通用版2019版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率学案

1、第23讲化学反应速率考试要求1.理解化学反应速率的概念和化学反应速率的定量表达方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。3.了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)的影响。)用具体的例子说明化学反应速率，并理解和解释其一般规律。4.了解化学反应速率控制在生活、生产和科学研究领域的重要作用。试验场地1化学反应速率的计算和尺寸比较1.表示方法它通常用单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加来表示。2.数学表达式和单位V=，在moll-1min-1或moll-1s-1中。3.化学反应速率与化学计量数的关系在同一时间的同一反应中，由不同物质表示的反应速率可能不同，但是反应速率的数值

2、之比等于化学方程式中这些物质的化学计量数之比。在反应aa (g) bb (g) cc (g) DD (g)中，有v (a): v (b): v (c): v (d)=a: b: c: d。4.化学反应“三阶段”中各物质浓度的计算模型(1)写出关于反应的化学方程式。(2)找出每种物质的初始量、转化量和时间量。(3)根据已知条件，计算方程。示例：反应ma nbpc初始浓度(molL-1) a b c转化浓度(摩尔-1) x某一时间的浓度(摩尔-1) a-XB-c感知评估对或错(正确键入“”，错误键入“”)(1)对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。()(2)平均速率由v=(反应物的正值和

3、产物的负值)计算得出。()(3)对于相同的化学反应，在相同的条件下，不同物质表示的反应速率可能有不同的值，但它们的含义是相同的。()(4)对于固体或纯液体反应物，它们的浓度被认为是恒定的，因此化学反应速率不能用固体或纯液体物质来表示。()回答：(1) (2) (3) (4)。化学反应速率的计算和比较1.使用基本公式v=。2.利用率的比率=化学计量数的比率=每种物质的量和浓度变化的比率(c)=每种物质的量变化的比率( n)。3.比较反应速度当用不同物质的浓度变化来表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同。比较化学反应速率不仅可以看数值，还可以做一定的转化。(1)转换成相同的物质和相同的单位，然

4、后比较数值。(2)比较化学反应速率与化学计量数的比率。例如aa bbcc，即如果与a相比，则a表示的反应速率大于b表示的反应速率。化学反应速率计算的研究1.(长春质检，2018)氨是在容积为2 L的密闭容器中合成的。已知氨的量在时间T内增加了0.6摩尔。在该时间段内，以氢气表示的平均反应速率为0.45摩尔/(升)，则T为()A.0.44 s B.1 sC.1.33 s D.2 s分析：n(H2)=n(NH3)=0.6摩尔=0.9摩尔，然后c(H2)=0.45mol/l，从v=， t=1s。答：乙2.(2018临沂模拟)将6摩尔的A气体和5摩尔的B气体装入4升的密封容器中，在一定条件下发生反应：

5、3a (g) b (g) 2c (g) xd (g)，在5秒钟内达到平衡。当达到平衡时，生成2摩尔碳，而丁的浓度为0.5摩尔升-1。以下判断是正确的()A.x=1B.乙的转化率为20%C.a的平衡浓度为1.50摩尔-1丁二酮的平均反应速率为0.2摩尔升-1秒-1分析：在平衡状态下，n(d)=0.5摩尔-14l=2摩尔。同时产生c和d的物质的量相等，所以x=2；3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)开始/结束： 6 5 0 0转化/钼： 3 1 2 2平衡/摩尔： 3 4 2 2(B)=100%=20%；在平衡状态下，c(a)=0.75摩尔-1；v(B)=0.05 molL-1s-1 .答：

6、乙计算化学反应速率的三种方法(1)定义方法：v(b)=；(2)比例关系法：化学反应速率的比值等于化学计量数的比值，例如，在马(g)中Nb(g)=PC(g)，v (a): v (b): v (c)=m: n: p(3)三阶段法：列出初始量、转化量和最终量，然后根据定义公式或比例关系进行计算。例如：反应甲基丙烯酸(g)铌(g)聚碳酸酯(g)初始浓度(molL-1) a b c转化浓度(摩尔-1) x某一时间的浓度(摩尔-1) a-XB-c两个方向化学反应速率的比较3.在四个不同的容器中，反应在不同的条件下进行：N2 3H22nh3。根据同时测量的结果，氨生成的最快速率是()(H2)=0.2摩尔-1

7、秒-1B.v(N2)=0.4摩尔-1分钟-1C.v(NH3)=0.3 molL-1s-1D.v(H2)=0.6摩尔-1分钟-1分析：判断全部转化为氢气的N2 3H22nh3的反应速率。项目a，v(H2)=0.2毫升-1秒-1=12毫升-1分钟-1；项b，v(N2)=0.4摩尔-1分钟-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=3v(N2)=1.2摩尔-1分钟-1；在c项中，v(NH3)=0.3mol-1s-1=18mol-1min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)=1.5v(NH3)=27mol-1min-1；项d，v(H2)=0.6摩尔-1分钟-1。回答：c。4.

8、(2018年宁县学期末)反应A (G) 3B (G) 2C (G) 2D (G)不同条件下的反应速率如下，其中最快的是()A.v(A)=0.15 mol/(Lmin)B.v(B)=0.6 mol/(Lmin)C.v(C)=0.4 mol/(Lmin)D.v(D)=0.007 5 mol/(Ls)分析：第一项，=0.15毫升/(毫升)；b项，=0.2摩尔/(lmin)。项目c，=0.2摩尔/(lmin)。在d项中，v(d)=0.007 5mol/(ls)=0.45mol/(lmin)，=0.225 mol/(lmin)，因此反应速率为v (d) v (b)=v (c) v (a)。答：d .化学

9、反应速率的比较方法(1)归一化法：将同一反应中不同物质的反应速率转化为同一单元、同一物质的反应速率，然后进行比较。(2)比值法：将每种物质表示的反应速率换算成相同的单位后，除以每种物质的化学计量数，然后对计算值进行排序。值大的反应速度快。如果ma(g)nb(g)=PC(g)qd(g)，则反应速率为v(A)v(B)。试验场地2化学反应速率的影响因素1.内部原因(主要因素)反应物本身的性质。2.外部原因(其他条件保持不变，只有一个条件发生变化):3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能和有效碰撞活化分子：能有效碰撞的分子。活化能：如图所示图中：E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能

10、，E1-E2为反应热。(注：E2是反向反应的活化能)有效碰撞：能引发化学反应的活化分子之间的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞和反应速率之间的关系感知评估百分比1.当改变Fe(s)2hcl(AQ)=FeCl 2(AQ)H2(g)的下列条件时，可以判断H2生成率的变化是正确的还是错误的。(1)提高溶液的温度会增加产生H2的速率()(2)增加盐酸的浓度会增加产生H2的速率()(3)增加铁的质量会增加产生H2的速率()(4)增加盐酸的体积将降低产生H2的速率()(5)加入几滴硫酸铜溶液，以提高产生H2的速率()(6)当添加CH3COONa固体时，产生H2的速率降低()(7)当加入氯化钠固体时，产生H2的

11、速率降低()(8)用浓硫酸或硝酸代替稀盐酸，产生H2的速率将增加()回答：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)2.判断对错(正确输入“”，错误输入“”)(1)催化剂会降低反应所需的活化能，而 h也会改变()(2)温度和催化剂可以改变活化分子的百分比()(3)催化剂参与化学反应，但其性能和质量在反应前后保持不变()回答：(1) (2) (3)。3.在一定温度下，N2 (g) O2 (g) 2NO (g)的反应在密闭容器中进行，并回答以下措施对化学反应速率的影响(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(1)减小体积增加压力：_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)定容充电

12、N2:_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)常量(4)恒压充电he : _ _ _ _ _ _ _ _。回答：(1)增加(2)增加(3)保持不变(4)减少1.化学反应速率图像及其应用(1)速率-时间成像及其应用(以可逆反应为例)(1)改变反应物浓度改变产品的浓度改变气体系统的压力对于正反应方向上气体体积增加的反应：改变温度对于正反应和放热反应：加入催化剂或等效物进行反应和加压(2)速度-温度(t)或压力(p)图像以N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=-92.4 kj/mol为例从图中可以看出，V(吸热)受温度影响很大，V(压缩体)受抗压强度影响很大。2.外部因素对化学反应速率影响的

13、实验研究(1)通用考试形式：以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出各组数据的变化对反应的影响。给出了影响化学反应速率的几个因素，以便学生设计实验分析各因素对反应速率的影响。(2)问题解决策略：(1)决定变量：在回答这样的问题时，我们应该首先仔细检查问题，明确影响实验探究结果的因素。(2)设置一个变量。在探索时，首先要确定其他因素不变，只有一个因素发生了变化，看看这个因素和要探索的问题之间存在什么样的关系；一个以这种方式确定后，另一个就确定了。通过分析各因素与被探究问题之间的关系，得出所有影响因素与被探究问题之间的关系。数据有效。注意选择有效的数据(或设置实验)，使变量统一，否则无法做出正确的

14、判断。浓度和压力对化学反应速率影响的研究1.(2018龙岩模拟)如表所示，有两组实验由一名学生进行：试剂Na2S2O3溶液H2SO4溶液水A0.1摩尔-1 10毫升0.1摩尔-1 10毫升5毫升B0.2摩尔-1.5毫升0.2摩尔-1.5毫升20毫升如果其他条件相同，上述两组实验中相应反应的反应速率关系为()A.一、二、三C.无法判断分析：实验a和实验b中的n(Na2S2O3)和n(H2SO4)相同，但实验a中的溶液体积为25毫升，实验b中的溶液体积为30毫升，因此实验a中反应物浓度大，反应速度快。答：答2.(2018烟台模拟)当反应C (S) H2O (G)=一氧化碳(G) H2 (G)在可变

15、容积容器中进行时，下列条件的变化增加了反应速率()A.增加碳的量B.将容器的体积减少一半保持温度和容器容积不变，灌装贺d、保持温度和压力不变，灌装何分析：因为c是固体，当c的量增加时，它的浓度不会改变，所以它不会影响速率；容器的体积减少了一半，气体物质的浓度增加了一倍，因此反应将会加速；当温度和容器容积保持不变并且he被填充时，各种物质的初始浓度不变，因此速率保持不变；当温度和压力保持不变并且氦被充满时，容器的体积将不可避免地膨胀，并且每种物质的浓度将降低，因此反应速率将降低。答：乙外部条件对化学反应速率影响的综合判断3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O 3 H2SO 4

16、=Na2SO 4 SO2SH2O，以下实验中的第一次浊度为()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀释H2SO4H2O体积/毫升C/(molL-1)体积/毫升C/(molL-1)体积/毫升A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210分析：混合溶液的体积均为20毫升，但在方案四中，反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最高，其反应速率最高，因此首先出现浑浊(产生硫)。答：d .4.(2018黄埔区第二款)以下关于催化剂的说法是错误的()A.温度越高，催化剂的催化效果越好B.汽车排气管上的“催化转换器”可以减少有害气体的排放C.渺位分析：当温度高时，催化剂可能失去活性或分解，所以A是错误的；催化转化器可以使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮发生反应，产生无毒的N2和二氧