离能小。 由于非金属元素最外层的电子数多，原子半径小，不易失去一个电子，所以第一电离能大。 稀瓦斯气体的最外层电子配置了ns2np6，达到稳定的结构，不易失去电子，第一电离能大。 2、同周期元素体的第一电离能有从左向右增大的倾向，为什么从原子结构的变化来说明，参考答案：同周期元素体从左向右，随着核电源负载数的增大，原子半径逐渐减小，原

3、子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子脱电子能力逐渐增大3 .该主族元素体的第一电离能为何自上而下逐渐减少从原子结构的变化来说明，参考答案：该主族元素体自上而下，随着核电源负载数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减少，原子脱电子能力逐渐增大，第4、同一周期的第一电离能最小的是碱金属元素体，最大的是惰性气体元素。 为什么？ 碱金属元素体的核外电子为ns1，在同周期中(除稀瓦斯气体外)原子半径最大，为了形成一个容易失去电子、稳定的结构，第一电离能在同周期中最小。 稀瓦斯气体最外层的电子为ns2np6，达到稳定的结构，不易失去电子，因此第1电离能在同一周期内最大。 提示：从他们的原

4、子周边的电子配置式和原子结构的特征来考虑。 上课练习，1 .以下说法正确的是() a .同周期a族元素体的原子半径最大B. A族元素体的原子，半径越大，电子c .室温容易得到时，0族元素体的单体都是气体d .同周期，碱金属元素体的第一电离能最大， c同一周期中第一电离能最小的是元素体最大的是元素体，小的是碱金属，稀瓦斯气体，大小，2 .判断下一个元素体之间第一电离能的大小的Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N，教室练习，、 3 .将下述元素体按第一电离能由大到小的顺序排列为K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S P、Li Na K、N C Be B、He Ne Ar、P S Al Na，影响第一电离能的因素是：1.原子核对核外电子的引力2 .原子稳定。 讨论回答。瓦斯气体状电中性基态原子失去一个电子形成一价瓦斯气体状阳络离子所需的最低能量称为第一电离能，用I1表示。 依次类推，