备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题04氧化还原反应学案含解析

1、专题04氧化还原反应不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物【易错典例1】对于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，下列说法正确的是()ANa2O2是氧化剂，CO2是还原剂B若2 mol Na2O2完全反应，则反应中共转移了4 mol电子C还原剂与氧化剂的质量比是11DNa2O2中阳离子与阴离子的个数比为11【答案】C不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【易错典例2】已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IHClO2HClO3HClO4。2在氧化还原反应中，一种

2、元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2H2OHClHClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。5氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。6浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。8氧化性：氧

3、化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。9不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。【易错典例4】下列说法正确的是()A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D1据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B若氧化产物比还原产物多1.4

4、mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物【答案】B【解析】AKNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16=2:3，故A错误；B由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol，故B正确；C反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；DNaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误；故选B。点睛：把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。将N3-作为整体来分析为解

5、答的难点。10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移10e-。2己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是A上述两个反应都是置换反应B中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1D氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO3【答案】C3已知下列事实： Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H

6、2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A实验证明Cr2O3是两性氧化物B实验中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C实验证明氧化性：Cr2O72-I-D实验中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.01mol电子【答案】C【解析】A由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故A正确；B实验中Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，说明H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知， Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，I

7、元素的化合价升高，KI是还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr2O72-I2，碘离子没有氧化性，故C错误；D1.27gI2的物质的量为=0.005mol，实验中I元素的化合价由-1价升高到0价，则反应中转移0.005mol 2=0.01mol，故D正确；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为选项B，中Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低。4向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分别通入VLCl2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是A当反应恰好完成时，消耗C

8、l2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1 B当反应恰好完成时，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，则通入Cl2Va:Vb=3:1C若将KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，发现溶液变红，则V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-【答案】B或部分被氧化，则可能发生的离子方程式为4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D正确，答案选B。512mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2

9、X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3。则V为（）A5 B10 C15 D20【答案】B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合价是+6价，产物中X元素的化合价是+3价，说明X元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，从+4价升高到+6价，则根据得失电子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，故答案选B。6LiAlH是重要的储氢材料，可与水发生反应:LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4既是氧化剂又是还原剂C若生成标况下4.48L

10、H2，则转移0.4mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1【答案】A7对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H 7Cl2Br2Fe3+【答案】B点睛：本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题。10向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+物质的量的变化B原混合溶液中n（FeBr2）=3mol x*kwC通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3 【答案】C【解析】还原性为I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，则A、B点时溶液中I-