第二节海水“制碱”.pptx

1、化学九年级下册 L,第八单元 海水中的化学,第三节 海水“制碱”（1）,舌尖上的合江,纯碱或苏打,2.碳酸钠的俗名是什么？,1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？,Na2CO,属于盐类物质,溶液显碱性,由NaCl怎样才能制得Na2CO3,提示：我们从元素守恒的角度分析，从NaCl生成Na2CO3 增加了碳元素和氧元素，所以我们应往反应物中加入的物质应含碳元素和氧元素，所以我们想到CO2,制取碳酸钠所需要的原料有： 氯化钠、二氧化碳,水（H2O）、氨气(NH3),（媒介作用）,除了以上两种物质外，我们还需要,饱和食盐水,饱和氨盐水,NH3,CO2,过滤,NaHCO3 晶体,含NH4Cl 的

2、溶液,Na2CO3,CO2,H2O,NaHCO3+ NH4Cl,NaCl,H2O,+NH3,CO2,=,2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O,交流共享： 1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？,氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应，能更好的吸收二氧化碳。,2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本溶解度曲线）,NaHCO3先析出,在同一温度下NaHCO3溶解度小,探究升级,1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?,含有NaHCO3,

3、2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?,是饱和溶液,3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外， 主要还含有什么物质?,还含有NH4Cl,讨论分析后回答：,“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ） A.甲同学说：这个反应属于化合反应 B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+,C,实战演练：,纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美

4、等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,侯德榜,候氏制碱法,含NH4Cl 的溶液,加NaCl,结晶,NH4Cl 晶体,1.氨碱法制纯碱有何缺点？,缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。,2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？,向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，同时 得到另一副产品NH4CI固体。,优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥,3

5、.析出氯化铵后的溶液中主要含有的溶质是什么？,析出氯化铵后溶液中主要的溶质是NaCl,阅读课本多识一点的内容，回答下列问题,阅读本节教材内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。,1.纯碱通常情况下为 ， 溶于 水。,白色粉末,易,2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色 状 体， 溶于水。,小苏打,白,粉末,晶,能,知识拓展,清洗餐具,蒸馒头,碳酸钠在生活中的用途,清洗蔬菜表 面的农药,清洗鱼胆的苦味,灭 火 器,碳酸氢钠的用途,治胃酸过多,反应原理：,NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 + H2O,碳酸饮料,发酵粉,在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl,A,实战演练：,3.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰 C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱,B,4.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（ ）A.水