金属复习课.ppt

1、几种重要的金属,（复习课）,元素及其化合物的一般复习方法,结构,性质,保存,工业制法及实验室制法,用途,一、金属的原子结构及在周期表中位置,1、能够写出钠、镁、铝的原子结构示意图，并确定它们在周期表中的位置。,2、金属的原子结构有何相似点？在周期表中位置有什么特点？,3、金属元素化学性质的特点？,二、金属的化学性质,1、与非金属（O2、X2、S等）的反应 2、与酸的反应 （1）与非氧化性酸反应 （2）与氧化性酸反应 3、与水的反应 4、与某些盐溶液的反应 5、镁、铝与某些氧化物的反应 6、铝与强碱溶液反应,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,钠的化学性质,O2,CO2,H2O,O

2、2 点燃,CO2,Ca(OH)2,CO2(少量）,NaOH或加热,CO2过量,HCl,HCl,Cl2点燃,Na2O2,NaHCO3,HCl溶液,镁的化学性质,Mg,Mg3N2,MgO,MgCl2,Mg(OH)2,MgCO3,铝的化学性质,Al,AlCl3,Al2S3,Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,Fe,Fe3O4,FeO,Fe2O3,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)2,Fe(OH)3,铁及其化合物,Mg、Al化学性质的比较,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O,常温下,与浓H2SO4、浓HNO3钝

3、化,不反应,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,三、金属氧化物的性质,1、物理性质 2、化学性质 （1）与水反应 （2）与酸的反应 （3）氧化铝与强碱溶液反应,MgO和Al2O3的性质、制法及用途,均为白色粉未，高熔点，不溶于水,碱性氧化物 MgO+H2O=Mg(OH)2 缓慢 MgO+2H+=Mg2+H2O,两性氧化物 Al2O3+H2O不反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O,提纯铝土矿（Al2O3、Fe2O3、SiO2）,铁的氧化物,俗 名,化学式,磁性氧化铁,铁 红,Fe3O4,铁的化合价,+2、+3,+3,+2,色 态

4、,黑色晶体,红棕色粉末,黑色粉末,水 溶 性,不 溶,Fe2O3,不 溶,不 溶,FeO,稳 定 性,不 稳 定,稳 定,稳 定,化学式,与非氧化性 强酸反应,与氧化性酸反应,共 性,高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,FeO,Fe2O3,Fe3O4,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O,Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O,同 上,3Fe 0+ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO,四、金属氢氧化物的性质,2、氢氧化物的化学性质 （1）与酸的反应 （2）受热分解 （3）Al

5、(OH)3与碱溶液的反应,1、氢氧化物的制取 （1）Al(OH)3的制取 （2）Fe(OH)3的制取 （3）Fe(OH)2的制取,Mg(OH)2、Al(OH)3的性质、制法,白色、难溶于水,白色胶状、难溶于水,碱 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,两性氧化物 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,铁的氢氧化物,化学式,溶解性,与酸反应,稳定性,制 法,关 系,色 态,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体,红褐色固体,难溶于水,难溶与水,Fe(OH

6、) 2+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O,不稳定，空气中易被氧化,受热易分解,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,在空气中Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,白色,灰绿色,红褐色,(1)Al3+3OH- =Al（OH）3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O (4) AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3 (5)Al（OH）3+3H+ = Al3+ +3H2O (6) AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H

7、2O,铝三角：Al3+、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系,“铁三角” Fe、Fe2+、Fe3+关系,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,C、CO、H2、Al、Mg、Zn等,C 、H2、CO、Al、Mg、Zn等,五、钠、镁、铝、铁离子的检验,1、钠、钾离子的检验,2、镁、铝离子的检验,3、Fe3+、Fe2+的检验,加碱溶液，白色沉淀Mg(OH)2 有白色沉淀，又溶解Al(OH)3,颜色 加碱法 加KSCN,亚铁盐的鉴别,思考：如何鉴别亚铁盐和铁盐？,铁盐的鉴别,小结：Fe2+和Fe3+的检验,Fe2+,Fe3+,溶

8、液颜色,加碱溶液,加KSCN 溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀,灰绿色,红褐色,红褐色沉淀,无现象,溶液变为血红色,六、金属的冶炼,1、冶炼金属的实质： 2、冶炼金属的步骤： 3、冶炼金属的方法： （1）热分解法； （2）热还原法； （3）电解法；,Mn+ + n e = M,七、原电池原理及其应用,原因：较活泼的金属 失去的电子由锌片通过导线流向铜片，电子的定向移动就会产生电 流。,稀,原电池,Cu,锌片：,Zn 2e- = Zn2+,(氧化反应),铜片：,(还原反应),总反应：,把化学能转变为电 能的装置叫原电池,电流流向：正极 负极 正极,电子流向：负极 正极,溶液,导线,只走外电路，不经

9、溶液,导线,为闭合回路,有电解质溶液（一般与其中某一电极发生反应）,有两个电极。一个为较活泼金属、另一个只要求为导体（不活泼金属、石墨、金属氧化物等） 两电极活性相差越大，则电动势也越大，负极反应越剧烈,原电池的构成条件：,原电池的正负极判断：,电子流入的一般为,电子流出的一般为,依据电子流方向：,电流流入的一般为,电流流出的一般为,依据电流方向：,析出金属或气体的一般为,被腐蚀（溶解）的一般为,依据电极现象：,发生还原反应的为,发生氧化反应的为,依据电极反应：,相对不活泼的（氧化性）为,相对活泼的金属（还原性）为,依据电极材料：,负氧,正还,负极,正极,负极,正极,负极,正极,负极,正极,负

10、极,正极,原电池原理的应用,1、制作化学电池。,4、金属的腐蚀和防护,3、金属活动性强弱的判断,例如：实验室Zn与稀硫酸反应制H2，用粗锌更快； 或者在反应液中滴加少量的CuSO4溶液。,2、提高反应速率。,许多有实际应用的化学电池，都是原电池原理的应用。,练习：判断下列装置那些能构成原电池?,能,不能,能,能,不能,能,Ag,不能,不能,练习：判断以下原电池的正负极及所发生的反应类型,AgNO3溶液,.,Ag,Cu,稀H2SO4,.,Cu,Fe,Cu:,正极，,还原反应；,Fe:,负极，,氧化反应；,Ag:,Cu:,正极，,还原反应;,负极，,氧化反应；,练习：,1、向下列溶液滴加稀硫酸，生

11、成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2,2、用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4 或浓HNO3 的是 A铜 B铁 C陶瓷 D铝,3、限用一种试剂即可区别Na2CO3 、AgNO3 NaAlO2 、 Na2SO4 四种溶液。可选用下列试剂中 A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 D氯化钡溶液,4、两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为12，则两份铝质量比为 A 12 B 21 C 14 D 11,5、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( ) A它们相差一个电子层B它们的化学性质相同 C钠原子的半径比钠离子半径大D钠离子比钠原子稳定,6、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A钠的熔点很低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠的还原性很强,7、将2.3g钠放入