化学平衡常数-第一课时_第1页
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文档简介

1、化学平衡常数,54.5,54.6,54.45,54.33,分析上表，你得出了什么结论？ =K 结论：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。（以方程式中计量数为幂）,【问题探究】,一、化学平衡常数,1、定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（以方程式中计量数为幂）,2、表达式：,对于一般的可逆反应，,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡时：,3、特点：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 4

2、、应用化学平衡常数需注意的问题 （1）K只与反应本身的性质和温度有关 （2）书写平衡常数表达式的规则 （3）K与化学方程式书写的关系 （4）多重平衡,【课堂小练】 报纸化学平衡常数学案演练 【练习一】1 对于可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）, 在一定温度下，其化学平衡常数为K，下列条件变化时，能使K发生变化的是（ ） A、将C（s）的表面积增大 B、增大体系的压强 C、升高体系的温度 D、使用合适的催化剂,C,5、意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。 K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例就越大。它的正向反应进行的程度就越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越

3、高。 K值越小，则刚好相反。 （2）一般当K105时，就认为反应已经进行得基本完全了。 【报纸】练习一 5 练习二1、2,（3）判定反应是否达到平衡 在一定温度下，反应进行的每一时刻反应物和生成物都有一定的浓度，所以该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（用Qc表示），可以与K比较大小，来判断反应是否达到平衡。 对于 QcK，则v（正） v（逆），反应向 反应方向移动。 Qc= K，则v（正） v（逆），反应 。 QcK，则v（正） v（逆），反应向 反应方向移动。,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正,=,达到化学平衡,逆,（4）判断反应热效应（吸热或放热） 若升高温度，K值

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